化学实验常用仪器及其基本操作课件

专题四 化学实验基础第12

讲化学实验常用仪器和基本操作专题四高考导航·方向明方法警示探究热身练习·重真题高频考点·大整合灵性好题·随堂练课后作业·达标准热点题型·全解密高考导航·方向明——名师解读新考纲，探究高考新动向考纲解读了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标志，了解实验中一般事故的预防和处理方法。能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法。热身练习·重真题——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰真题链接1．(2013·全国课标Ⅰ·13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

)选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3

固体中混杂的NaCl重结晶NaCl

在水中的溶解度很大选项目的分离方法原理D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2

虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C

项，除去KNO3

固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3

溶解度随温度变化较大，NaCl

溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3

晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。答案：D点拨：知识：考查物质的性质，分离提纯的方法。试题难度：中等。解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C

错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。答案：B点拨：知识：一定物质的量浓度溶液的配制及操作。能力：考查化学实验基本操作及基本技能。试题难度：较小。名校模拟3．(2013·北京海淀区第二学期期末·8)下列有关化学实验的叙述中，不正确的是(

)用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔气体的速率重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．实验室制取乙烯并验证其性质时，先将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质解析：A

项，饱和食盐水中水的浓度减小，能减缓乙炔的生成速率；B

项，苯甲酸随温度降低溶解度变小容易析出；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解；D项，由于NaOH可与SO2、CO2

反应，故NaOH

溶液能除去乙烯中混有的SO2、CO2

气体。答案：C点拨：本题考查基本化学实验知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。制备氢氧化亚铁验证非金属性：Cl＞C＞Si检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．实验室制取并收集氨气解析：A

项，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，故应该将滴定管的末端伸入液面以下；B项，盐酸与碳酸钠反应，不能证明非金属性：Cl>C，应该将盐酸改为高氯酸；

C

项，由于SO2

也能使澄清石灰水变浑浊，故应该先完全将

SO2除去，再将气体通入澄清的石灰水；D

项，实验室制备氨气时，加热的是氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物，故试管口应该低于试管底。答案：C点拨：本题考查基本实验的设计，考查考生解决问题的能力。难度较大。高频考点·大整合——核心知识巧记忆，易错常考有妙计考点整合1．化学实验常用主要仪器的使用

(1)坩埚和蒸发皿坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。试剂瓶广口瓶盛放固体药品，细口瓶盛放液体药品，棕色瓶盛放见光易变质或易分解的药品。滴定管①滴定管的“0”刻度在上。②酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛放酸液和强氧化性溶液，而不能盛放碱液；碱式滴定管盛放碱液，而不能盛放酸液和强氧化性溶液。(4)漏斗普通漏斗主要用于组装过滤器和添加液体，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜加碱性溶液)装置。①洗气瓶：A

进B

出，如用饱和NaHCO3

溶液除去CO2气体中的HCl

气体。②贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B

进A

出，如Cl2可用排饱和食盐水法贮存。③集气瓶：若A

进B

出，可收集密度比空气密度大的气体，如CO2；若B进A

出，可收集密度比空气密度小的气体，如H2。④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A

管长度同B管)。2．重要的化学实验基本操作方法(1)试纸使用的操作方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸的、中部，观察试纸的颜色变化，测溶液pH

时，与标准比色卡对比。②检验气体：一般先润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察试纸的颜色变化。③注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；测溶液的pH

时，pH试纸不能先润湿。用双手捂住烧瓶，烧杯内有气泡产生，双手松开一会儿，烧杯内导管中有水柱形成且高度保持不变，则说明不漏气，反之说明漏气。②应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查装置气密性，其原理都是使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，并以一种现象表现出来。③整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入液体中的导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。④装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。3．化学实验安全操作防爆炸。点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2

还原Fe2O3、CuO

等之前，要检验气体的纯度。防暴沸。配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中，加热液体混合物要加沸石或碎瓷片。4．化学实验常见意外事故的处理意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3

溶液碱洒在皮肤上立即用较多的水冲洗，再涂上2%的硼酸溶液意外事故处理方法液溴洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上撒上硫粉并进行回收酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救5.常见化学试剂的贮存方法钠、钾贮存在煤油里(锂封存于石蜡中)；NaOH、KOH、Na2SiO3

等能腐蚀玻璃或具有黏性的药品，用带橡胶塞的试剂瓶保存；浓硝酸、AgNO3、氯水、溴水等用棕色瓶保存并置于冷暗处；浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙应密封保存。6．物质分离、提纯的重要方法及注意事项(1)过滤①主要玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。②注意事项：“一贴、二低、三靠”。③沉淀的洗涤：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下后，重复以上操作2～3

次。(2)蒸发①主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、烧杯。②注意事项：蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干。(3)分液①主要玻璃仪器：分液漏斗、烧杯。②萃取剂的选择原则：溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在溶剂中的溶解度；萃取剂与溶剂不互溶。③注意事项：分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。(4)蒸馏①主要玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液器(牛角管)。②注意事项：蒸馏烧瓶中加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出。(5)萃取①利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来可在烧杯、试管等容器中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)。例如：CCl4

把溶于水的Br2

萃取出来②注意事项：萃取后要进行分液；对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别较大；萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离7．物质检验的方法、原则和步骤(1)物质检验的一般方法和原则进行物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单易行、试剂用量少。解答物质检验的有关试题时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：①要“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不能在原试剂瓶中进行检验。③要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3

溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。(2)物质检验的基本步骤外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)→化学方法进一步验证(利用特征反应)→得出正确结论(根据现象作出判断)。方法归纳1．化学实验基础归纳

(1)几个“先后”①加热试管时，先均匀加热，后局部加热。②制取气体时，先检查装置气密性后装药品。③使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净。④用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯。⑤用石蕊试纸、淀粉KI

试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再靠近气体检验，而用pH

试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿，应用玻璃棒蘸取待测液少许沾到pH试纸上，再与标准比色卡对比。⑥中和滴定实验，用蒸馏水洗涤的滴定管先用标准液润洗2～3次后再装标准液；同理，用移液管移取液体时先用标准液润洗2～3

次后再移取。⑦点燃可燃性气体时，应先验纯再点燃；净化气体时，应先洗气再干燥。⑧焰色反应实验中，每完成一个实验，铂丝都应先蘸取稀盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一个实验。⑨配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却后再转移到容量瓶中。(2)几个“零”①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液体的体积时凹液面的最低处不一定在“零”刻度。②量筒没有“零”刻度，容量瓶无“零”刻度。③托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，在使用时要调“零”，使用后再回“零”。④实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。⑤温度计的“零”刻度在温度计的中下部。(3)几个“数据”①托盘天平的精确度为0.1

g。②滴定管的精确度为0.01

mL③酒精灯内酒精的量不能少于灯体容积的1/4，也不能多于灯体容积的2/3。④试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°角；用试管夹夹试管时，应夹在离试管口1/3

处。⑤烧杯、烧瓶加热时盛液量均为容积的1/3～2/3；蒸发皿加热时盛液量不宜超过容积的2/3。⑥液体取用时，若没有说明用量，一般取1～2

mL。⑦配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗

2～3次；用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2

cm

处，要改用胶头滴管滴加。⑧酸碱指示剂的用量一般是2～3

滴。(4)几个“标志”①仪器洗涤干净的标志是：仪器内壁附着均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。②中和滴定终点的标志是：加入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液变色且半分钟内保持不变。③容量瓶不漏水的标志是：向容量瓶中加入一定量的水，用食指摁住瓶塞，将其倒立观察，然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立观察，均无水渗出。④容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是：平视，液体凹面与刻度线相切。⑤用排空气法收集酸性或碱性气体时，收集满的标志是：用润湿的试纸靠近集气瓶口，试纸变色。⑥天平平衡的标志是：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的格数相等。(5)几个“大小”①称量时，先估计出质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；取回砝码时次序相反。②使用干燥管干燥气体(或除杂)时，气流的方向应是从大端进从小端出(即大进小出)。③溶解气体时，溶解度较小者(如Cl2、H2S)可把导管直接插入水中，而溶解度大者(如HCl、NH3)导管末端接一倒置的漏斗，让漏斗边缘接触水面，以防倒吸。④装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥效果不好，太小时气体流通不畅。⑤固体药品应保存在广口(大口)试剂瓶中，液体药品应保存在细口(小口)试剂瓶中。(6)几个“上下”①收集气体时，相对分子质量大于29

时用向上排空气法收集，小于29

时用向下排空气法收集。②分液操作时，下层液体应从分液漏斗的下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。③配制一定物质的量浓度的溶液时，在引流时玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。④用水冷凝气体时，冷凝管中的水从下方进上方出(逆流原理)。⑤用温度计测液体温度时水银球应在液面下，而测蒸气温度时则应在液面上。⑥制气实验中长颈漏斗的末端应插入液面以下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不可浸入液面以下。(7)几个“长短”①洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出(即长进短出)。②用排液法测量气体的体积时，气体应从短管进入，液体则从长管被压出(即短进长出)。(8)几个“不能”①酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。②容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。③烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。④pH

试纸在测液前不能用水润湿。⑤药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处，不能随意丢弃，要放入指定容器内。⑥中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。⑦温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。⑧天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。⑨量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热溶液。⑩试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。⑪酒精灯的使用中不能灯点灯，不可嘴吹灯，燃着时不可加酒精。⑫配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。⑬用试管加热液体时试管口不能对着人。2.

对物质进行检验时应遵循的原则：若有n(n为正整数，下同)种物质需要检验，一般检验出(n－1)种物质即可。方法或试剂选择越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。用物理方法时，一般可按观察法～嗅试法～水溶法的顺序进行。用化学方法时，对固体可按加热法～指示剂测试法～指定试剂法等的顺序进行；对液体可按指示剂测试法～指定试剂法等的顺序进行。对气体可用点燃法～通入指定试剂法等的顺序进行。易错警示1．化学实验仪器使用和基本操作中的易错点实验仪器和基本操作中易出现错误的主要原因是对仪器结构特点和使用方法记忆不清楚，以及对基本操作理解得不到位。(1)坩埚和蒸发皿区别不开，使用时二者混淆。(2)仪器读数的精确度出现错误：托盘天平、量筒的精确度为

0.1，要注意

10

mL

量筒比50

mL

量筒的精确度高，切勿大材小用，滴定管的精确度为0.01

g，pH

试纸读取的数值为整数。试剂瓶(广口瓶、细口瓶、棕色瓶)和瓶塞(玻璃塞、橡胶塞或软木塞)的使用不明确。忽视容量瓶、滴定管在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调平。用试纸检验气体时，忘记需先湿润，后检验(pH

试纸检验溶液的酸碱度时，pH

试纸不能润湿)。检查装置气密性时，忘记“形成密闭体系”的准备工作。2．物质分离和提纯的误区对于物质的分离和提纯，常因对元素及其化合物的性质记忆不清楚以及忽视分离提纯的原则，顾此失彼而造成失误。

(1)过滤能用于分离不溶性固体和溶液，却误认为也能分离胶体和溶液。(2)从溶液中得到含结晶水的物质、不稳定性物质以及易水解的物质时，一般应用蒸发浓缩、冷却过滤的方法，而不能采取直接蒸干的方法。分离是把混合物各组分分开，得到各组分的纯净物质，提纯是除去杂质，不需要考虑剩余杂质的成分和状态，错误认为分离与提纯是同一种实验过程而导致选择试剂和操作的错误。在蒸发时当加热至有大量晶体出现时应停止加热，用余热将剩余水分蒸干，而不能直接加热至蒸干而导致固体发生分解。混淆温度计的位置温度计用于测量温度，水浴时水银球浸在水中；测溶解度时，水银球放在饱和溶液中；石油分馏时，水银球放在支管口处。忽视分液漏斗的使用方法用于分离密度不同且互不相溶的液体、作反应器的随时加液装置，使用前应检验是否漏液；分液时应先打开口部的塞子(或使塞子上的小孔或凹槽对准漏斗口部的小孔)，且下层液体由下口放出，上层液体自上口倒出。混淆试纸的用途①石蕊试纸：定性检验酸碱性(红色石蕊试纸检验碱性气体，蓝色石蕊试纸检验酸性气体)；②pH试纸：定量检验酸碱性；③淀粉KI

试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。酸碱中和滴定时的操作滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中液体的颜色变化，常错答为眼睛注视滴定管中液面下降的速度。热点题型·全解密——题目类型归纳全，高考冲刺不困难化学实验仪器的使用①欲干燥

NH3

需使用仪器

；②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用

；③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用

；④欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用

；⑤欲用胆矾(CuSO4·5H2O)制无水

CuSO4，须使用

；⑥欲提纯含有泥沙的粗盐须使用

。【解析】

⑤

使

CuSO4·5H2O

失去结晶水，要给CuSO4·5H2O(固体)加热，所以需要坩埚和酒精灯；⑥首先把粗盐溶于水，过滤、蒸发。【答案】

①干燥管

②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶、酒精灯

④漏斗

⑤坩埚、酒精灯

⑥漏斗、蒸发皿、酒精灯(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写)。仪器编号abcde名称试管容量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称(2)关于e

的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？①

；②

。解析：只要想法用很少的液体把漏斗尖端封堵即可，那么就要想法使得加很少液体，使液面升高很多。答案：仪器编号abcde名称试管容量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称容量瓶酸式滴定管化学实验的基本操作④用pH

试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润⑤用浓盐酸酸化KMnO4

溶液以增强其氧化性⑥将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配成一定物质的量浓度的溶液⑦用蒸发皿从食盐水中提取食盐晶体时，把水分全部蒸干，再撤酒精灯【解析】①银不溶于氨水；②玻璃棒在该实验中作用不同，溶解时搅拌、移液时引流、洗涤时搅拌引流；④用试纸检验气体的酸碱性时，一定要先润湿；⑤盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；⑥容量瓶不能用来溶解物质，溶解要在烧杯中进行；⑦当有大量固体析出时，停止加热，用余热把剩余的少许液体蒸干。【答案】③④跟踪练习下列有关实验操作或叙述中，不正确的是(

)用酸式滴定管量取25.00

mL

1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液配制一定物质的量浓度的

NaOH

溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌答案：C提供的试剂：饱和Na2CO3

溶液溶液

BaCl2

溶液

Ba(NO3)2

溶液饱和K2CO3

溶液NaOH75%乙醇 四氯化碳2

2

3

2＋

＋

＋

－4(1)欲除去溶液Ⅰ中的

Ca

、Mg

、Fe

、SO

离子，选出

a

所代表的试剂，按滴加顺序依次为

(只填化学式)，除去

Ca2＋的同时还除去的离子有：

；怎样证明溶液中的

Fe3＋已被除尽，简述操作过程及实验现象：

；洗涤除去

NaCl

晶体表面附带的少量

KCl，选用的试剂为

。【解析】(1)用

NaOH

溶液与

Mg2＋、Fe3＋

反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3＋而除去

Mg

、2

3＋Fe

；用

BaCl

溶液与SO2—2

42—反应生成

BaSO

而除去

SO

，最后用饱和

Na

CO4

4

2

3溶液除去Ca2＋及过量的

Ba2＋，NaOH

溶液和

BaCl

溶液的加入顺序可2以颠倒，但Na2CO3

溶液一定最后加入。(3)排除法，四氯化碳属于有机溶剂，KCl

难溶于四氯化碳，故选用试剂为75%乙醇。【答案】

(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3

Ba2

(2)用试＋管取少许待测液，然后滴加KSCN

溶液，如果显红色说明Fe3＋没有除尽，如果无明显现象说明

Fe3＋已除尽

(3)75%乙醇【点拨】

(1)物质鉴别物质鉴别常以简答题形式进行考查，回答时要注意：①不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。②不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入××中”。(2)物质分离提纯①除杂试剂必须过量、②过量试剂必须除尽、③去除多种杂质时还要考虑加入试剂的顺序、④除杂途径必须最佳。跟踪练习3．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气选项物质杂质试剂提纯方法C乙酸乙酯乙酸稀NaOH

溶液混合振荡、静置、分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤解析：由于BaCO3

也难溶于水，故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法，A

错。由于能发生反应：CO2＋Na2CO3(饱和)＋H2O===2NaHCO3↓，故不能选用饱和Na2CO3

溶液，应选用饱和NaHCO3

溶液，B

错。由于酯能在NaOH

溶液中发生水解反应，因此不能选用稀NaOH

溶液，而应选用饱和

Na2CO3

溶液，C

错。答案：D化学药品的存放及化学实验的安全④氯水存放在带橡胶塞的棕色细口瓶中⑤浓烧碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上稀硫酸⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑦制备乙酸乙酯时，导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中A．①④⑥C．①③⑥⑦⑧B．②⑤⑥D．③④⑤⑧【解析】

②应该先验纯再点灯；④氯水腐蚀橡胶；⑤应该涂上硼酸溶液；⑦防止倒吸。【答案】

C跟踪练习4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有

。A．燃着的酒精灯不慎被碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测定溶液的pH

时，应先将pH

试纸润湿D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液A

图中液面所示溶液的体积为

mL，用上述四种仪器中的某种仪器测量某液体的体积，平视时读数为

NmL，仰视时读数为

M

mL

，若

M>N

，则所使用的仪器是

(填字母标号)。解析：(1)滴定用的锥形瓶如果用所盛溶液润洗，会使瓶内溶质增多；测定溶液的pH

时，如果将pH

试纸润湿，相当于将待测溶液稀释；乙烯可以与溴单质发生加成反应；配制硫酸溶液时，不能在量筒内进行，稀释浓H2SO4

时应将浓硫酸慢慢加入水中。(2)A

中胶头滴管不能伸入试管中；B

中硬质大试管的管口应略向下倾斜；C

中不是洗气装置，会造成NaOH

溶液被气体排出，气体应从长管进短管出。(3)图中A

仪器在读数时可精确到0.1

mL；仰视时读数大于平视时读数说明刻度由上至下依次增大，符合条件的为C仪器。答案：(1)AEFH

(2)D

(3)28.0

C灵性好题·随堂练——聚焦重点必考点，查缺补漏除隐患1．(2013·天津卷·4)下列实验误差分析错误的是(

)A．用润湿的pH

试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH

试纸测稀碱溶液的pH，会稀释碱溶液，降低

c(OH－)，使

pH偏小，A

正确。用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则放出液体的实际体积大于读数，C

正确。中和热测定时要将酸碱快速混合，防止热量的散失，若缓慢倒入，散失热量较多，使所测温度值偏小。答案：B点拨：知识：实验基本操作，误差分析。能力：考查学生对基本操作的正确理解。试题难度：中等。2．(2013·重庆卷·4)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末(1)滤液――→

――→甲苯＋甲醇

NaNO3溶液(2)水层溶液――→(3)析出固体(粗产品)有机层溶液――→(4)甲苯不溶性物质下列说法错误的是(

)A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：根据操作流程和物质的性质，分析所用的分离提纯方法。A.步骤(1)得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤。

B.步骤(2)得到水层和有机层，其操作为分液，要用到分液漏斗。C.步骤(3)“析出固体”，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶，用到蒸发皿而非坩埚。D.有机层是甲苯和甲醇的混合物，根据其沸点不同，可用蒸馏的方法分离。答案：C点拨：知识：物质的分离提纯、化学实验基本操作。能力：根据物质的性质，选择分离提纯方法的化学实验能力。试题难度：中等。3．(2013·江苏卷·13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析：结合实验操作及现象，分析实验结论的合理性。某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则气体可能为CO2、SO2

或二者的混合物，不能确定该溶液中是否含有碳酸盐，A

错。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na＋，可能为钠盐溶液，也可能为NaOH

溶液，B错。溴水具有强氧化性，一些还原性气体(如SO2

等)和一些不饱和有机物气体(如乙烯、乙炔等)都能使溴水褪色，C

错。某溶液滴加KSCN

溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明有Fe3＋生成，从而推测原溶液中含有Fe2＋，D

对。答案：D点拨：知识：物质的检验。能力：考查化学实验基础知识与基本技能。试题难度：中等。解析：结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。A．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c

中的导管应“短进长出”，所以错误。

B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化