金属的化学性质 全省一等奖

FeAlMgAu第八单元金属和金属材料（第1课时）本节课的学习目标：1.知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。自学指导:(自学课本P9-10)1、写出铁镁与氧气反应的化学方程式。

2、所有的金属都可以和氧气反应吗？3、所有的金属都可以和酸反应吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？这又说明了什么？4、置换反应的反应物和生成物是什么类型？铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼知识回顾

3Fe+2O2Fe3O4

点燃2Mg+O22MgO点燃

世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。Al镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。想一想抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O3性质1：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：镁、铝

>

铁、铜>

金B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。活动与探究二友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。无明显现象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCu

用途：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。性质二2

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。单质

化合物化合物单质化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）内容小结一，金属的化学性质1，大部分金属能与氧气反应生成金属氧化物2，部分活泼金属能与盐酸和稀硫酸反应，并有氢气生成。3，基本反应类型之一------置换反应。我能应用：1、小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？

除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。当堂训练：2、下列反应属于置换反应的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2↑④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④加热高温当堂训练：3.“真金不怕火炼”说明金的化学性质在加热的条件下()A易氧化B易还原

C很活泼D很稳定4．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）

A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性

课堂作业抄写下列化学方程式各5遍，并指出基本反应类型。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=