广东省云浮市廊田中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广东省云浮市廊田中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（

）（不考虑立体异构体）A．8种

B．10种

C．11种

D．13种参考答案：B依题意，苯环上三个取代基分别为－COOH，－CHO，－Br，先写2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到4、4、2种结构，共有10种结构。2.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D．升高温度，体系的颜色加深参考答案：B略3.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①

反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②

I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；

(3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。参考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳4.在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是

A．a+b＜x

B．T1＜T2C．该反应的正反应是放热反应

D．P1＞P2参考答案：略5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：甲＜乙＜丙＜丁

B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：C略6.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．7.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(

)

参考答案：AA．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A。8.用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－=2H2O+O2↑+4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：D9.(2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是

(

)

A.图①表示25℃时,用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图③表示向和盐酸的混合溶液中通入D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水参考答案：D10.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性参考答案：D【名师点晴】推断元素是解题关键，需要学生熟练注意元素化合物知识。另外需要熟练掌握1～20号元素的特殊的电子层结构：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。11.下列各组物质用水就可以鉴别的是（）①固体：NaCl

NaOH

NH4NO3

②液体：苯

酒精

四氯化碳③气体：H2

N2

SO2A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③参考答案：答案：C12.下列叙述的两个量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略13.将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是

A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+

B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色参考答案：B14.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：D15.下列说法不正确的是

A、常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN

。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃时，将amo1·L-l的氨水与0．01moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是_________。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应，活塞ｂ应，需要加热的仪器装置有（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置Ａ中能产生氨气的原因有。②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。

参考答案：答案：（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。（2）关闭；打开；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

还原三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）I.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

甲

乙（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v(CO)=

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是

（填序号）

A.升高温度

B.增大压强

C.充入一定量CO

D.再加入一些铁粉II.下图装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重0.64g。①电源的M端为

极，甲烧杯中铁电极的电极反应为

；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为

；③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共

mL。参考答案：（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分）电解

（3）①正（2分）

Fe-2e-===Fe2+（2分）

②2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（2分）③336

（2分）略18.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：

（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是

．（2）由A生成B的反应类型是

，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

．（3）写出D和E反应生成F的化学方程式

．（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．参考答案：（1）；醛基、碳碳双键；（2）加成反应；；（3）；（4）．

【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据题目所给信息，可知1，3﹣丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH．（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1﹣丁醇．【解答】解：根据题目所给信息，可知1，3﹣丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH．（1）由上述分析可知，A的结构简式为，所含官能团有：醛基、碳碳双键，故答案为：；醛基、碳碳双键；（2）由A生成B的反应类型属于加成反应，E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：，故答案为：加成反应；；（3）D和E反应生成F的化学方程式为：，故答案为：；（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1﹣丁醇，合成路线流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构进行分析解答，较好的考查学生的分析推理能力、获取信息能力、知识迁移运用能力，难度中等．19.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。(1)C的元