河北省石家庄市法商艺术中学2022年高一化学联考试题含解析

河北省石家庄市法商艺术中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

参考答案：B2.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B3.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．无法确定参考答案：B4.g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是：（

）A．molB．gC．gD．g参考答案：C 5.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（

）参考答案：C略6.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A.a>b B.物质A的转化率减少了C.平衡向逆反应方向移动了 D.物质B的质量分数增加了参考答案：D【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则a＜b，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解答关键。

7.下列反应中，属于加成反应的是（）A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：CA、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。8.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（

）[来

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.强酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl－、SO32-D.强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－参考答案：D略9.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略10.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（

）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：C略11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.1.0

molCH4与1.0

molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB.22.4

L(标准状况)氨气含有的质子数为18NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2

molSO2和1

molO2催化反应后分子总数为2NA参考答案：C分析：A.根据甲烷的取代反应特点分析；B.1分子氨气含有10个质子；C.甲烷和乙烯均含有4个氢原子；D.反应是可逆反应。详解：A.1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，A错误；B.22.4L(标准状况)氨气的物质的量是1mol，含有的质子数为10NA，B错误；C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4个氢原子，则混合物中含氢原子数目为2NA，C正确；D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后生成三氧化硫，但由于是可逆反应，则反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。12.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③

B．②⑤⑥C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．13.下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（

）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；

⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2A．①③⑤

B．①④⑤⑥

C．①②③⑦

D．②③⑤⑦参考答案：A略14.下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是A.“84”消毒液对炊具消毒

B.利用太阳能蒸发海水制取淡水C.过氧化钠漂白羽毛、织物

D.用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：B“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A错误；海水蒸发制淡水过程为物理变化；B正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D错误；正确选项：B。15.可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液

D．碱性Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲同学采用如下图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。⑴反应过程中的实验现象_________________。反应的离子方程式为________________。⑵乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由_________________。⑶丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。在∪形管右端出现的现象是_______________。⑷拿开分液漏斗后的实验现象是________________，化学方程式为________________。参考答案：(1)铜片逐渐溶解，产生无色气体

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2)因为若生成的是NO2，NO2溶于水也会生成NO（3）产生气泡，右端液面下降(4)无色气体变为红棕色，2NO+O2==2NO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。(1)反应①的离子方程式_____________。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B．_______________________。参考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(2)升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）

(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）

(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)

(5)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－分析：反应①是碘离子被亚硝酸钠氧化生成单质碘，然后利用活性炭吸附单质碘。方案甲中利用碘易升华分离。方案乙中利用浓碳酸钠溶液吸收单质碘，转化为碘酸根和碘离子，在酸性溶液中二者又发生氧化还原反应生成单质碘，据此解答。详解：（1）反应①为pH=2溶液显酸性，NaNO2溶液将I－氧化为I2，同时生成NO，则其反应的离子方程式为：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2NO↑+2H2O；（2）根据I2易升华的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶；（3）根据已知条件，反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，则碘在氧化还原反应中得失电子数为5（从0价升高为+5价和从0价降低为-1价），因此离子反应方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2，从而得不到I2；点睛：本题主要是考查海水中提碘的问题，涉及氧化还原反应原理的应用及实验能力考查，弄清富集碘和吸收碘以及氧化还原反应中碘的存在形式是解答本题的关键，难点是氧化还原反应中氧化剂或还原剂的选择，注意结合题干信息解答。18.(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为_______L，它与_____molH2S气体含有相同的氢原子数;(2)同温同压下，SO2与SO3气体的密度之比为________；如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为________．所含原子数之比为_______.

参考答案：（1）4.48L

0.3mol

(2)4:5

1:1

3:4略19.(7分)现要配制500ml、O.2mol·L-1的硫酸溶液：

(1)需用质量分数为98％、