第一章原子结构与性质第一节

原子结构4Company

Logo电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。五、电子云与原子轨道电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。Company

Logo例．下列有关说法正确的是

（

C

）A、通常用小黑点来表示电子的多少

B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多

C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出

现的概率大

D、通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动课堂练习Company

Logo电子轮廓图的制作常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。Company

Logo电子云轮廓图——原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.Company

Logo原子轨道与火车运行的轨道有何不同?原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论Company

Logo2.原子轨道：即电子云轮廓图电子云形状①s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；②p电子云呈哑铃形(或纺锤形)；③d电子云是花瓣形；④f电子云更为复杂。Company

LogoS能级的原子轨道图S能级的原子轨道是球形对称的能层序数n越大,原子轨道半径越大Company

LogoS能级的原子轨道图Company

LogoxyzxyzP能级的原子轨道图xyz*P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。Company

LogoP能级的原子轨道图Company

Logod能级的原子轨道图小结：原子轨道的特点1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子

轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向

不同。4.s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。５.各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）nf能级各有7个原子轨道；Company

Logo原子结构示意图电子排布式Li:

1s22s1问题1Company

Logo观察下图，这些图称为原子的电子排布图。科学探究1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。Company

Logo观察下图，这些图称为原子的电子排布图。科学探究2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。Company

LogoCompany

Logo泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏”。Company

Logo泡利原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。Company

Logo泡利不相容原理电子排布式电子排布图1s

2s用一个○表示一个原子轨道，在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。Li:

1s22s1Company

Logo?问题2C

：1s22s22p2Company

Logo洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。C

：1s2

2s22p2Company

Logo洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。C

：1s2

2s22p2Company

Logo科学研究——洪特规则方向

相同

C

N

O1.每个原子轨道上最多能容纳

2

个电子，且自旋方向

不同

——泡利原理2.当电子排在同一能级时有什么规律？

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是

首先单独占一个轨道，而且自旋Company

Logo泡利原理：一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋状态相同。洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相对稳定Company

Logo洪特规则特例：相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）Company

Logo铁原子的电子排布图↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理1s2s↑↓2p3p3d3s4sCompany

Logo小结：核外电子排布规则1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（>ABCDCCompany

Logo↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓2.当碳原子的核外电子排布由转变为D.碳原子要向外界环境释放能量1s

2s

2p时，下列说法正确的是（A

C

）3s

3p

3dA.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态

C.碳原子要从外界环境中吸收能量Company

Logo课堂练习3．下列有关原子轨道的叙述中不正确的（

CD

）A.钾原子的3s轨道能量较3p能级低

B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布

C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子Company

LogoABCD4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（

C

）课堂练习Company

Logo巩固练习5、某元素原子序数为24，试问：

(1)该元素电子排布式：1s2

2s22p6

3s23p63d5

4s1个原子轨道。(3)此元素有个未成对电子；它的价电子数是

6

。4(2)它有 个能层；

7

个能级；占有

1567、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨