2021-2022学年福建省三明市虬江初级中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年福建省三明市虬江初级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应参考答案：D分析：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。2.50mL18mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(

)A．等于0.90mol

B．等于0.45molC．小于0.45mol

D．大于0.45mol、小于0.90mol

参考答案：C略3.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此推断，下列说法中错误的是（

）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行

B.Z元素在③反应中被还原C.还原性由强到弱的顺序是X2+、Z-、B-、A2+

D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+参考答案：C【详解】A.根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确；B.Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，所以B正确；C.反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C错误；D.反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正确；所以本题答案为C。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。4.室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol·L－1，下列说法中正确的是A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略5.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（

）①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C 6.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是A．丁达尔现象

B．电泳

C．渗析

D．凝聚参考答案：B略7.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

(

)

（1）

过滤

（2）加过量的NaOH溶液

（3）加适量HCl

（4）加过量的Na2CO3溶液

（5）

加过量的BaCl2溶液A、（2）（3）（4）（5）（1）

B、（4）（1）（2）（5）（3）C、（2）（5）（4）（1）（3）

D、（5）（2）（4）（3）（1）参考答案：C略9.

下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/mol

B.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3参考答案：C略10.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量度为（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。11.根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应的ΔH<0B.生成物比反应物稳定C.该图可以表示石灰石高温分解反应D.生成物的总键能高于反应物的总键能参考答案：CA．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，△H＞0，故A错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应物更稳定，故B错误；C．有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，符合图象变化，故C正确；D．此反应为吸热反应，说明反应物的键能和大于生成物的键能和，故D错误；故选C。12.下列叙述正确的是A．250C、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔参考答案：B略13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是

（

）A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O参考答案：D略14.下列关于乙炔的说法不正确的是（

）A.燃烧时有浓厚的黑烟B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D.乙炔的收集方法可用排水法收集参考答案：B乙炔中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确。烯烃和炔烃都可以使性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正确。所以正确的答案是B。15.下列有关化学电源的叙述错误的是A.燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能B.电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板参考答案：D【详解】A.燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；B.干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D.铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：（1）A中发生反应的方程式为_____________

_________________________________；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；（3）C中盛放的试剂为_____________；（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。

(5)

F中应加入的试剂为

，其作用是

。

(6)若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量

为_____________g。

参考答案：.MnO2+4HCl===

MnCl2+Cl2↑

+2H2O；吸收HCl气体；浓H2SO4；

Cu+Cl2===CuCl2

；碱液；吸收多余的氯气；50.4g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：Ks*5*u（1）Y的最高价氧化物的电子式为

；（2）X与M形成的化合物名称为

；（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：

；（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是

。参考答案：（1）略（2）氯化氢（3）略（4）Si3N4

略18.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：___________________________________________。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为：__________________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为______________g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为：_____________________________________________。参考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，标准状况下448mL氢气