高中化学难溶电解质的沉淀溶解平衡习题

难溶电解质的沉淀溶解平衡作业题

作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）

四星☆☆☆☆（中等题目）

五星☆☆☆☆☆（较难题目）

本套作业题目1-7题为三星，8T3题为四星，14T6题为五星。

1.下列说法正确的是（）☆☆☆

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C.可用离子积Qc与溶度积K”的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

【解答】

A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幕次方乘积，

故A错误；

B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；

C、可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向，QOKsp,平衡向沉淀方向进

行，Qc<Ksp,向物质溶解方向进行，Qc=Ksp,沉淀溶解达到平衡状态，故C正

确；

D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随

温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进

行，故D错误。

故选C.

2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）☆☆☆

A.KS1,（ABJ小于降（CD）,则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸偏水，氯化银的降增大

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C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘

化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

【解答】

A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通

过溶度积直接比较，故A错误；

B、因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸储水,

氯化银的降不变，故B错误；

C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉

淀，故C正确；

D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀

溶解平衡正向移动，故D错误。

故选：C.

3.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)WMg2+(aq)+20H-(aq),

为使固体的量减少，可加入少量的()☆☆☆

A.NH3*H20B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO,

【解答】

A.阳3巩0电离出OT,生成物浓度增大，使Mg(OH)2(s)WMg"(aq)+201

(aq)平衡逆向移动，固体增多，故A不选；

B.NaOH电离出0H\生成物浓度增大，使Mg(OH)2(s)-Mg"(aq)+20H-(aq)

平衡逆向移动，固体增多，故B不选；

2+

C.MgSO,电离出Mg",生成物浓度增大，使Mg(OH)2(s)CMg(aq)+20H-(aq)

平衡逆向移动，固体增多，故C不选；

+

D.NaHSOi电离出H,与0T反应，生成物浓度减小，则Mg(OH)2(s)=Mg"(aq)

+20H-(aq)平衡正向移动，固体减少，故D选。

故选D.

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4.己知室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10-",则此温度下Mg(OH)2在pH=12的NaOH

溶液中的最大溶解浓度为（☆☆☆

A.1.8XWmol/LB.l.OXIO-mol/L

C.1.OXIO-mol/LD.1.8X10-mol/L

【解答】

11

pH=12的NaOH溶液中c(OH)=0.Olmol/L,由Ksp[Mg(OH)2]=1.8XW可知，

c(Mg2+)=k^l-2_2L=l.8X10-7mol«L-1,

(0.01)2

即Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解浓度为1.8X10-7mokl/i

故选A.

36

5.已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.OX10-.c(Fe/)=4.OX10ZokL"的溶液中，搅

拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为

()☆☆☆

A.12B.11C.4D.3

【解答】

3

溶液中c(Fe")=4.0义10%01・口,已知Q[Fe(OH)3]=4.0X10-%当开始出

现氢氧化铁沉淀时，c(0H)=五豆弓=1X10"mol/L,

V4.0X10-3

一14

此时溶液中氢离子浓度为c(H)_mol/L=lX10-mol/L,该溶液的

1X10-11

pH=-IglXlO3mol/L=3

故选D.

6.在溶液中有浓度均为0.01mol・L7的Fe"、Cr3\Zn2\Mg"等离子，已知:25℃

3831

时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10；Ksp[Cr(OH)J=7.OX10-,Ksp[Zn(OH)2]=1.0

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17

xw；Ksp[Mg(OH)2]=i.8X10-".当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种

离子所需的pH最小()☆☆☆

A.Fe3+B.Cr"C.Zn2+D.Mg2+

【解答】

3831

25℃时，(p[Fe(OH)3]=4.0X10-；Ksp[Cr(OH)3]=7.0X10,

17n

Ksp[Zn(OH)2]=1.0X10；Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10.

c(OH)=31Ksp=\k-..QXlQ1.587X10-12；

Vc(Fe^)V0.01

c(OH)=3IKsP0x1031^««X109；

Vc(Cr^)V0.01

c(OH)=IKsp=J1.0X10'_3.2X10〃；

Vc(Zn2+)V0.01

c(OH)=IKsp二J'011-4.24><10、

Vc(MgVQ.0]

c(OH)越小，沉淀需要的pH越小

故选A.

7.已知:某温度下,Ksp[Ca(OH)』=5.5X10,7瓢(OH)2]=1.8X10"\Ksp

(AgCl)=1.8X1O,0.相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子

浓度的说法正确的是()☆☆☆

A.Mg?’的浓度最小

B.Ca.的浓度最小

C.Ag,的浓度最小

D.同一温度下，难溶电解质的Q越大，溶液中的金属离子的浓度也越大

【解答】

ll

已知某温度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.5X10\Ks|)[Mg(OH)2]=1.8X10>Ksp(AgCl)

=1.8X1010,

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Ca(OH)2饱和溶液中，c(Ca2t)1Ksp2,=*5.1O。.oimol/L,

Mg(OH%饱和溶液中，clMg.AyK如WglO1^zInpgX.j。-"=1.65X10-,mol/L,

=-10=5

AgCl饱和溶液中，c(AgD=^K(AgCl)V1.8X101.34X10-mo1/L,

则三种物质的饱和溶液中，金属离子浓度最小的是Ag\故AB均错，C正确，

同一温度下，若沉淀的组合类型不同，不能直接由K,“数值比较其溶解性情况，

需定量计算，并不一定是难溶电解质的冷越大，溶液中的金属离子的浓度也越

大，故D错误。

故选C.

4

8.已知25℃时，K.,(HF)=3X10-,Ksp(CaF2)=1.46X10"°.现向IL0.2moi•

□HF溶液中加入IL0.2mol-L"CaCk溶液，则下列说法中正确的是()

☆☆☆☆

A.25c时,0.Imokl/iHF溶液中pH=l

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl?反应产生沉淀

【解答】

A.HF酸为弱酸,不能完全电离，则25℃时，0.Imol-L-HF溶液中pH>l,故A

错误；

B.Ksp只与温度有关，则降(CaFj随温度的变化而变化，与浓度无关，故B

错误；

C.两溶液混合后，c(Ca2')=0.1mol・L：c(F)=jKaXc(HF)，则Qc=c?(F

')・c(Ca*)=(3X10mol/L)«0.1moPL-'=3X10_6>Ksp,说明有沉淀产生，

故C错误；

D.由选项C可知，Qc>Ksp,说明有沉淀产生，故D正确。

故选D.

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12

9.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61X10-,KS1,[MgF2]=7.42X10'".下列说

法正确的是()☆☆☆☆

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2')大

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH。固体，c(Mg")增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01moiqi氨水中的Q比在20mL0.01

1

moPL-NH4C1溶液中的冷小

D.25c时,在MgF?的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg(OH)2

【解答】

A、因氢氧化镁溶度积小，由K»可知，则其M--浓度小，故A错误；

B、NH；结合0H一使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg"增大，故B正确；

C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；

D、氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁

沉淀，故D错误。

故选B.

10.一定温度下，在Ba(0H)2的悬浊液中，存在Ba(0H)/固体与其电离的离

子间的溶解平衡关系：Ba(0H)2(s)=Ba"(aq)+20H-(aq)向此体系中再

加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()☆☆☆

☆

A.c(Ba2,)浓度增大B.溶液中Ba?’数目减少

C.溶液pH减小D.溶液pH增大

【解答】

向悬浊液中加少量BaO,发生：Ba0+H20=Ba(0H)2,消耗水，因为Ba(0H)?的

悬浊液，则溶液中浓度不变，因水减少，则析出Ba(0H)2,溶液中Ba"数目减

少，pH不变，只有B正确。

故选B.

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11

11.常温下，Ks„[Mg(OH)2]=1.1X10,K5P(AgCl)=1.8X10*Ksp(Ag2CrO4)

=1.9X10%下列叙述不正确的是()☆☆☆☆

A.浓度均为2X10%O1・LT的AgNOs溶液和NaCl溶液等体积混合,有白色沉淀

产生

_11

B.将0.OOlmoPL的AgN()3溶液滴入0.OOlmol-L-的KC1和K2CrO4的混合溶液

中，先产生AgCl沉淀

C.c(Mg2+)为0.llmokL”的溶液中要产生Mg(0H),沉淀，溶液的pH要控制

在9以上

D.其他条件不变，向饱和AgErO,水溶液中加入少量K/CrO,溶液，溶液中c(Ag‘)

减小

【解答】

A.浓度均为2X105moi4的AgNO：,溶液和NaCl溶液等体积混合，混合后，c(Ag')

=lX10-mol/L,c(Cl)=lX10mol/L,

+,O

则浓度积Qc=c(Ag)c(Cl)=1X1O<KSP(AgCl),沉淀溶解平衡向沉淀溶解

的方向进行，没有AgCl白色沉淀生成，故A错误；

B.将0.001mol/L的AgNO；,溶液滴入0.001mol/L的KC1和K£rO,的混合溶液中，

产生AgCl沉淀需要Ag，的浓度为c(Ag),LpSgCD18义10-1°

c(CT)°-001

=1.8X10-7mol/L,产生Ag^rO,需要Ag'的浓度为c(Ag')

=Lp(Ag2CrO。h：凶=4.36XlO^moi/L,因此达到AgCl沉淀所需的

c(CrOj-)V0.001

Ag，浓度相对较小，优先产生AgCl沉淀，故B正确；

2-

C.c(Mg)为0.llmol/L溶液，要产生Mg(OH),沉淀,当恰好产生Mg(OH)2

沉淀时，溶液中c(OH)=jKsp[Mg9H)21hi2£JU±=]x]0%o]/L,则溶

Vc(Mg2+)V0.11

液的pH=14-pOH=9,即溶液的pH值控制在9以上，故C正确；

D.饱和Ag/CrO」水溶液存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)w2Ag*(aq)+CrO?"(aq),

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加入少量的(CrO,溶液，溶液中c(CrO：D增大，平衡向左移动，溶液中c(Ag+)

减小，故D正确。

故选A.

12.已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示:

难容电解质AgClAgBrAglAg2s0」Ag^CrOi

Ksp1.8X10105.4X10138.5X10"71.4X10'51.12X10"2

下列叙述正确的是()☆☆☆☆

A.由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小

3

B.将等体积的4XWmol/L的AgNO:i溶液和4X103moi/L除2溶液混合，

有AgzCrO,沉淀产生

C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D.向100mL0.02mol/L的Na2SO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO,溶

液，有白色沉淀生成

【解答】

A.对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成、结构不相

似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，故A错误；

B.由离子的浓度可知,(2X10-3)2X(2X10-3)=8X10_9>Ksp=l.12X1012,

所以有AgzCrO,沉淀产生，故B正确；

C.由表格中的Ksp可知，L8X10-08.5X107则Agl的溶度积比AgCl小，

所以向AgCl的悬浊液中滴加Nai的饱和溶液可以得到黄色Agl悬浊液，故C错

误；

D.由离子浓度可知，0.01X(0.01)2=10-6<Ksp=1.4X10-5,则没有白色沉淀

生成，故D错误；

故选B.

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13.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法正确的是()☆☆☆☆

物质MgCLMg(OH)2MgCO:t

溶解度(g/100g)740.000840.01

A.已知MgCOs的Ksp=6.82X10：则所有含有固体MgCQ,的溶液中，都有c(Mg")

=c(CO/),且c(Mg?*)*c(CO：］)=6.82Xl(y6

B.用石灰水处理含有Mg?,和HCOJ的硬水，发生反应的离子方程式：

22t

Mg*+2HCO3'+2Ca+40H-—2CaC03I+Mg(OH)2；+2H20

C.将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同

D.除去粗盐中含有的MgCh杂质，最佳除杂试剂为Na2c。3溶液

【解答】

2-

A.MgCOa的1=6.82X10：则Q(MgCO3)=c(Mg?')・c(C03)=6.82X10：

由于Mg-CO。的浓度相互有影响，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液

中，c(Mg*)、c(C0:)不一定相同，故A错误；

B.用石灰水处理含有Mg\HC(V硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成

氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为：

2t

Mg"+2HCO:i'+2Ca+40H'—2CaC03；+Mg(OH)2；+2H。故B正确；

C.HC1易挥发，氯化镁溶液蒸干得到Mg(OH)2,灼烧得到MgO；Mg(OH)2蒸干

灼烧得到MgO；MgC()3溶液加热得到Mg(OH)2，灼烧得到MgO,所以将表中三种

物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同，故C错误；

D.碳酸镁是微溶于水的物质，除去粗盐中含有的MgCh杂质，加入为Na，。：,溶液

不能除净，最佳的除杂试剂为NaOH溶液，故D错误；

故选B.

14.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程.不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解

平衡曲线如图所示.己知1温度下Q(AgCl)=1.6X10%下列说法正确的是

()☆☆☆☆☆

A.T,>T2

B.a=4.0X105

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C.M点溶液温度变为「时，溶液中C「的浓度不变

D.T2时饱和AgCl溶液中，c(A©、c(Cl')可能分别为2.0X10-O1/L、

4.0X10mol/L

【解答】

A.AgCl在水中的溶解是吸热过程，升高温度Ksp增大，由图象可知］<丁2，故

A错误；

B.温度下Q(AgCl)=1.6X10'%可知22=1.6X10-9,则a=4.0Xl()5,故B

正确；

C.M点溶液温度变为［时，温度降低，Ksp减小，则溶液中C「的浓度减小，故

C错误；

D.D时Ksp(AgCl)>1.6X10",如c(Ag+)、c(Cl)分别为2.OX1051noi/L、

4.OX10-3mol/L,则Qc=8X10.”>,小于Ksp,故D错误。

故选B.

15.某温度下,向10mL0.Imol/LCuCk溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液，滴

加过程中溶液中-Ige(Cu2t)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关

2522

说法正确的是已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3X10-mol/L.()☆☆☆☆☆

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点修值)一

2-

B.Na2s溶液中:c(S')+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

.............b

C.该温度下Q(CuS)=4X10-36molye

D.向100mLZn2\Ci?.浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴I：

,。1020Vc(NaiSymL

加入10mol/L的Na2s溶液，Zr?冼沉淀

【解答】

向10mL0.Imol/LCuCl?溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液，发生反应:Cu2f+S2-

=CuSl,CiT单独存在或S?.单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液

时滴加Na2s溶液的体积是20mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平

衡:CuS(s)WCu”(aq)+S2-(aq),已知此时-Ige(Cu")=17.7,则平衡时c

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(Cu2+)=c(S2')=10-17mol/L,

A.Cu?.单独存在或S?-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成

CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a,b,c三点中最大的，故A错误；

2

B.Na£溶液中，根据物料守恒，2c(S')+2c(HS)+2c(H2S)—c(Na),故

B错误；

C.该温度下,平衡时c(Cu2t)=c(S2')=10-17-7mol/L,则(CuS)=c(Cu2+)

c(S2')=1017-7mol/LX10"7-7mol/L=1035-mof/L2,由于已知lg2=0.3,则席(CuS)

=10-35mol7L2=(IO03)2X10-36mol2/L2=4X10'36moP/L2,故C正确;

D.向100mLZn2\Cu/浓度均为患冷小根儿的混合溶液中逐滴加入10一1。1儿的

Na2s溶液，产生ZnS时需要的:一浓度为c(S2")』瓯,闷一黑工多蚂A2=3

c(Zn2+)10~5mol/L

X10-20mol/L,产生CuS时需要的S?一浓度为c(S2')

=K瓯(ES)=.&工2=4X1031mo