江西省宜春市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题及参考答案

届高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Zn：65Te：128一、单选题（每题3分，共14×3=242分）1．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是()A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为2．下列化学用语或图示表达正确的是()A．HClO的电子式： B．中子数为20的氯原子：C．NaCl的晶胞： D．反-2-丁烯的结构简式：3．某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该分子中含有4种官能团 B．该分子一氯代物有12种C．该分子中至少有7个碳原子共直线 D．该有机物只能与碱溶液反应4．下列说法正确的是（）A．化合物的分子式为B．与具有不同数目的一氯代物C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化5．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．第一电离能：B．含有极性共价键和非极性共价键C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质D．Z的单质具有强氧化性和漂白性6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．分子中含有键的数目为B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为C．17g甲基所含电子数为D．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为7．化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法错误的是（）A防弹衣的主要材料：两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同B隐形飞机的微波吸收材料：单体能使溴水褪色C潜艇的消声瓦：可由和合成D潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键8．下列图示装置能达到实验目的的是（）ABCD碱式滴定管排气泡分离碘单质验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯从溶液中获得晶体9．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是（）A．“过滤”可除去未反应的铁粉 B．“除杂”使用饱和溶液可除去剩余的溴单质C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯10．下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是（）选项实验方案实验目的或结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C用两支试管各取的溶液，分别加入和的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对化学反应速率的影响D在相同温度下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：11．近日报道的表面锂掺杂的锡(s-SnLi)催化剂通过电化学法将转化为甲酸盐，同时产生电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，Zn电极周围pH升高B．放电时，每生成，转移个电子C．充电时，阳极反应式为D．充电时，向Zn电极迁移12．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。下列说法错误的是（）A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B．如图所示的实验中：①>②>③C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适13．在298K下，“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．的数量级为B．在的上述溶液中存在三个平衡C．当体系呈中性时，D．NaHA溶液中，14．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应：编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)I0.400.160.16II0.200.090.09下列说法错误的是（）A．B．℃，该反应的平衡常数C．II中存在：D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行二、解答题（共58分）15．（13分，除特别标注外每空2分）已知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。（1）写出A分子的结构式：________；（1分）F的分子式：________。（2）比A的相对分子质量大14的同系物甲在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________。（3）写出的化学方程式________，的化学方程式________。（4）E的同分异构体中，能与溶液反应的物质有________种，其结构简式分别为________。16．（14分，除特殊标注外每空2分）工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。（1）原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。①为提高CO吸收率，应选择的条件为________。A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压②中的配体为________（2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为________。合成氨反应：的________(用图中字母表示)。②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是________。（3）反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1：3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则________(结果保留两位有效数字)。（4分）17．（16分，除特殊标注外每空2分）分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。回答下列问题：（1）As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为________。（1分）（2）“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为________。（3）向碱浸液加入盐酸调节，有析出，分离出的操作是________。（1分）滤液中As元素最主要的存在形式为________(常温下，的各级电离常数为：、、)。A． B． C． D．（4）“氯盐酸浸”时，通入的目的是________。（5）“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为________。（6）可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为________。晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为________。已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________(列出计算表达式)18．（15分，除特殊标注外每空2分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式是________，（1分）②的反应类型是________。（1分）（2）E中的官能团名称是________。（3）F的结构简式________。（4）D→E的化学方程式为________。（5）B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有________种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：3：4：4的结构简式________。（6）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备的合成路线________(无机试剂任选)。（3分）答案解析部分1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】A6．【答案】C 7．【答案】A 8．【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】B11．【答案】D 12．【答案】B 13．【答案】C 14．【答案】D15．（13分，除特殊标注外每空2分）【答案】（1）（1分）；(2)（3）；(4)2；、16．(14分，除特殊标注外每空2分)