江苏省徐州市歌风中学高三化学模拟试卷含解析

江苏省徐州市歌风中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：

下列说法不正确的是

A．上述反应正反应为放热反应

B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D．上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：D2.实验室用MnO2与浓HC1反应制Cl2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有①、②和③处

D．①、②、③、④处参考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是（

）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略4.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，转移电子最大物质的量为：amol×5=amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：amol≤ne≤amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D错误；故选D．5.下列说法中不正确的是A．HF稳定性比HCl强

B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同参考答案：C试题分析：A．F的非金属性强于Cl，因此HF稳定性比HCl强，A正确；B．同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此Mg失电子能力比Ca弱，B正确；C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，C错误；D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同，都是18个电子，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律的应用6.某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应有（

）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥参考答案：C略7.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A.加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C8.下列叙述错误的是（）ABCD闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高

参考答案：C考点：氮气的化学性质；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮；B．丁达尔效应是胶体特有性质；C．浓硫酸具有脱水性；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3解答：-解：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．9.已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（

）A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族

B、X元素的还原性比铝元素强C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物

D、离子半径X3+＞X+参考答案：B略10.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B11.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A略12.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，

且D和E不反应

B．若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3—=H2O+CO32-

则E-定能还原CuO

C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH

D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐参考答案：A13.下列变化一定属于化学变化的是（

）①导电

②爆炸

③缓慢氧化

④品红褪色

⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥工业制O2

⑦白磷转化为红磷

⑧久置浓硝酸变黄

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略14.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（

）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：CA．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．15.下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。ks5uA.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，SnCl4的熔点为－33℃，沸点为114℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备SnCl4(夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为

。(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为

。(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为

，装置Ⅶ的作用为

。(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为

。

(5)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为

。(6)为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m

g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为cmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V

L，则锡粉中Sn的质量分数为

（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+）。参考答案：（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)饱和食盐水；防止空气中的水蒸气进入；（4）使SnCl4气化（或蒸馏）（5）Sn（OH）4或SnO2(6)357vc/1000m解析：（1）装置C的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置Ⅰ是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置Ⅱ的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;

装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有III，氯气未干燥，则SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O（6）令锡粉中锡的质量分数为x，则：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g

1/3mol

m·x

vc/1000mol解得x=357vc/1000m

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。请回答下列问题：(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确？_____(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。(2)现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________。②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为________。③n(KBrO3)＝4时，对应含碘物质的化学式为________。④含amolKI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________。参考答案：(1)不正确，因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性I2>Br2的结论(2)①1∶6I2②5Br－＋BrO3－＋6H＋===3Br2＋3H2O③I2、KIO3④1.2amol

略18.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×l0-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为

。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是

%（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器N2、O2、NO的浓度分别为2.5×l0