初中化学-化学反应中的有关计算2教学课件设计

实验室中用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气。76g过氧化氢完全分解，可以生成多少克氧气？回顾练习解：设76g过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x2H2O2MnO22H2O+O2↑6876g32x683276gx一设三找二写四列五解六答x32×76g68≈35.8g答：可生成氧气约35.8g。思考交流1、化学方程式不配平或化学方程式书写错误，对计算结果是否会产生影响？2、化学方程式计算中，不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗？化学反应中的有关计算2学习目标：1.进一步巩固、练习化学反应中的有关计算的方法、步骤、书写格式。2.学会化学反应中涉及不纯物质的有关计算。3.能根据化学方程式中各物质的质量关系分析两种物质能否完全反应。工业上利用锻烧石灰石（主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到CO2。（1）写出该过程中发生反应的化学方程式。（2）计算锻烧1000t含杂质20％的石灰石能生产多少生石灰？问题探讨一

该题中涉及的已知量与前面练习中的有何不同？交流共享：1.在反应中真正的反应物是什么？2.1000t石灰石中参加反应的纯反应物的质量是多少？是石灰石中的CaCO3（20%的杂质不参加反应）1000t(1-20%)=800t工业上利用锻烧石灰石（主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到CO2。（1）写出该过程中发生反应的化学方程式。（2）计算锻烧1000t含杂质20％的石灰石能生产多少生石灰？解：1000t含杂质20％的石灰石中含有纯CaCO3的质量是：1000t×(1-20％)＝800t

设：生石灰的质量为xCaCO3高温CaO+CO2↑10056800tx10056800tx100x56×800t448t=答：能生产生石灰448t。带入的必须是参加化学反应的或生成物质量纯净物的质量，杂质不能带入结论：代入化学方程式进行计算的量必须是纯净物的质量，因杂质不参加反应，若已知量或所求量是混合物的质量，必须经过处理。练一练：已知化学反应CO2+4Na==C（金刚石的主要成分）+2Na2O请计算92克金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石多少克？（C—12O—16Na—23)48g镁与32g氧气恰好完全反应，能生成80g氧化镁。36g镁与30g氧气充分反应，能否生成66g氧化镁呢？问题探讨二1、36g镁与30g氧气能否恰好完全反应？2、要计算生成氧化镁的质量时应该以哪种物质的质量为已知量？

下面是甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么？乙:甲：解：设生成氧化镁的质量为x2Mg+O22MgO点燃488036gx

488036gx=X=60g丙：2Mg+O22MgO点燃解：设生成氧化镁的质量为x328030gx328030gx=X=75g

根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量为：36g+30g=66g我来当裁判交流共享：1.在反应中镁和氧气的质量比是

，所以36g镁与30g氧气

(能否)完全反应；2.36g镁完全反应只需

氧气，所以只能生成

氧化镁，

得到66g氧化镁；3︰2不能24g60g不能

下面是甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么？乙:甲：解：设生成氧化镁的质量为x2Mg+O22MgO点燃488036gx

488036gx=X=60g丙：2Mg+O22MgO点燃解：设生成氧化镁的质量为x328030gx328030gx=X=75g

根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量为：36g+30g=66g我来当裁判××√

根据化学方程式计算，带入的量必须是参加化学反应的物质或生成物的质量。练一练：把三份质量都是12克的镁，分别放在一定质量的氧气中燃烧，得到如下实验数据第一次第二次第三次所给氧气的质量4克8克16克生成氧化镁的质量10克20克20克请回答：1、第

次实验镁和氧气恰好完全反应。2、第

次实验氧气有剩余，剩余

克。二三8收获园当一种物质是混合物时，一定要将其换算成纯净物的质量再代入方程式进行计算。若两种反应物的质量都已知时，首先要判定是否完全反应，然后根据完全反应的物质求生成物的质量。根据化学方程式计算，带入的量必须是参加化学反应的物质或生成物的质量。当堂达标检测：你的学习目标完成了吗？1.下列说法正确的是（）

A.完全燃烧2g氢气，需要8g氧气，同时生成10g水。

B.完全燃烧2g氢气，需要1g氧气，同时生成2g水。

C.完全燃烧2g氢气，需要16g氧气，同时生成18g水。2.某同学在实验中将10gCaCO3与足量稀盐酸反应，可得