广东省肇庆市孔子中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省肇庆市孔子中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（

）A.a＞c＞d＞b

B.c＞a＞b＞d

C.a＞b＞c＞d

D.b＞d＞c＞a参考答案：A原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解；a、b相连时a溶解，金属活动性a>b；c、d相连时c为负极,金属活动性c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，金属活动性a>c；b、d相连时，b为正极，金属活动性d>b.所以综上：a＞c＞d＞b；正确选项A。2.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2参考答案：B略3.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略4.下列叙述正确的是

(

)A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略5.我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．和互为同位素

B．原子核内含有4个质子C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，具有较强的金属性参考答案：A略6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-参考答案：A试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2＋的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3>HI>Fe2＋>NO，故选项A正确。8.关于Na的描述正确的是（

）

①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2。

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部参考答案：B略9.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是参考答案：A【详解】A、碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，所以各步转化均能实现，故A正确；B、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以不能实现，故B错误；C、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是氢气，所以无法实现转化，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现转化，故D错误；故答案选A。10.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是

A．自然界硅元素的贮量丰富

B．自然界中存在大量的单质硅

C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

D．硅可由二氧化硅还原制得参考答案：B11.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯()④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略12.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．【解答】解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．故选D．13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为2NAB.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体的质量为28gD.1mol含有的电子数为10NA参考答案：D略14.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略15.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.v(D)=0．4mol·L-1·s-1

B.v(B)=0．4mol·L-1·s-1C.v(C)=0．6mol·L-1·s-1

D.v(A)=0．8mol·L-1·s-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务[实验目的]制取乙酸乙酯[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为

其中浓H2SO4的作用是

和

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是

（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查

（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是

（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是

参考答案：[实验原理]CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5

+H2O

催化剂；吸水剂（顺序可以颠倒）

[装置设计]乙；防止倒吸

[问题讨论]（1）检查装置气密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是．（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．MnO4﹣+I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+H2O．参考答案：1.MnI2、IO3﹣2.6；10；24；6；3；4；12考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示．解答：解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn被还原；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物I2、IO3﹣，为氧化产物；故答案为：Mn；I2、IO3﹣；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，则碘离子共失去30mol电子，依据得失电子守恒，高锰酸根离子系数为6，依据原子个数守恒方程式为：6MnO4﹣+10I﹣+24H+=6Mn2++3I2+4IO3﹣+12H2O，生成3mol碘转移30mole﹣，用单线桥表示为：；故答案为：6；10；24；6；3；4；12；．点评：本题考查了氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，单线桥表示，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，注意单线桥表示的注意事项，题目难度不大．18.金属及其化合物有广泛的应用。(l)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________________。②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________________________.(2)将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气。①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________.②所用盐酸的物质的量浓度为_______________。(3)实验室有时用KClO3和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂是______________________，若有6molCl2生成，反应过程转移电子的物质的量是__________，有______________molHCl被氧化。参考答案：（1）①0.1mol

②0.1moL/L

(2)①

CuO+2H+=Cu2++H2O

,

Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++H2↑②0.2mol/L

(3)KClO3

10mol

10【Ks5u解析】(1)①根据镁离子的浓度为0.5mol/L可得MgCl2的物质的量为0.5mol/l×0.2L=0.1mol,②根据溶液呈电中性可得关系式为1.0×1+0.5×2+C(Ca2+)=3.0×1解得C(Ca2+)=1mol/L，将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.1moL/L。（2）①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O

,

Fe+Cu2+

=Fe