陕西省咸阳市乾县第三中学高三化学模拟试卷含解析

陕西省咸阳市乾县第三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于醋酸的下列说法不正确的是

A．既能与有机物反应又能与无机物反应

B．既能发生复分解反应又能发生水解反应

C．既能发生置换反应又能发生酯化反应

D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应参考答案：B2.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是

主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液参考答案：A3.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A.三种离子中，Ym+离子的半径最小

B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱参考答案：DFe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。5.（08年全国卷Ⅱ）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol参考答案：答案：A考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。6.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种

参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．解答：解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大．7.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略8.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B．此工艺优点之一是物质能循环使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用；C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；D．根据氧化性O2＞Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒．解答：解：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A错误；B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C错误；D．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等．9.质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH－（

）A．6个 B.10个

C．8个 D．28个参考答案：C【知识点】有关物质的量计算解析：假设有100克质量分数为28%的KOH溶液，KOH和水的质量分别为28克和72克，KOH和水的物质的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8个水分子溶有一个OH－，故答案选C【思路点拨】本题考查了有关物质的量计算，质量分数为28%的KOH溶液中KOH和水的质量比是28:72.10.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为：。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是（）A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B

略11.下列物质中属于纯净物的一组是（

）①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化镁⑿花生油⒀福尔马林⒁密封保存的NO2气体A.②③④⑥

B.⑦⑩⑿⒀⒁C.①⑧⑨⑾

D.①④⑧⑨⑾⑿参考答案：C①冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物；⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；?氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40％的氧化镁是纯净物；?天然油脂都是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；?密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；属于纯净物的有①⑧⑨?，故选C。12.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略13.可鉴别苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五种溶液的一种试剂是（

）A.溴水

B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液

D.Na参考答案：C14.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：答案：B解析：考察有机化合物的基本性质。15.高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为：

(

)

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列关于该电池的说法正确的是：A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化B．在放电过程中，负极的电极反应为Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是

A、玻璃棒

B、烧杯

C、漏斗

D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶

F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是

（填化学式），A中溶质是

；此溶液中各离子的浓度大小比较为：

。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是

。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

。参考答案：（1）ABEF（2）FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，铁皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）下图是中学化学常见的几种物质之间的转化关系（部分产物已略去）。已知A可用来制造耐火材料，D是一种红棕色固体，L是一种白色胶状沉淀。请回答下列问题：（1）B为_________，D为_________。（填化学式）（2）在实验时，将C、D粉末混合好后，引发反应②的实验操作为_______________________________________________________________。（3）反应②属于_________。A、吸热反应

B、放热反应

C、置换反应

D、氧化还原反应（4）E与水在高温下的反应方程式为_____________________________________________。（5）反应③的离子方程式为______________________________________________________。反应④的化学方程式为_____________________________________________________。参考答案：略18.正确书写电极反应和化学方程式：（1）铁在潮湿的空气中转变为铁锈负极：

正极：总反应：氧化反应：分解反应：（２）向FeBr2溶液中加入少量Cl2向FeBr2溶液中加入足量Cl2