山东省青岛市莱西振华中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山东省青岛市莱西振华中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131

B．1mol131I的质量为131C．131I和127I互为同位素

D．131I核外最外层电子数为7参考答案：B略2.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

参考答案：BC3.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-参考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。4.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略5.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1参考答案：C略6.下列叙述不正确的是

A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行.参考答案：C7.下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（）A．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半径：Al＞Mg＞NaC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小．解答：解：A、金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Na+＜Mg2+＜Al3+，故A错误；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；C、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D、元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较．8.将一定量的氯气通入60mL10mol/L热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（

）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.反应后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C.该反应的氧化产物为NaClO3

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1参考答案：A9.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()A.钛不属于稀土金属B.钛是很好的航天航空材料C.钛在空气中不与其他物质反应D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料参考答案：C【详解】A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C.钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。10.下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

参考答案：A略11.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略12.不属于金属单质特征的是A．一般都容易导电、导热、有延展性

B．都具有较高的硬度和密度C．都有金属光泽

D．熔点都很高参考答案：BD13.与强酸和强碱都能反应的离子是：

A、HCO3-

B、NO3-

C、Mg2+

D、Cl-参考答案：A14.有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl参考答案：C略15.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（

）A．n（A-N+10）/（A+16）mol

B．n（A-N+8）/（A+16）mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为________________________________________，Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。参考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中除含有AlO2-外，还同时含有____mol___

离子；(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是

(3)原溶液中，c(AlO2-)是

mol／L(4)加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为

ml参考答案：18.（9分）从能量转化的角度看，原电池是一种

的装置。由银、锌为电极，电解质溶液为硫酸组成的原电池中，银为

极，电极方程式为：

锌为

极，电极方程式为：

若反应过程中有2mol电子发生转移，则在正极上生成的产物的质量为

参考答案：化学能转化为电能（1分）/正极（1分）/2H＋＋2e－=H2（2分）/负极（1分）/Zn－2e－=Zn2＋（2分）