高一化学教案

高一化学教案（2023）高一化学教案（2023）七篇

高一化学教案都有哪些？化学下有五个两个学科:无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、聚合物化学。下面是我为大家带来的高一化学教案（2023）七篇，盼望大家能够喜爱！

高一化学教案（2023）（精选篇1）

一、学习目标

1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化还原反应的本质。

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的力量。

5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的讨论主题。先由同学书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]同学自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]同学自己进行推断，或可小组争论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反应前后的化合价。

[思索与争论]同学解决下列问题：

1.元素的化合价是由什么打算的呢?

2.元素的化合价在何种状况下会发生变化?

3.在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系?

4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?

[叙述]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。

[思索与争论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?

怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思索与争论]

1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。

3.分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

高一化学教案（2023）（精选篇2）

教学预备

教学目标

教学目的：

1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、把握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和讨论物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观看方法进行全面观看;通过引导同学观看、分析演示试验现象，培育同学观看和分析问题的力量

情感目标

在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发同学剧烈的求知欲，同时开发同学智力

教学重难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教学工具

教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观看现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观看现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观看现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观看现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应

教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

1、试验探究

试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看其颜色变化

试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观看现象

试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

试验结论：氯水中含有Cl-

试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观看现象

试验现象：溶液消失红色，但后来红色又褪去

试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

试验(4)：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观看现象

试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色

试验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

2、Cl2与H2O反应的分析

化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

HClO的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

c、不稳定，简单分解放出氧气

总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

三、氯气与碱的反应

1、补充试验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观看其变化

试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色

2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?

(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)

思索：漂白粉应怎样保存?

四、氯气的用途

依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、同学练习

七、作业

高一化学教案（2023）（精选篇3）

【教材版本】

新课标人教版高中化学必修2其次章化学反应与能量第一节化学能与热能。

【课标分析】

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【教材分析】

本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的亲密联系，揭示了化学反应中能量变化的本质缘由，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。其次部分，教材通过三个试验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔同学的科学视野，图文并茂的说明白生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会进展的亲密关系，使同学在更宽阔的背景下熟悉能源与人类生存和进展的关系，熟悉化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

通过化学能与热能的学习，同学将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步熟悉;初步树立起科学的能源观;这将增进同学对化学科学的爱好与情感，体会化学学习的价值。

【学情分析】

学习者是高中一班级同学，通过在学校的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质缘由什么，就是要求他们要从感性熟悉升级为较为理性的熟悉，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

【教学目标】

学问与技能：

1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;

2、在试验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要缘由。

过程与方法：

具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思索，逐步形成独立思索的力量，擅长与人合作，具有团队精神。

情感态度与价值观：

1、通过试验教学，激发同学学习化学的爱好，初步培育同学合作沟通、反思提高的力量;

2、有参加化学活动的热忱，将化学能与热能学问应用于生活实践，树立正确的能源观;

【教学重点】

用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和推断吸、放热反应。

【教学难点】

试验探究的基本过程和方法，理性思索化学反应能量变化的深层微观本质。

高一化学教案（2023）（精选篇4）

教学预备

教学目标

1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法

2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并熟悉分类是可以逐级进行的

3、学会用观看、试验手段猎取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。

4、通过对物质的分类，体验分类在化学讨论和学习中的重要意义。

5、进展学习科学的爱好，乐于探究物质变化的神秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇异与和谐。

教学重难点

物质的分类方法

教学过程

新设计

教学活动

活动1【导入】创设情景、引入新课

老师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类赐予我们的信息特别重要的，现在你能把第一组的同学根据你的标准进行分类?

同学争论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果

同学发表自己的见解，

同学1：依据有没有戴眼镜的将同学分为戴眼镜同学和不戴眼镜同学同学2：依据性别将同学分为男同学和女同学……

老师对同学的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必需有明确的标准

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

同学3：依据同学是否戴眼镜对男、女生进行分类。

同学4：依据同学的身高进一步分类……

老师对同学的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是可以逐级进行的

老师：生活中有哪些地方运用到分类?依据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义?

生答，老师出示图，并进行说明意义

活动2【讲授】新课教学

老师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学讨论中常用的一种方法。同样要讨论不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习其次章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地讨论和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展现：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

问题：物质分类的方法许多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展现。

同学活动：对这些物质进行分类，并将同学分类的结果展现在实物展现台上，同学进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，同学确定会消失把物质分类进行究竟的状况，老师在此可以给充分的确定，这样可培育同学学习的乐观性)

老师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?

同学思索：略

老师：物质的用途是由性质打算，而物质的性质是由物质的组成的所打算的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并依据以往学过的学问，对这几种物质进行归类。

同学活动：写出这些物质的化学式，并让同学讲讲这些物质归属于哪类物质?

老师引导同学回顾几种物质的概念

纯洁物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

老师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类

同学归类：略

老师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，争论：

(1)请你说说氧化物可以分成哪两类?

(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?

(3)有机物有哪些相像的组成和性质?

同学思索后回答，老师说明：

1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相像，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相像组成：含碳元素，相像的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。

同学活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并依据你的学习成果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然 气、汽油等。

活动3【活动】小结

同学小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。

活动4【练习】当堂作业

完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

高一化学教案（2023）（精选篇5）

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，

第一部分是原电池的组成和化学原理;

其次部分是化学电源;

第三部分是金属的电化学腐蚀。

在现代生活、生产和科学技术的进展中，电池发挥着越来越重要的作用，讨论原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即讨论金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。

二、同学状况分析与对策

同学已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在力量上，同学已经初步具备了观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。

三、教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及高中化学课程标准结合同学实际状况，确立本节教学目标如下：

1学问技能：同学通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步把握电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

2力量方法：通过讨论性学习活动，训练和培育同学发觉问题和解决问题力量、试验设计力量及动手操作力量、表达与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进同学创新精神和实践力量。

3情感态度：通过探究学习，培育同学勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增加同学的环保意识。

四、重难点分析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让同学进行化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。

在教学中如何突破难点?

在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计同学自主探究试验。

指导同学进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将简单的化学过程，变得清楚、形象、直观。

五、教法与学法

1.教法

为了激发同学的奇怪   心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导同学去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视同学亲身体验学问形成和进展的过程。为同学创设好学习、讨论的环境：⑴把时间留给同学;⑵把想象的空间留给同学;⑶把认知过程留给同学;⑷把沟通与评价的权力留给同学。

2.学法——试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观察因而我记得，我亲自做因而我理解。”同学学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使同学处于乐观主动参加学习的主体地位。在此基础上进行小组争论，沟通评价，最终进行归纳与总结。

六、教学设计

1.课题引入

⑴从新科技材料引入

⑵从身边最熟识的事例引入

⑶从试验引入

激发同学学习爱好,尽快进入课程学习状态.

2.试验讨论

确定主题:(供应同学试验学习)

探究1：将锌片插入稀硫酸中;

探究2：将铜片插入稀硫酸中;

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：

①锌片的质量有无变化?

②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?

③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。

④H+得到的电子从哪来?

⑤锌失去的电子如何传递到铜?

探究5：如何证明装置中产生电流?

设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件

⑴同学分组争论设计方案，为同学预备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使同学自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行的方案来。

⑵确定方案、动手完成试验、观看试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正同学操作中的问题、释疑、处理偶发大事。

沟通与评价：

⑴各组派代表上讲台沟通设计方案和展现试验成果。

⑵同学自评和互评价。

老师组织沟通并适当的提问，使同学的总结更加完善，从而使讨论学习顺当完成。

3.引申与提高

⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展现给同学

⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动

4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了同学的环保意识。

5、作业设计

指导同学登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。

高一化学教案（2023）（精选篇6）

一、教材分析：

1.本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让同学把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构打算性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使同学学会以点带面的学习方法，提高了同学思维力量，带动了同学学习素养的提高。

2.教学目标

依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标：

(1)认知目标：

把握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

(2)力量目标：

①培育同学科学的思维力量。

②培育同学试验观看力量和对试验现象的分析力量。

(3)德育目标：培育同学求真务实的精神。

3.教学重点、难点

(1)乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

(2)重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展现来确定，充分地调动同学的课堂乐观性，参加到课堂活动中来，使同学在把握乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性;

②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法熟悉和把握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

1.情境激学法，创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

2.试验促学法：通过老师演示，同学动手操作，观看分析试验现象，把握乙醇的化学性质。

3.计算机帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于同学把握乙醇化学反应的本质。

4.归纳法：通过同学的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学帮助手段

1、说试验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的金属钠尽量大小全都，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让同学深刻了解、把握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

高一化学教案（2023）（精选篇7）

一、教学目标

1.物理学问方面的要求：

(1)知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的缘由。

(2)知道布朗运动是分子无规章运动的反映。

(3)知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2.通过对布朗运动的观看，发觉其特征，分析概括出布朗运动的缘由;培育同学概括、分析力量和推理推断力量。

从对悬浮颗粒无规章运动的缘由分析，使同学初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然大事的必定结果。

二、重点、难点分析

1.通过同学对布朗运动的观看，引导同学思索、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规章运动，反映了液体分子的永不停息的无规章运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2.同学观看到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规章运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开头分析显微镜下看不到分子运动这个问题渐渐分散解疑。

三、教具

1.气体和液体的集中试验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片;250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2.制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

四、主要教学过程

(一)引入新课

让同学观看两个演示试验：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内渐渐扩展到上面瓶内。

2.在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中渐渐扩绽开来。

提问：上述两个试验属于什么物理现象?这现象说明什么问题?

在同学回答的基础上：上述试验是气体、液体的集中现象，集中现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规章运动。而且集中现象的快慢直接与温度有关，温度高，集中现象加快。这些内容在学校物理中已经学习过了。

(二)新课教学过程

1.介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜观看悬浮在水中的花粉，发觉花粉颗粒在水中不停地做无规章运动，后来把颗粒的这种无规章运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下如何观看布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观看，在视场中看到大大小小的很多颗粒，认真观看其中某一个很小的颗粒，会发觉在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在