2021-2022学年江西省九江市大椿中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年江西省九江市大椿中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为

，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（

）

A．属于高分子化合物

B．链节为－CH2—CH—

C．单体为CH2=CH—COOR

D．n为聚合度参考答案：略略2.下列说明正确的是：

A、苯的结构是，它含有简单的碳碳单键

B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应

D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色参考答案：B3.随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深

B．氧化性逐渐增强C．还原性逐渐减弱

D．与氢化合逐渐变困难参考答案：D4.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D略5.在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是

A．Vc将Fe3+还原为Fe2+

B．Vc解毒未发生氧化还原反应

C．亚硝酸盐是还原剂

D．Vc是氧化剂参考答案：A略6.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和苯参考答案：A7.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是

（

）A．K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

B．K＋、Na十、Br－、Cu2＋C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－参考答案：C略8.下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．

氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

参考答案：B略9.配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是A.在容量瓶中定容时，俯视刻度线B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线参考答案：A试题分析：A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方，浓度偏高，A正确；B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小，浓度偏低，B错误；C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少，浓度偏低，C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选A。10.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点(℃)密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A．导线

B．门窗框C．炉具

D．飞机外壳参考答案：A解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。11.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣参考答案：BC【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性条件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反应生成沉淀，故A错误；B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选BC．12.爽心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而成的（

）A

盐酸

B氢氟酸

C烧碱

D纯碱参考答案：略13.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2参考答案：D【分析】元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。14.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散质不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略15.下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水；C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；D、根据铵盐所含元素种类判断．【解答】解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：_________________________________

；_________________________________

。（2）A仪器的名称是____________

，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________________。参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向（2）蒸馏烧瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________。(2)原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。(3)通入CO2在标准状况下的体积为_______mL。(4)所得溶液的溶质成分是_______________，其物质的量之比为_________。参考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)0.2mol/L

(3)336ml

(4)Na2CO3和NaHCO3

1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；AB段反应产生CO2气体，是由于发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据Na元素守恒，计算出溶液中NaOH的物质的量，结合c=，计算出NaOH的浓度；根据图像中发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗盐酸的物质的量，可计算出CO2的体积；利用Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据两步消耗盐酸的物质的量关系，结合图像中产生气体前后消耗HCl的体积多少判断溶液成分，并进一步计算各种成分的物质的量及其比值关系。【详解】(1)A-B段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，其离子反应方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(2)当产生气体达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的体积为100mL，所以该溶液的浓度为c(NaOH)=；(3)由图像可知发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗HCl体积为75mL，其物质的量是n(HCl)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，则n(CO2)=n(HCl)=0.015mol，V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL；(4)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；溶液的成分可能有四种情况，分别是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。若是第一种情况，不产生气体消耗HCl体积大于产生气体消耗HCl的体积，与图像不符合；若是第二种情况，不产生气体消耗HCl体积等于产生气体消耗HCl的体积，与图像不符合；若是第四种情况，加入盐酸立刻产生气体，也与图像不符合；只有第三种情况，不产生气体消耗HCl体积小于产生气体消耗HCl的体积，与图像符合。假如该溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则根据图像可知25mLHCl发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，75mL盐酸发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，则n(NaHCO3)(总)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，其中有0.005molNa2CO3与HCl反应产生，所以原溶液中含有NaHCO3的物质的量为0.015mol-0.005mol=0.010mol，故所得溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.005mol：0.010mol=1：2。【点睛】本题结合图象的将反应关系与反应有机的结合起来，考查了元素化合物的性质，对图象的分析，是解决题目的关键，易出错在图象分析不到位，同时化学变化关系分析不出来。要熟练掌握元素及化合物的性质，将反应过程及元素守恒结合起来综合分析、解答。18.相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为

，氧原子数之比为

，相同条件下（同温同压）的体积之比为

，密度之比为

．参考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合ρ=以及分子的构成解答该题．【解答】解：设SO2与SO3均为1g，则n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，则SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子数之比为：=5：4，氧原子数之比为：=5：6．据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64