物理化学学习通课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学学习通课后章节答案期末考试题库2023年涉及焓的下列说法中正确的是

参考答案:

化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

1

mol

理想气体在等压条件下膨胀对外做的功正好等压1个R（8.314），那该体系增加了（）温度

参考答案:

1K

1mol双原子理想气体的Cp是（）

参考答案:

3.5

R

一定压力下，当2L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（

）。

参考答案:

4L

一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)

参考答案:

0

下述说法中，哪一种不正确：

参考答案:

焓是体系能与环境进行交换的能量

ΔH是体系的什么

参考答案:

焓的变化

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则

参考答案:

不可以从同一始态出发达直接到同一终态

对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是

参考答案:

状态发生变化，内能也一定跟着变化

在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么

参考答案:

Q=0，W=0，ΔU=0

在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间

参考答案:

不一定产生热交换

与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是

参考答案:

标准状态下单质的生成热都规定为零

下列过程中,系统内能变化不为零的是

参考答案:

纯液体的真空蒸发过程

在一个循环过程中，物系经历了n步变化，则

参考答案:

∑Qn+∑Wn=0

在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵

参考答案:

总是增大

理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零的一组热力学函数变化是

参考答案:

ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

在一绝热恒容箱中,将NO(g)和O2(g)混合,假定气体都是理想的,达到平衡后肯定都不为零的量是

参考答案:

ΔH,ΔS,ΔG

在下列过程中,ΔG＝ΔA的是

参考答案:

理想气体在等温下混合

A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为

参考答案:

40

kPa

在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为

参考答案:

20%

A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为66.7kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是

参考答案:

0.667

2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为

参考答案:

(1/6.443)2

定温下气相反应Kp有什么特点

参考答案:

恒为常数

一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为a，改变下列条件，何者可使a增大

参考答案:

压力不变，通入N2气使体积增大一倍

影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是

参考答案:

溶剂本性

在等温等压下，当反应的△rGm$=-5

kJ·mol-1时，该反应能否进行

参考答案:

不能确定

已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为

参考答案:

2

某温度时，NH4Cl(s)分解压是pQ,则分解反应的平衡常数KQ为

参考答案:

1/4

在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为

参考答案:

1/p

某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数

参考答案:

错

∑νB＝0，对于气相反应中的Kθ、Kp、KC、Kx及Kn均无量纲

参考答案:

对

总压不变条件下，充入惰性气体与降低体系的压力对平衡的影响等效

参考答案:

对

若是等容条件下，充入惰性气体与降压不等效

参考答案:

对

化学反应达平衡时各物质的化学势相等

参考答案:

错

任何化学反应在任何条件下都会有化学平衡态

参考答案:

错

溶质的加入只能引起沸点升高

参考答案:

错

有的理想液态混合物混合后也可引起热量的变化

参考答案:

错

假想标准态是指这个标准态实际上不存在

参考答案:

错

偏摩尔量和化学势都是偏微商，也都是强度量，但是偏摩尔量可包含化学势

参考答案:

错

将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是

参考答案:

绝热箱中所有物质

在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化

参考答案:

错

在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关

参考答案:

错

封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关

参考答案:

对

某气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关

参考答案:

错

因为△H=Qp，所以只有等压条件下才具有△H

参考答案:

错

因为△H=Qp，所以Qp也具有状态函数的性质

参考答案:

错

循环过程实质就是可逆过程

参考答案:

错

1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变

参考答案:

对

热力学过程中W的值应由具体过程决定

参考答案:

对

温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数

参考答案:

错

则∆fHmΘ(CO)为

参考答案:

－110.5kJ/mol

则下列关系正确的是：

参考答案:

ηW=ηO

(公式中的物理量：等压热容的变化量，化学计量系数，任意物质的等压热容)

参考答案:

△H随温度升高而增大

关于热平衡,下列说法中正确的是

参考答案:

若系统A与B成热平衡,B与C成热平衡,则A与C直接接触时也一定成热平衡

第一类永动机不能制造成功的原因是

参考答案:

能量不能创造也不能消灭

下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数

参考答案:

理想气体

熵变△S是:(1)不可逆过程热温商之和(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数,以上说法正确的是:()

参考答案:

2

在标准压力、273.15K下水凝结为冰,判断体系的下列热力学量中何者一定为零?()

参考答案:

△G

理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变△S(体系)及环境熵变△S(环境)为:()

参考答案:

△S(体系)<0,△S(环境)>0

一个由气相变为凝聚相的化学反应,在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中哪一个是正确的?()

参考答案:

△S(体系)<0,△S(环境)>0

在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?()

参考答案:

△S体+△S环>0

应用克劳修斯不等式判断,下列哪个判断是正确的:()

参考答案:

处于平衡过程或者可逆过程###为不可逆过程

关于熵的说法正确的是()

参考答案:

绝热可逆过程熵变为零###熵与系统的微观状态数有关

理想气体绝热恒外压膨胀时,其温度将:()

参考答案:

降低

下列过程,系统的△G何者为零?()

参考答案:

在298K时某化学反应达到平衡状态时###在100℃、101.325kPa下1mol水蒸气变为液态水

电解质溶液的电阻，随温度的增加其变化：（

）

参考答案:

减少

用同一电导池分别测定浓度为0.01mol∙dm-3和0.2mol∙dm-3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为：（

）

参考答案:

10:1

已知铜的相对原子质量为63.54，用0.5F电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？（

）

参考答案:

16g

在一定温度下电解质溶液稀释时，摩尔电导率的数值：（

）

参考答案:

对强、弱电解质均增加

关于亥姆霍兹函数F,下面说法中不正确的是:()

参考答案:

F的值与物质的量没关系###F是守恒的参量

关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面说法中准确的是:()

参考答案:

在可逆过程中,TdS为过程热###在可逆过程中,-pdV等于体积功

卡诺循环时可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,环境也会复原。

参考答案:

错

循环过程中,工作物质对外所做净功的值等于p-V图中闭合曲线包围的面积,所以闭合曲线包围的面积越大,循环的效率就越高。

参考答案:

错

由dG=-SdT+Vdp,则对于任意等温等压过程,因为dT=0,dp=0,故dG=0。

参考答案:

错

强电解质溶液的电导率（κ）及摩尔电导率（Λm）随溶液浓度的改变，正确的是：（

）

参考答案:

浓度增大，Λm始终减小，而κ出现极大值

当以5molH2与4molCl2混合,最后生成2molHCl。若以H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)为基本单元,则反应进度ξ应为:()

参考答案:

1mol

在一定温度压力下,某反应的>0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以进行。

参考答案:

错

欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。公式Qp=QV+△nRT中的△n为:()

参考答案:

生成物与反应物中气相物质的量之差

将Cu片放入Cu(NO3)2溶液，Ag片放入AgNO3溶液，用盐桥连接组成原电池，下列叙述不正确的是：（

）

参考答案:

反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

因Qp=△H,QV=△U,所以Qp与QV都是状态函数。

参考答案:

错

熵增加的过程一定是自发过程。

参考答案:

错

计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?()

参考答案:

在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据

一切物质蒸发时,摩尔熵都增大。

参考答案:

对

某电池的电池反应可写成：（1）H2(g)+1/2

O2(g)→H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1y、K2y表示，则：（

）

参考答案:

E1=E2，K1y≠K2y

石墨的燃烧热:()

参考答案:

等于CO2生成热

某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是（

）

参考答案:

零级反应

理想气体等温不可逆压缩过程,下列函数中何者为零。()

参考答案:

△U###△H

关于反应级数的各种说法中正确的是：（

）

参考答案:

反应级数都可通过实验来确定

某反应，A→Y，其速率常数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol∙dm-3变到0.5mol∙dm-3所需时间是（

）

参考答案:

0.1min

下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是：（

）

参考答案:

Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg

一定量的理想气体反抗101.325kPa压力做绝热膨胀,则△H=Qp=0。

参考答案:

错

在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（

）

参考答案:

零

系统经一循环过程对环境做1kJ的功,它必然从环境吸热1kJ。

参考答案:

对

化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。

参考答案:

错

对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（

）

参考答案:

2Ag(s)+Hg2Cl2(s)=2AgCl(s)+2Hg(l)

体系在某过程中向环境放热,则体系的内能减少。

参考答案:

错

因焓是温度、压力的函数,即H=f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于dT=0,dp=0,故可得△H=0。

参考答案:

错

下列化合物的极限摩尔电导率，能从摩尔电导率对c作图外推到c=0时而求得的是：（

）

参考答案:

CH3COONa###NH4Cl

对于孤立系统中发生的实际过程,下列各式中正确的是:()

参考答案:

W=0###△S>0

电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，正确的是：（

）

参考答案:

电阻随温度降低而增加###溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值

下列函数中属于强度性质的是:()

参考答案:

T###p

反应级数是整数的为简单反应。

参考答案:

错

一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

参考答案:

错

零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

参考答案:

对

若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

参考答案:

错

通常用瞬时速率表示反应速率。

参考答案:

对

不同级数反应的速率常数，其量纲是不一样。

参考答案:

对

化学反应的反应级数与反应分子数是一回事。

参考答案:

错

298K、101325Pa下，测得某一电导池中的0.01mol∙dm-3KCl溶液的电阻R为150.00Ω，若改为0.01mol∙dm-3HCl溶液，测得R=51.40Ω。已知298K、101325kPa下0.01mol∙dm-3KCl溶液电导率κ=0.1411S∙m-1，则下列选项不正确的是：（

）

参考答案:

电导池常数Kcell=G/κ=1.063×103m-1###Λm(HCl)=κ/c=41.19S∙m2∙mol-1

确定动力学速率方程的关键是确定反应级数。

参考答案:

对

下列变化中，属于原电池反应的是：（

）

参考答案:

镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化###铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速

一般来说，活化能较大的反应对温度更敏感。

参考答案:

对

质量作用定律只适用于基元反应。

参考答案:

对

下列叙述不正确的是：（

）

参考答案:

c-2~t图为直线的反应为二级反应###二级反应必为双分子反应

关于速率方程与反应物、产物的浓度关系理解中，错误的是：（

）

参考答案:

复杂反应的速率方程中只能包含反应物的浓度项###基元反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项

以下说法中正确的是：（

）

参考答案:

电解质溶液中各离子迁移数之和为1###无限稀释电解质溶液的摩尔电导率可以看做是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和

电解质溶液的导电能力可用其溶液的电导来衡量，其电导越大，表明其导电能力越强。

参考答案:

对

298K时，水-空气的表面张力σ=7.17×10-2N·m-1，若在298K、标准压力下可逆地增加4×10-4m2水的表面积，环境对体系应做的功W为：（

）

参考答案:

2.868×10-5J

在相同温度下固体冰和液体水的表面张力哪个大？（

）

参考答案:

冰的大

反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：（

）

参考答案:

是二级反应###不一定是二分子反应

单组分气-液平衡体系，在孤立条件下界面A发生了dA＞0的微小变化，体系相应的熵变dS变化如何？（

）

参考答案:

dS＞0

液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关：（

）

参考答案:

大气压力

电解质溶液中，各离子迁移数之和为1。

参考答案:

对

关于反应级数，说法正确的是：（

）

参考答案:

反应级数可能会小于零###反应级数都可以通过实验确定

对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力：（

）

参考答案:

一定不等于零

一无限稀释电解质溶液，其正、负离子的摩尔电导率彼此独立。

参考答案:

对

有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3m，表面张力为0.7N·m-1，则该液膜所受的附加压力为：（

）

参考答案:

2.8kPa

随着电解质溶液的稀释，其摩尔电导率也随之下降。

参考答案:

错

某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍，则x为：

参考答案:

40

在相同外压和温度下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：（

）

参考答案:

大

凡能铺展者，必能浸湿，更能沾湿。

参考答案:

对

某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是：（

）

参考答案:

t1=7t2

某反应速率常数k=2.31×10-2dm3·mol-1·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为：（

）

参考答案:

43.29s

对于一般的化学反应，当温度升高时，下面说法正确的是（

）

参考答案:

反应到达平衡的时间变短

设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2以后，（

）

参考答案:

不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2倍

若一电池的电动势为正值，表示给定方向上的反应为自发过程。

参考答案:

对

对反应A

C+D，如果A的起始浓度减小一半，其半衰期也缩短一半，则反应的级数为：（

）

参考答案:

零级

某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学中表明该反应为：（

）

参考答案:

无确切意义

某化学反应的速率常数为2.0mol∙L-1∙s-1，该化学反应的级数为（

）

参考答案:

0

系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多。

参考答案:

错

物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数有定值。()

参考答案:

T、p

系统向外放热,其热力学能必定减少。

参考答案:

错

在等温等压下,当反应的ΔrGmy=5kJ·mol-1时,该反应能否进行?

参考答案:

不能判断

某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下的标准平衡常数为2,则该反应在500K、20.26kPa下反应的标准平衡常数为:()

参考答案:

2

在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:()

参考答案:

不一定产生热交换

在常温下,NH4HCO3(s)可发生下列分解反应:NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),设在两个容积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20kg,均保持在298K达到平衡后,下列哪种说法是正确的?

参考答案:

两容器中压力相等

在公式H=U+pV中,H>U;当系统发生某一状态变化后,有△H=△U+△(pV),则一定有△H>△U。

参考答案:

错

△H=Qp,此式适用于下列哪个过程:()

参考答案:

0℃、105Pa下冰融化成水

下面哪个不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？（

）

参考答案:

固体在液体中的分散程度

表面张力是物质的表面性质，其值与下述因素有关的是（

）

参考答案:

温度###组成

常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面说法正确的是：（

）

参考答案:

过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气大于大液滴的蒸气压所致###人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成

根据某一反应的ΔrGmy值,下列何者不能确定:()

参考答案:

提高温度反应速率的变化趋势

对于气相反应,当体系总压力p变化时:()

参考答案:

对Ky无影响

298K、标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1、μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则:()

参考答案:

μ1=μ2

系统的温度越高,向外传递的热量越多。

参考答案:

错

重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势较之母液中NaCl的化学势是:()

参考答案:

相等

某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的Ky值将:()

参考答案:

Ky>1

从多孔硅胶的强烈吸水性能说明,在多孔硅胶吸水过程中自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?()

参考答案:

前者高

在400K时,液体A的蒸气压为40000Pa,液体B的蒸气压为60000Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6,则气相中B的物质的量分数为:()

参考答案:

0.50

同一电极，当它作为正极时的电极电势是它作为负极时电极电势的负值。

参考答案:

错

关于亨利定律,下面的表述中不正确的是:()

参考答案:

因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律

Cu(s)|CuSO4(b)||CuSO4(b’)|Cu(s)浓差电池，浓度较小的一端为正极。

参考答案:

错

可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。

参考答案:

错

Faraday定律的基本内容是：在电极上，发生化学变化的物质的量与通入的电荷成正比。

参考答案:

对

原电池中，电势高的一极称为正极，发生的是还原反应。

参考答案:

对

2molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3∙mol-1、2.15×10-5m3∙mol-1,则混合物的总体积为:()

参考答案:

10.03×10-5m3

PCl5的分解反应是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在473K达到平衡时,PCl5(g)有48.5%分解,在573K达到平衡时,有97%分解,则此反应为:()

参考答案:

吸热反应

关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是:()

参考答案:

偏摩尔量与温度、压力没有关系###偏摩尔量的数值只能为整数或零

在一定温度和压力下,对于一化学反应,能用以判断其反应方向的是:()

参考答案:

ΔrGm

涉及溶液性质的下列说法中正确的是:()

参考答案:

溶剂服从拉乌尔定律,其蒸汽不一定是理想气体###理想溶液中分子间是有作用力的

下面的叙述中违背平衡移动原理的是:()

参考答案:

加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动###降低温度平衡向吸热方向移动

已知水的下列5种状态:(1)373.15K,py,液态;(2)373.15K,2py,液态;(3)373.15K,2py,气态;(4)374.15K,py,液态;(5)374.15K,py,气态。下列化学势比较中不正确的是:()

参考答案:

μ5>μ4###μ2>μ3

溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

参考答案:

错

液体对光滑表面的润湿程度常用接触角θ来量度，下面说法正确的是：（

）

参考答案:

θ=0