湖南省永州市祥霖铺中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

湖南省永州市祥霖铺中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC.标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD.0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B2.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2参考答案：D略3.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是()A.加入足量的NaOH溶液

B.加热煮沸C.加入足量的盐酸

D.观察是否产生丁达尔现象（效应）参考答案：D试题分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。点评：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。4.不能用H++OH－H2O表示的反应是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案：B5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.明矾易熔于水，可用作净水剂B.浓H2SO4具有脱水性，可用来千燥HC1C.碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D.氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料参考答案：D明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，A错误；浓H2SO4具有吸水性，与氯化氢不反应，可用来千燥HC1，B错误；碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗，C错误；氧化镁熔点高,可用于耐高温材料，D正确；正确选项D。6.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（

）A.稀土元素全部是金属元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C.镧系元素均属于主族元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝参考答案：A略7.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－参考答案：CA错误，NaHCO3=Na++HCO3－B错误，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正确D错误，Ba(OH)2=Ba2++2OH－8.下列说法错误的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．化学反应必然伴随发生能量变化C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．煤、石油、天然气均为化石燃料；B．化学反应中能量守恒、质量守恒；C．生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，利用生物质能，就是间接利用太阳能；D．根据吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量来解答．【解答】解：A．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确；B．因化学反应中能量守恒，所以化学反应必然伴随发生能量变化，为吸热反应或放热反应，故B正确；C．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故C正确；D．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，吸热反应与反应条件无关，故D错误；故选D．9.下图为反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

甲

乙A、

Fe，S

B、Cu，S

C、Fe，O

D、Fe，Cu参考答案：D略10.化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是akJ·mol－1，H—H键的键能是bkJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ的热量。那么N—H键的键能是A．（a＋3b－2c）/2kJ·mol－1

B．（a＋3b＋2c）/6kJ·mol－1

C．（a＋3b－2c）/6kJ·mol－1

D．（a＋3b＋2c）/3kJ·mol－1

参考答案：B略11.SO2、NO2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是：A．光化学烟雾、温室效应B．臭氧空洞、水体富营养化

C．酸雨、光化学烟雾

D．赤朝、温室效应参考答案：C12.人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B.溶液、分散系

C．含氧酸、酸

D.化合物、电解质参考答案：D略13.容量瓶上需标有以下六项中的①温度 ②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略14.A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥参考答案：C【详解】IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，B元素的原子序数为x+1；同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x+11；同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x+25，故①③⑤正确。答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来进行推断。

15.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度 D．增加水中氧气的含量参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，以此来解答．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸就会将鱼致死，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发出去，发生2HClO2HCl+O2↑，最终也就是除去水中的游离氯．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反应停止.可采取的操作是________。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)①U形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)

②接收被气体压出U形管的液体

③关闭铜丝附近导气管上的旋塞

(3)C、D

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液18.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________