吉林省长春市晨光中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

吉林省长春市晨光中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于不然高分子化合物的是（

）A．淀粉

B．油脂

C．纤维素

D．蛋白质

参考答案：B略2.分析下图所示的四个装置，结论正确的是A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．四个装置中某一电极上均有气泡产生D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑参考答案：B略3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O参考答案：A略4.下列叙述正确的是

(

)A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略5.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（

）A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．解答：解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意配位键也属于共价键，但氢键不属于共价键，属于分子间作用力，为易错点．6.分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有()A.2种

B.3种

C.5种

D.7种参考答案：C略7.电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是（

）A．若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4molD．若X、Y为铂电极，a溶液为250mLCuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1参考答案：C略8.已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是（

）A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+B．MnO2得电子被还原C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动D．外电路电流的方向从碳棒到锌片参考答案：C略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）。

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：B10.下列说法正确的是（

）A.一定温度下，反应2Na(s)+Cl2(g)＝2NaCl(s)的△H﹤O,△S﹥OB.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3·HDO和D3O＋C.HS-的水解方程式为:HS-+H2OS2-+H3O＋D.增大压强会加快化学反应速率，其原因是增大了活化分子百分数参考答案：B略11.“砳砳”（音：lèlè乐乐）是2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维．下列说法正确的是（）A．制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好参考答案：B解：A．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．制作“砳砳”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质，故A错误；B．纯羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的黑色粉末容易捏碎；而合成纤维燃烧时有刺激性气味，燃烧后的黑色颗粒不易捏碎，故可用燃烧法区别纯羊毛和合成纤维，故B正确；C．制作“砳砳”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维，属于天然有机高分子材料（天然纤维），故C错误；D．合成纤维的吸水性不如羊毛，透水性要看织物的密度，相同密度的情况下，合成纤维的透水性比羊毛好，故D错误．故选B．12.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（

）

物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤参考答案：A略13.已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D略14.下列说法不正确的是

A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略15.在下列变化中，属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色

D．O3使某些染料褪色参考答案：ABD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是

(3分)A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质(写反应方程式)：

(3分)（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的实验结果如下：I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图1)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图III、将A溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。试推导写出A的结构简式为 ______。(3分)（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：

(3分)A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用参考答案：

（1）BCD；（3分）（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；3分）（3）CH3COOH；（3分，写结构式不给分）（4）AC；（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质.可在准确称量其质量后直接配成标准溶液并标定溶液浓度.现有用浓盐酸新配制出的标准溶液，由于

(填写原因)使得浓度不很精确.该盐酸在使用前，需用基准物进行标定.实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物.①上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体 (“能”或“不能”)；简述理由

②某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物，则所测得的盐酸浓度将

(填偏高、偏低、无法确定、不受影响).参考答案：浓盐酸具有挥发性

①不能

因NaOH会吸收空气中的水和CO2

②无法确定19.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H<0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1

K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在工业