浙江省湖州市杭州师范大学附属上墅高级中学高二化学上学期摸底试题含解析

浙江省湖州市杭州师范大学附属上墅高级中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作、原理和现象错误的是A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸所吸附的水作为固定相B．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀，过滤液具有强酸性时，可用玻璃纤维代替滤纸C．牙膏中含有氢氧化铝作增稠剂，用新制Cu(OH)2可检验牙膏中的甘油D．在处理铁钉镀锌的镀件时，最后要将铁钉放入V(浓硝酸)∶V(水)＝1∶100的稀硝酸中浸泡3～5s，取出、洗净参考答案：C牙膏中含有氢氧化铝作摩擦剂。2.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是

A．鼓励个体企业加快煤炭的开采

B.研究和开发利用太阳能

C．建造水电站开发水利资源

D．开发种植可再生能源参考答案：A略3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D略4.有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有

（

）A．6种

B．4种

C．3种

D．8种参考答案：A略5.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（

）

参考答案：A略6.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（

）A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

参考答案：B略7.整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C略8.下列装置所示的实验不能达到目的的是

参考答案：A略9.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol－1

B.mol－1C.mol－1

D.mol－1参考答案：B略10.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制TNT体现了苯环对侧链的影响。

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧都生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略11.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A.溴和四氯化碳

B.苯和溴苯

C.水和硝基苯

D.苯和汽油参考答案：C略12.下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性D．淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物参考答案：B略13.下列有关物质的叙述正确的是

A．沼气和天然气气都是可再生的能源

B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸

c．冰和干冰即是纯净物又是化合物

D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体参考答案：C略14.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2参考答案：A略15.下列说法错误的是（）A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅B．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小C．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4mol/LD．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能⑧氢能参考答案：C解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2?N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确；B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，a＜c+d，故B正确；C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C错误；D、⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，故D正确．故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取过程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸

（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3与V2O5的反应中，氧化剂是

。浸取还原过程的产物为VOSO4，氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为

。（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（V的相对原子质量为51）参考答案：（10分）（1）24.5(2分)胶头滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用所学知识填写下列空白：（填代号）（1）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜

②固态NaCl

③O2

④盐酸

⑤碳棒

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖属于电解质的是

；属于非电解质是

；能导电的是

．（2）将浓度同为0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH为

；（3）现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是

．参考答案：（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）2；（3）HA＜HB＜HC．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质与非电解质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都首先必须是化合物．单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）计算混合后氢离子的浓度，根据pH=﹣lgc（H+）；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；解答：解：（1）①金属铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；②固态NaCl是强电解质，固态时不导电；③O2是非金属单质，不能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；④盐酸是混合物，能导电；⑤碳棒非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精水溶液是混合物，不能导电；⑦KOH水溶液是混合物，能导电；⑧熔融状态的KNO3是强电解质，能导电；⑨葡萄糖非电解质，不导电；故答案为：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）将浓度同为0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，盐酸过量，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，故答案为：2；

（3）一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10，所以酸性由强到弱的顺序为：HA＞HB＞HC，即PH由小到大的顺序是：HA＜HB＜HC，故答案为：HA＜HB＜HC．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质、半导体材料和电解质溶液都能导电，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．18.某芳香烃化学式为C11H16，经分析在苯环上只有一个取代基，取代基上有两个—CH3，两个—CH2—，一个-CH-

。写出其中三种同分异构体的结构简式

、

、

。参考答案：略19.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

升高温度，K值

(填“增大”“减小”或“不变”)。⑵5000C，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=

（用nB、tB表示）⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大⑷可逆反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成2nmolH2的同时生成nmolCH3OH

②单位时间内生成2nmolH2的同时，生成nmolCO

③用CO、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:2