氧化剂和还原剂

关于氧化剂和还原剂第1页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三实质表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应

有电子转移的反应

氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。氧化还原反应的定义：规律：升失氧，降得还第2页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三氧化剂:

得到电子（元素化合价降低）的物质。（氧化性）1.定义还原剂:

失去电子（元素化合价升高）的物质。（还原性）氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。记忆方法：高失氧，低得还，若说“剂”，两相反。化合价升高，失去电子,发生氧化反应,被氧化化合价降低，得到电子,发生还原反应,被还原氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物第3页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三例一：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。(1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：(2)MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：△CuSO4FeFeSO4Cu

MnO2HCl（浓）Cl2MnCl2第4页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三（3）2H2O2===2H2O+O2↑MnO2△氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：

（4）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2H2O22H2O22H2OO2NaClNaClOCl2Cl2第5页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三（5）2H2S+SO2===S↓+3H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：（6）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：SO22H2SSSKMnO4HClMnCl2Cl2第6页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第7页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三⑴运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法：⑵运用所含元素的化合价进行判断：物质处于最高价态只有氧化性：MnO4－、Fe3+物质处于最低价态只有还原性：S2－、Cl﹣处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性：Fe2+、S规律：高价氧化、低价还原，中间价态两边转第8页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三练习3、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．FeCl3、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O练习4、下列反应需要加入还原剂才能实现的是（）A、CO2→COB、HCl→Cl2C、Fe2+→Fe3+D、KClO3→O2第9页，讲稿共11页，2023年5月2日，星期三⑴利用氧化还原反应进行判断一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物练习4：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O判断：氧化性MnO2—————MnCl2还原性H