高考化学全真模拟卷2（解析版）

2022年高考化学全真模拟卷（全国卷专用）

第五模拟

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.（2021・辽宁・模拟预测）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列说

法错误的是。

A.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾

B.“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻''文中提到的“脂水”是指汽油

C.“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料

D.《天工开物》中“至于帆现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矶指的是金属硫酸盐

【答案】B

【详解】

A.由题意可知，火药的原料中的“硫”为硫磺、“硝”为是硝酸钾，故A正确：

B.高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，说明易燃烧，但烟甚浓，应为石油，不属于汽油，故B错误；

C.由题意可知，胶泥主要成分是黏土，属于硅酸盐材料，故C正确；

D.由题意可知，矶指的是金属硫酸盐，如胆研CUSO.5HQ、绿矶FeSOqJ%。、皓矶ZnSO,与乩。等，

故D正确；

故选Bo

8.（2021・陕西汉中•一模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA

B.常温常压下，40gsic中所含C—Si键数目为2NA

C.ILO.lOOmolLi的Na2cO3溶液中,阴离子数目为0.IOOONA

D.常温常压下，44gN2。和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA

【答案】D

【详解】

A.一个一OH中含有9个电子，1个OH-含有10个电子，因此17g—OH与17gOH-所含电子数目分别为9NA、

10NA,A错误；

B.SiC为正四面体结构，1个SiCl含有4个C—Si键,40gSiC的物质的量为Imol,含C—Si键数目为4NA,B

错误；

C.溶液中还含有OH,阴离子数目不为O.INA，C错误：

D.常温常压下，44gN2。和CO2的混合气体的物质的量为Imol,两个气体均为3原子分子，故含有的原

子总数为3NA，D正确；

答案选D。

9.（2021・四川宜宾•一模）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

1A

aXU/\\fTT

fillfe1

C1Z鼠

A.制备并收集少量D.比较元素非金属性Cl>

B.制备少量。2C.制备并检验SO2气体

NH3OSi

【答案】C

【详解】

A.氯化镀受热易分解生成氯化氢和氨气，在管口遇冷又生成氯化铉，所以不能用A装置和药品制取氨气,

故A错误：

B.过氧化钠是粉末状固体，关闭止水夹不能分离过氧化钠和水，所以不能用启普发生器来制取氧气，故B

错误；

C.浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红褪色，二氧化硫属于酸

性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，可吸收多余二氧化硫，故c正确；

D.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，但稀盐酸具有挥发性，混合气体通入到硅酸钠溶液中，不能证明碳

的非金属性比硅强，故D错误；

故答案：Co

10.（2021•陕西汉中•一模）贝里斯―希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法

错误的是

A.I中所有原子共平面B.该反应属于加成反应

C.II能发生取代反应、氧化反应D.in能使漠的四氯化碳溶液褪色

【答案】A

【详解】

A.I中含有一CH3,所有原子不可能共平面，A错误；

B.该反应中I含有的C=O发生加成，B正确；

C.II含有碳碳双键、线基，可以发生氧化反应，六元环可以发生取代反应，C正确;

D.HI含有碳碳双键，能够使澳的四氯化碳溶液褪色，D正确；

答案选A。

11.（2021•四川•石室中学一模）白云土是一种天然矿物，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的化合

物XYZW&X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，Y2+与W-具有相同电子层结

构。下列说法正确的是

A.X的氢化物具有强还原性

B.Z的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应

C.原子半径：Y<W

D.X、Y、Z的氯化物均属于弱电解质

【答案】A

【分析】

X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，Y2+与W-具有相同电子层结构，则Y为Mg

元素，W为F元素，X为Na元素，化合物XYZW6的水溶性很低，则Z为A1元素，据此分析解答。

【详解】

A.X的氢化物是NaH,具有强还原性，A正确；

B.Z的氧化物AI2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B错误；

C.原子半径：Mg>F,C错误；

D.X、Y、Z的氯化物均属于强电解质，D错误；

答案选A。

12.（2021・山东・济南外国语学校模拟预测）科学家设计微生物原电池，用于处理废水（酸性）中的有机物及脱

除硝态氮，该装置示意图如图•有关该微生物电池说法正确的是

负载

—

电

极

电

\mC图

N2»X\^

一02-

-|-X

--二i-

-/-X^-

二/--X/-

--"一

~-X/微

X;-H

--二

3生

No---XC二

--n06

X一

--X物

-一

质子交换膜

A.电子由m极转移到n极

B.每生成ImoICCh转移e-的物质的量为8mol

C.m电极反应式为2NO；+6H2O+10e=N2+l2OH-

D.H+可通过质子交换膜移向左侧极室

【答案】D

【详解】

A.m极NO；得电子生成Nz，发生还原反应，m是正极，电子由n极经导线转移到m极，故A错误;

B.n极C6Hl2。6失电子生成CO2,碳元素化合价由0升高为+4价,每生成ImoICCh转移&的物质的量为4moL

故B错误;

C.质子交换膜能通过氢离子，m极NO]得电子一生成N2，电极反应式为2NO1+12H』10C-=N2+6H2O,故C

错误；

D.m极NO；得电子生成N2,m是正极，n是负极，H+可通过质子交换膜移向左侧极室，故D正确；

选D«

13.(2021・全国•模拟预测)湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入C1-进行沉淀。25P时，平衡体系中含Ag

n(AjQ；)

微粒的分布系数3[如5(AgCl；)=一去氐般内]随Igc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知I：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。

H言Pg似杈)

下列叙述错误的是

A.AgCI溶解度随c(Cl-)增大而不断减小

B.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+尸l(?72imol・LT

C.当c(Cl-)=10-2mol«L-'时，溶液中c(AgCl；)>c(Ag+)>c(AgCl^)

D.25。(3时，AgCL+Cl-=AgCl，的平衡常数K=10Q2

【答案】A

【详解】

A.由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(cr)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的

时候，随着c(cr)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，A错误；

B.沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此

975

时c(Cl)=10-2.54,由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)=IO-.,则此时c(Ag+)=10-7Rmol・L“，B正确；

C.当c(Cl-)=102moi七||1寸，图中横坐标为-2,由图可知，此时c(AgCL)>c(Ag+)>c(AgCl;)，C正确；

c（AgCl；）

D.AgClj+Cl-士AgCl;的平衡常数K=,则在图中横坐标为-0.2时AgCl£与AgQ：相交,

c（AgCl；）c（Cr）

即其浓度相等，则在常数中其比值为1，此时常数D正确；

c(Cl)

故选Ao

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.（14分）（2021•江苏海门•模拟预测）硫代硫酸钠（Na2s2O3）俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等

领域等。某化学实验小组用如图1装置制备Na2sQsiHQ。

甲乙010203（）40506070R090

M度/匕

图1图2

已知：①Na2co3+2Na2s+4SC>2=3Na2s2O3+CO2

②Na2sO4溶解度如图2所示。

（1）若要检验a处混合气体中的CO2,实验方法是：将混合气体。

（2）三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2c。3溶于水配成溶液，再将Na2s固体溶于Na2cCh的溶液中,

其目的»

（3）设计以下实验测定以上制备Na2s2O35H2O的纯度：

步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2：准确称取0.294gK2Cr2C）7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol,L」H2sCU和

20mL10%KI溶液使铭元素完全转化为Cr3+,加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入ImLl%淀粉，用待测Na2s2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2s2O3溶

液20.00mL。（已知:I2+2S2O^=2r+S4O^-）

①写出“步骤2”中反应的离子方程式。

②试计算Na2s2O34也。的纯度（写出计算过程）

（4）利用甲装置中的残渣（Na2s。4和Na2s。3的混合物）制备Na2so4JO%。晶体，请补充完整实验方案，将

固体混合物溶于水配成溶液，,洗涤、干燥得NazSOrlOH,。晶体。（实验中须使用的试剂及仪

器有：氧气、pH计）

【答案】

（1）先通入足量的高镭酸钾溶液中，在通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳

（2）硫化钠易被氧化，先溶解碳酸钠，使硫化钠溶解时间缩短，而且抑制了硫化钠的水解

3t

（3）0-2（^+61-+14FT=2Q-+3l2+7^093%

（4）30度左右加热浓缩，冰水冷却降温，过滤

【解析】

(I)a处混合气体中可能含有二氧化碳和二氧化硫，若要检验a处混合气体中的CO?，要先除去二氧化硫

后将混合气体通入澄清石灰水中，故答案为：先通入足量的高镭酸钾溶液中，在通入澄清石灰水中，若澄

清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；

(2)因为硫离子具有强还原性，容易被空气氧化，所以先溶解碳酸钠，接着进行试验，减少硫化钠的溶解

时间，而且碳酸钠水解呈碱性，还能抑制硫化钠的水解，所以需先将Na2c。3溶于水配成溶液，再将Na2s

固体溶于Na2cO3的溶液中，故答案为：硫化钠易被氧化，先溶解碳酸钠，使硫化钠溶解时间缩短，而且抑

制了硫化钠的水解；

(3)①‘步骤2”中准确称取0.294gK2Cr2C)7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol・L」H2s。4

和20mLi0%K【溶液使铭元素完全转化为CN+,碘离子转化为碘单质，所以离子方程式为：

3+3+

Q-2(^+6l+14H=2Q-+3l2+7l40,故答案为：O-20+6I-+14rf=20+312+7^0；

②根据化学方程式。2。飞「+14H=2CH++3|2+7世和I2+2S2O^=2F+S4O^-,可推出关系式为：

SB~312~，m(Na2s2O3-5Hq)=6x箴篇x248g/rrol=1.488g,样品中Na2s2O3-5也0的纯度为

故答案为：93%；

8.00g

(4)由硫酸钠的溶解度曲线图可知，Na2s0〃10比0的溶解度受温度影响较大，在30度左右时溶解度最大,

而且降到0度时溶解度最小，故采用30度左右加热浓缩，冰水冷却降温的方法加以分离，然后过滤，冰水

洗涤，故答案为：30度左右加热浓缩，冰水冷却降温，过滤。

27.(14分)(2022•重庆南开中学模拟预测)氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。

已知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙爵；

②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。

请回答下列问题。

I.可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：

。1粉

'60-70°CI一,八——1加水修择洗漆J|

lCu(hj------濯液|.一—治I-----<utI

*

盐酸，食盐水

(1)“加水稀释”步骤中，配合物NalCuCl2］转化为CuCI,写出该过程的离子方程式，

(2)滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是。若在空气中用水洗涤，可转

变为3010・01。2・3凡0,写出该过程的化学方程式。

(3)已知溶液中可以发生反应：Cu+Cu2++2Cr=2CuCU,但实验室不宜用该方法直接制备氯化亚铜，

可能原因是o

n.利用氧化还原滴定可测定产品中CuCi的含量，实验分两步进行:

步骤I：将上述流程得到的CuCl产品取5.000g于碘量瓶中，加入足量FeCh溶液，播匀至样品完全溶解。

步骤H：将溶解液稀释至250.00mL。用25mL移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol/L标准

Ce,+溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗20.00mL标准Ce“+溶液。

已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++C\~.Ce4t+Fe2+-Ce3++Fe3+

（4）计算产品中CuCl的质量分数为o滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小的是

（填字母序号）。

a.未用标准溶液润洗滴定管

b.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

in.研究发现，cuci在青铜器的腐蚀过程中起催化作用。下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理

示意图。

（6）环境中的cr扩散到孔口，并与正、负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3。。理论上，消耗标

准状况下的51.344L时，生成gCu2（OH）3Clo

【答案】

（1）［cuci2］'=cucil+cr

（2）加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在空气中被氧化

4CUC1+O2+4H2O=3CUOCUC12-3H2O+2HC1

（3）生成的CuCl固体覆盖在Cu的表面不利于反应的进一步发生；产品中混有杂质

（4）79.60%b

（5）O,+4e+2H,O=4OH

（6）12.87g

【分析】

用纯净的氯化铜制备氯化亚铜的流程图可知铜粉与氯化铜在浓氯离子环境卜反应生成［CuCl］，［CuCh］

加水稀释可以转化为难溶于水的CuCl

（1）加水稀释配合物NalCuj］转化为的离子方程式为［CuCl』=CuClJ+CP

（2）氯化亚铜露置于空气中易被氧化，故滤渣用乙静洗涤后，在真空中干燥的原因是加快乙醇和水的挥发,

防止CuCl在空气中被氧化：CuCl跟氧气和水反应生成3CUO-CUC12-3H2O反应方程式为

4CuCl+0,+4H2O=3CUO-CuCl2-3H2O+2HC1。

（3）因CuCl难溶于水，故实验室不宜用铜和铜离子、氯离子直接制备氯化亚铜，原因是生成的CuCl固体

覆盖在Cu的表面不利于反应的进一步发生；产品中混有杂质。

（4）由离子反应方程式可知，消耗CuCl和Ce"的物质的量是1:1关系，25mL原溶液中消耗Ce"的物质的

量为n（Ce"）=CM）・v=0.2000moLLTx20.00xlO-L=4xlO^mol,故25mL原溶液中CuCl的质量为

m（cg）=4xl0-3molx99.5g・mo『=0.398g,则产品中CuCl的质量分数为吧j^xlOO%=79.60%,滴定

过程中，未用标准溶液润洗滴定管导致滴定结果偏大，锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出导

致滴定结果偏小，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡导致滴定结果偏大，故选b。

（5）由图像可知CuCl在青铜器的腐蚀属于吸氧腐蚀，故正极为氧气的电子，其电极方程式为

O2+4e+2H2O=4OH

（6）负极电极方程式为2Cu-4e+3OH+C「=Cu（OHbCl,故CugHbCJO2为1：1关系，消耗标准状况下的

1344L

OJ344L时，生成Cu（OH）3cl的质量为正而荷广214为何0『=12.87g。

28.（15分）（2021•河南•模拟预测）环己酮（（^0）作为一种重要的基础化工原料，在各个领域有着

广泛用途，作为精细化工的一部分。苯酚（＜^—OH）催化加氢制备环己酮既可实现苯酚的综合利用，又

可避免使用氧化剂对环境造成污染，一直受到研究人员的关注。涉及反应如下：

请回答下列问题:

0OH

(1)稳定性:

(2)(用含八乩、AH2,的代数式表示)。

OH

(3)通过上述反应完成苯酚(OH)催化加氢制备环己酮。平衡时，随温度升高,的体积分数变

化如图甲所示:

随着温度升高，环己醇的体积分数减小的原因为

(4)采用适宜的温度，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入Imol苯酚和2moi凡只发生反应i,lOmin后

反应达到平衡状态，测得体系压强是起始压强的0.5倍。

①达到平衡时I-环己烯醇的平均生成速率v=

②该温度下，该反应的平衡常数K=L2/mol2,如果这时向该密闭容器中再充入1mol苯酚和Imoll-

环己烯醇，此时v正y逆(填“〈”或“=”)。

(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图乙所示:

OH

b应接直流电源的(填“负极”或“正极”)，a电极的电极反应式为.

【答案】

(1)>

(2)AHi+AHz+AHq

(3)反应iii和反应iv的正反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

(4)0.075mol'L-'•min-112>

3++

(5)负极2Cr-6e+7H,0=Cr2O；­+14H

【解析】

(1)物质能量越低越稳定,

OHOHO

(2)由反应i.\(g)+2HKg)=/(g)AH2<0；iv.

OHOH

(g)AH<0,

(g)+H2(g)#4(g),故反应热

AH=AHI+AH2+AH4O

(3)反应iii和反应iv的正反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，环己醇的体积分数减小。

OHOH

(4)①设转化的苯酚的浓度为xmol/L,根据方程式/S(g)+2H2(g)

OHOH

参加反应的(g)的物质的量分别为xmol/L,2xmol/L.xmol/L,反应达到平衡时

，平

(g)，H2(g),

衡时体系压强是起始压强的0.5倍，则23-产2x=0.5,解得x=0.75。则达到平衡时1-环己烯醇的平均生成速率

0.75mol/L

v=———；-----=0.075mol-L~•min~；

10mm

0.75moir'

②该反应的平衡常数”通寸和嬴可,如果这时向该密闭容器中再充入imol苯

1

USmol-IT-T2/i2

酚和—环己烯爵，此时浓度商备而插而嬴再=50/mol<'/m用平衡向正反

应方向进行，则上>v逆。

(5)电解池中电解质溶液中的阳离子移向阴极，故电极b作阴极，阴极与直流电源负极相连；电极a作阳

极，C产失电子被氧化，电极反应式为2Cr3+-6e「+7H9=50；+14日。

(-)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

(2021•陕西汉中•一模)根据报道，贵州发现的超大型镭铜矿区资源量已超两亿吨。锌矿是国家紧缺战略矿

产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)铜锌氧化物(CuMmO,能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①基态铜原子的价层电子排布式为

②CO和N2互为等电于体。M分子中兀键数目为

③HCHO分子的H—C—H键角_(填“大于”“小于”或“等于”)CO?的键角，理由是—。

④向一定物质的量浓度的CU(NC>3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2cCh溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得

CuMn2O4,NO］的立体构型是

(2)比较熔点:AlCb_AlF3(填“或并解释其原因

(3)锦晶胞如图所示，己知镒晶胞参数为apm。设锦晶胞中两个镭原子核之间最短距离为dpm,则<!=_□

镐晶胞中Mn的密度=—g/cnP。

(1)3d”4sl2小于HCHO中C为sp?杂化，CO2中C为sp杂化平面三角形

(2)<AlCb属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而AIF3属于离子晶体，熔化时破坏离子键,

离子键强度比分子间作用力强

⑶—aJ

23NA?ra

【解析】

(1)①Cu位于周期表中第4周期第IB族，其价电子排布为3印。4$|；

②N2分子含N三N键，三键中含有1个b键、2个兀键，则N2分子中n键数目为2；

③HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化，所以HCHO分子的H-C-H键角<CC>2的键角；

④NO：中心N原子的价层电子对数为=3+生产=3,所以N为sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三

角形；

(2)AlCb属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而A1F?属于离子晶体，熔化时破坏掰子键，离子键

强度比分子间作用力强，故熔点：A1C1J<A1F3；

(3)Mn为A,堆积，根据几何关系，J］a=4『2d，所以d=4^apm；根据均摊法，I个晶胞中，有Mn的

2

个数为8><-+1=2个，则2个Mn原子的总体积为V=2x-7cr123=4—x(—apm)3=—7ca3xlO'3Ocm3,晶胞质量

83348

3305650J

为1«=^^,晶胞密度为p=9=g-5-TtaX1O-cm=X10g/cmo

4VNA83NA7ta-

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

(2021•全国•模拟预测)有机物F是一种可使杂草选择性地发生枯死的药剂，常用以抑制植物生长。有机物F

的一种合成路线如下：

回答下列问题:

(1)A的名称是»

(2)A—B的反应类型为。

(3)F中官能团的名称为。

(4)E的结构简式为：。

(5)B与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式为：。

(6)D的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2：②能与FeCh溶液发生显色反应；③能发生加聚反应。

其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式可能为o(写一种即可)

O

(7)根据所学知识，设计以CCLIH?为起始原料制备有机物CHO的合成路线，无

机试剂任选—o

【答案】

(1)邻苯二酚或1,2-苯二酚

(2)加成反应

(3)醛键、酯基

O

廿一CH。

【分析】

由题干合成流程图可知，由A的结构简式和C的结构简式，结合B的分子式和A转化为B的反应条件可

推知B的结构简式为：H=QX^OOH，由C的结构简式和B到C的转化条件可推知C2H4cb的结构简

式为C1CH2cH2C1,由D和F的结构简式，以及D到E、E到F的转化条件推知E的结构简式为〔:QT、0H

,(6)D的芳香族同分异构体，①能与NaHCCh溶液反应放出CO,；含有-COOH；②能与FeCl,溶液发

生显色反应，有苯酚结构；③能发生加聚反应，含有碳碳双键结构，所以将左边环打开，其中一个氧和原

来的-CHO组成-COOH结构，另一个氧形成苯酚结构，再加一个碳碳双键即可。三个取代基-OH、-CH=CH2、-

1

C二