浙教版科学九年级上册知识点总结

浙教版科学九年级上册知识点总结

第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O。又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O。4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O。又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。又如，检验硫酸中的硫酸根离子：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl。BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。又如，检验盐酸中的氯离子：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3。氢氧化钠是一种强碱，能够使红色酚酞溶液变成红色，紫色石蕊溶液变成蓝色。它可以与酸发生中和反应，生成盐和水。同时，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应当避免接触皮肤，若不慎接触，应立即用大量水冲洗。2）氢氧化钾（KOH）氢氧化钾与氢氧化钠类似，也是一种强碱，能够使红色酚酞溶液变成红色，紫色石蕊溶液变成蓝色。它也可以与酸发生中和反应，生成盐和水。与氢氧化钠不同的是，氢氧化钾的腐蚀性更强，应当更加小心使用。3）氨水（NH3·H2O）氨水是一种弱碱，能够使红色酚酞溶液变成淡红色，紫色石蕊溶液变成淡紫色。它也可以与酸发生中和反应，生成盐和水。与其他碱不同的是，氨水具有强烈的气味，应当避免长时间吸入。4）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种中等强度的碱，能够使红色酚酞溶液变成红色，紫色石蕊溶液变成蓝色。它也可以与酸发生中和反应，生成盐和水。与其他碱不同的是，碳酸钠可以在空气中分解，释放出二氧化碳气体。氢氧化钠是一种强腐蚀性物质，因此在改良土壤酸性时应使用氢氧化钙（熟石灰），而不是氢氧化钠。氢氧化钠容易吸收空气中的水分，因此可以用作干燥剂，但不能干燥酸性气体，因为它们会与氢氧化钠反应。氢氧化钙（熟石灰）是一种常用的物质，常用于检验二氧化碳的存在。它可以与碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。此外，它还可以与FeCl3反应，生成Fe(OH)3和CaCl2。碳酸钠是一种盐，而不是碱，但它的水溶液呈碱性。碳酸钠可以与酸反应，也可以与某些碱反应。它可以与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，也可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。碳酸钙是许多物质的主要成分，如贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉和大理石。在高温条件下，碳酸钙会分解成CaO（生石灰）和CO2，这是工业上生产CaO和CO2的主要途径。氯化钠（食盐）在食盐水中具有杀菌作用，质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水。氯化钠可以与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3。复分解反应是一种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。发生复分解反应的条件是生成物中必须有水、沉淀或气体。离子共存时，相互之间不能生成沉淀、水或气体。常见的沉淀有CaCO3和BaCO3，而Cu、Fe和Fe2+等离子会生成蓝色、浅绿色和浅黄色的溶液。1.硫磺是一种淡黄色粉末。2.KCIO3是一种白色物质，易溶于水。3.金刚石、石墨和活性炭都是由碳组成的。4.甲烷（CH4）是沼气和天然气的主要成分。5.高锰酸钾（KMnO4）是紫黑色的。6.酒精是乙醇（C2H6O）。7.生石灰是一种白色固体，易吸水。8.石灰石和大理石的主要成分是CaCO3，其中含有CO2。9.胆矾和蓝矾是CuSO4·5H2O，是蓝色固体。10.干冰是二氧化碳。11.食盐是NaCl，纯碱苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。12.火碱、烧碱和苛性钠都是NaOH。13.熟石灰和消石灰是氢氧化钙。第二章物质转化与材料利用一、物质的分类方法：（一）根据纯净物的物理性质分类，如颜色、状态、气味、硬度、密度和溶解性等。（二）根据纯净物的化学性质分类，如可燃性、氧化性和还原性等。（三）根据纯净物的组成和用途分类。第1节常见物质的分类：（一）物质可分为纯净物和混合物。1.纯净物是由一种物质组成的物质。2.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。3.判断纯净物和混合物的依据是物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是不存在的）（二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1.单质是由一种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁和硫等。注意：由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧）。1.1单质按性质不同分为金属和非金属。金属如铁、铜和镁等，非金属如氧气、碳和硫等。颜色延展性可锻性硬度导电性导热性密度熔点金属具特殊的金属光泽具良好的延展性具良好的可锻性比较硬良好的导电性良好的导热性密度高熔点高非金属有多种颜色，但无金属光泽不具延展性不具可锻性硬度不一致除石墨外一般不导电除石墨外一般不导热密度低熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为银>铜>铝>铁。（但是导线一般是铜线和铝线）2.化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水、硫酸、烧碱和食盐等。化合物可分为有机化合物和无机化合物。2.1有机化合物是含碳的化合物，简称有机物。注意：a.有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3和Na2CO3。等碳酸盐是一种无机化合物。最简单的有机物是甲烷（CH4），它也是相对分子质量最小的化合物。但是，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐也是无机化合物。无机化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。它们可分为金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等，非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐是由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物，但不一定是中性的。在一定条件下，非金属单质可以转化为相应的化合物，如S+O2→SO2，C+O2→CO2，C+2S→CS2。某些非金属氧化物可以和水反应生成对应的酸，如CO2+H2O→H2CO3，SO2+H2O→H2SO3，SO3+H2O→H2SO4。金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物，如Fe+S→FeS2，2Fe+3Cl2→2FeCl3，3Fe+2O2→Fe3O4。某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱，如CaO+H2O→Ca(OH)2，Na2O+H2O→2NaOH，K2O+H2O→2KOH。金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。在高温下，木炭和氧化铜粉末可以反应生成红色的铜和二氧化碳，从而将氧化铜还原成铜。从孔雀石中冶炼铜也是一种常见的金属冶炼方法。1.盐与金属的反应要求盐可溶，因为反应通常在水溶液中进行。但对于非常活泼的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求，因为它们能与水发生反应。2.盐与盐的反应和盐与碱的反应除了需要满足复分解反应的条件（生成物中有气体、水或沉淀）外，反应物也必须都可溶。第三节常见材料1.常见材料包括金属材料（合金材料）、无机非金属材料和有机合成材料。2.合金是由两种或两种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成具有金属特性的物质。大多数金属材料实际上都是合金，其中钢是最常见、应用最广的一种合金。3.铁锈腐蚀的条件是铁与氧气和水等物质相互作用。防止铁生锈的方法包括使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜（如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等），或者改变铁的组成、结构，制成合金钢（如不锈钢）。4.三大常见无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。水泥是由石灰石和黏土混合后在炉中煅烧成熟料，再加入石膏磨细而成。玻璃是将石英和石灰石等配料后经过熔化、成型、退火等工序制成。陶瓷是用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。红色玻璃中加入氧化亚铜（Cu2O），而蓝色玻璃中加入氧化钴（Co2O3）。5.三大常见有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。第四节材料的发展1.根据人类在不同时期的材料发展情况，可以将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代和新材料时代。新型材料是指那些具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。在能量的转化和守恒这一章中，能量的相互转化是第一节的重点。其中，需要注意的是做功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。而功的计算公式为W=Fs=Pt=Fvt，其单位为焦。在第二节中，我们了解到功率是反映物体做功快慢的物理量。需要注意的是，功率越大，物体做功越快，而不是做功的多少。功率的计算公式为P=W/t或P=Fv，其单位为瓦，常用单位还有千瓦、兆瓦、焦/秒。需要记住1千瓦=1000瓦，1兆瓦=106瓦。第三节介绍了简单机械中的杠杆和滑轮。杠杆是指在力的作用下能绕固定点运动的硬棒，其平衡原理为动力×动力臂=阻力×阻力臂。杠杆可以分为省力杠杆、费力杠杆和等臂杠杆。滑轮是一种可以改变力的方向的简单机械，其定滑轮是等臂杠杆，不省力。在实际生活中，能量的转化无处不在，如雪崩时的势能转化为动能，人造卫星中的太阳能转化为电能，青蛙跃起扑食的过程中的化学能转化为动能和势能等。影响重力势能的因素是物体的质量和高度。当物体的质量相同时，高度越高，重力势能越大；当物体的高度相同时，质量越大，重力势能越大。计算重力势能的公式是Ep=mgh，其中m为物体质量，g=9.8N/kg，h为物体所处的高度。弹性势能与物体的弹性形变有关，同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。动能和势能可以相互转化。当动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；而重力势能转化为动能时，高度降低，速度增大。同样的，当动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；而弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。机械能包括动能和势能（重力势能和弹性势能），在物体只受重力和弹性力（不受阻力）时，机械能总量保持不变。也就是说，动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。内能是物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能量。任何物体都具有内能，其单位为焦耳。物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时，内能减小。但是物体的内能增大时，温度不一定升高。热传递是热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。热传递有三种方式：传导、对流、辐射。热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两物体温度相等为止。热量是在热传递中传递的能量的多少。改变物体内能的方法有做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。当对物体做功时，可以使物体的内能增加；而物体对外做功时，本身的内能会减小。物体从外界吸收热量时，内能增加；物体向外界放出热量时，内能减小。热量的计算公式为Q=cm△t，其中Q表示热量，c表示物体的比热，m表示物体的质量，△t表示变化的温度。不同物体的比热容不同，以水为例，其比热容为4.2×10焦/（千克.摄氏度）。燃烧的热值是指1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。热效应时，都可以使用这个公式来计算热量。②根据焦耳定律，我们可以通过控制电流大小和时间来控制电热器的加热效果。5.电热器的应用（1）电热器广泛应用于家庭、工业、农业等领域。（2）家庭中常见的电热器有电热水壶、电热毯、电热饭煲等。（3）工业中常见的电热器有电热炉、电热管、电热蒸汽发生器等。（4）农业中常见的电热器有电热温室、电热水泵等。6.电热器的优缺点（1）优点：电热器加热速度快，加热效果好，使用方便，不受地域、气候等条件的限制。（2）缺点：电热器的能源消耗较大，使用成本较高，不太环保，容易造成能源浪费。7.未来电热器的发展趋势（1）未来电热器将更加智能化，可以通过智能手机等设备进行远程控制。（2）未来电热器将更加节能环保，采用新型材料和技术，减少能源消耗和排放。（3）未来电热器将更加多样化，可以根据不同的需求和场景，定制不同的电热器产品。流过电路时产生的热量可以通过以下公式计算：对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，如电炉、电烙铁、电饭锅等，电流产生的热量可以用2Q=U/Rt，Q=UIt的公式来计算。在原子结构中，原子包括原子核：质子（带正电）、中子（不带电）和核外电子（带负电）。原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或原子能。获得核能的两条途径是裂变和聚变。裂变是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成两个新原子核，并释放能量的过程，而聚变是使两个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。原子弹及核潜艇、核电站是根据裂变的原理制造的，而氢弹则是根据聚变的原理制造的。核电站利用核能发电，其核心设备是核反应堆，通过可以控制的裂变反应释放核能。原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如α射线、β射线、γ射线。能量的转化和守恒定律指出，能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。这是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。能量的转移和转化有一定的方向性。因此，“永动机”不可能成功，因为它违背了能的转化的守恒定律。自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生。热量价是每克营养物质在体内氧化分解所产生的热量。蛋白质的热量价为16.8千焦，糖类的热量价也为16.8千焦，而脂肪的热量价最高，为37.7千焦。因此，氧化相同质量的三种物质，脂肪产生的热量最多。七大营养物质及在人体中的作用包括水和糖类。水约占体重的60%~70%，是构成细胞的主要成分，同时体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输。糖类是人体能量的主要来源，约占人体所需能量的70%。营养学是研究人类和动物的营养需求以及食物如何影响身体健康的学科。在营养学中，有五种主要的营养物质：碳水化合物、蛋白质、脂肪、无机盐和维生素。碳水化合物是人体能量的主要来源。它们分为三种类型：淀粉、葡萄糖和蔗糖。淀粉是大米、小麦、马铃薯等食物中含量较多的类型。在口腔内，淀粉会被分解成葡萄糖，这是人体能够利用的形式。蛋白质是人体细胞干重的50%以上。它们是细胞生长和修补组织的主要原料，同时也为人体提供能量。蛋、鱼、牛奶等食物中含量较多的蛋白质。脂肪是主要的贮存能量的物质，可以分解供能。肥肉、花生、奶酪等食物中含量较多的脂肪。无机盐包括钙、铁、碘、钠、磷等元素。它们有能提供能量，是维持正常生理活动所必需的营养物质。它们的作用包括保持体内水盐平衡，联系肾脏的作用。缺锌会导致儿童味蕾功能下降，食欲减弱。缺碘会导致甲状腺肿。缺钙会使儿童易患佝偻病，老人易患骨质疏松症。维生素不参与细胞构成，不提供能量，但参与人体内许多重要的生理活动。只有维生素D可以由人体合成。鱼肝油、动物肝脏、绿色蔬菜是含量较多的维生素A食物。鱼肝油、蛋黄、乳制品、酵母是含量较多的维生素D食物。酵母、谷物、肝脏、大豆、肉是含量较多的维生素B1食物。新鲜蔬菜、水果是含量较多的维生素C食物。食物纤维主要由纤维素组成，主要来自植物性食物。它对人体有着非常重要的生理作用，例如刺激消化腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于及时排便、减少大肠癌的发病，有助于减少肠道吸收脂肪、预防心血管病的发生。动物的摄食方式因物种而异。蛾蝶类采用虹吸式摄食，蜂类采用嚼吸式摄食，蚊类采用刺吸式摄食，蝇类采用舐吸式摄食，蝗虫采用咀嚼式摄食。鱼用鳃呼吸，青蛙的舌根倒生，海葵用口周围的触手捕食。牙齿是人体最坚硬的器官，分为牙冠、牙颈和牙根三部分。牙釉质、牙本质、牙髓是牙的构成部分。龋齿是微