高中化学-饮食中的有机化合物（乙醇）教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE4PAGE高中化学有机物《乙

醇》的教学设计【教学目标】知识与技能：(1)了解乙醇的组成、结构，主要性质(2)了解乙醇在日常生活中的应用过程与方法：(1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感与态度：让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。【教学重点】乙醇的化学性质【教学难点】乙醇的结构及断键方式【教学方法】多媒体、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等。【教学过程设计】教学内容教学活动引入新课【导入】[创设情景]和学生对诗借问酒家何处有？牧童遥指杏花村.葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催.等等酒是一种奇特而富有魅力的饮料.经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了博大精深的酒文化.中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事.李白斗酒诗百篇，说明了酒的魅力.酒的主要成分是什么呢？一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构三、化学性质1、乙醇燃烧反应2、乙醇与钠反应3、催化氧化反应四、乙醇的用途【探究活动一】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论．并试着在学案上写出乙醇的物理性质。【演示课件】乙醇的物理性质【展示课件与学生动手组装乙醇模型】：乙醇结构，【学生活动】写出分子式、结构式、结构简式【探究活动二】：探究乙醇的化学性质【实验探究一】：乙醇与钠的反应(1)提出问题；乙醇可看成是水中的氢原子被乙基取代，而水可与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？(2)实验探究：乙醇与钠的反应.(看视频1)(3)学生分组讨论：金属钠与水反应.对比.结论(4)演示课件：乙醇与钠的反应的历程.微观问题宏观化.（5）归纳总结钠与乙醇反应本质、书写化学方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑【实验探究二】：乙醇的燃烧观察酒精灯燃烧的火焰的颜色及生成物【实验探究三】乙醇的催化氧化(1)提出问题：乙醇可否被氧气氧化呢？(2)实验探究：乙醇的催化氧化实验（看视频2）.(3)演示课件：乙醇催化氧化历程.（4）观察总结反映的本质、书写化学方程2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCuCu在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。【大调查】生活中，你的亲朋好友有没有喝酒的？同学们有没有发现一个有趣的现象，喝了酒之后，有的人容易脸红？你知道是为什么吗？如何检查酗酒者？[学生自学]了解乙醇危害【知识总结】乙醇的化学性质及断键方式【学生活动】由乙醇的性质，探讨乙醇的用途，体会物质的性质和用途之间的相互关系课堂小结【总结提升】整理乙醇中“结构—性质—用途”的关系，了解研究物质的一般思路和方法。物理性质物理性质化学性质乙醇的用途物质乙醇的结构教学反馈【习题检测】：自查自纠、小组交流、问题反馈1、把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是：A：稀硫酸B:酒精C：稀硝酸D：CO2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A：CuSO4·5H2OB：无水硫酸铜C:浓硫酸D：钠3、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水不褪色的是：A：NaOH溶液B：酒精C：SO2溶液D：氢硫酸溶液【板书设计】第三节饮食中的有机化合物乙醇一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团1、与活泼金属反应：NaKMg三、乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应：NaKMg2、氧化反应：2、氧化反应：=1\*GB3①燃烧=2\*GB3②催化氧化四、乙醇的用途学情分析学生此前已经学习了有机物甲烷、乙烯和苯，对有机物的学习方法有了一定的基础。乙醇是学生日常生活中常见的物质，所以学生根据自身的经验积累，在学习本节课知识之前已经对于乙醇的一些性质、作用有了初步的了解。而通过以前的学习和练习，学生已基本掌握了实验操作的规范，锻炼了观察、分析的能力。因此本节课的内容，对于学习能力较强的学生，教师只要设计相应的问题情境，并进行适当的引导，学生就能结合之前学习有机物的方法和已有的知识积累充分掌握本节课的知识重点。而对于学习能力稍差的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题的方法，帮助、指导他们构建“结构—性质—用途”的认知关系，加强学生对信息的处理、加工能力，归纳总结的能力，帮助他们在学好本节课内容的同时，为之后的有机化学学习打好基础。效果分析在课堂上学生充分发挥主动性，积极探究讨论，分组讨论既锻炼了学生的思维能力又体现了团结合作的重要性，两组球棍模型的安插把抽象的立体结构简单化，进一步明确了化学键的变化，效果很好。引导学生通过观察乙醇的球棍模型，对乙醇中各原子的连接顺序一目了然，观看视频实验金属钠与乙醇的反应，根据对比乙烷、乙醇、水三种分子的结构，推测产生的气体为氢气，从而书写出方程式；乙醇的氧化反应，铜作催化剂，实验现象非常明显，然后分析反应中断键部位，并用模型演示，效果非常好。充分体现了新课改新理念。很好地完成了相应的教学任务。总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的重要知识、该交代的细节、该联系的知识都按教学目的要求处理得较为恰当；通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。整堂课气氛比较活跃。这节课，自我感觉比较得意之处一是乙醇的催化氧化和金属钠乙醇的反应，效果很好，再一是最后小结寥寥数语，把乙醇的性质尽融其中，学生反映很好，最后当堂检测的几个小题紧扣本节重点知识内容，让学生学有所用。教材分析本节课的教学内容“乙醇”，是人教版化学2（必修）中第三章有机化合物第三节饮食中的有机化合物第一课时。高中必修阶段的有机化学，一方面具有满足提高公民基本科学素养的作用，另一方面也是高中有机化学最为核心的知识点。因此教材的第三章以典型有机物的学习为切入点，让学生在已有的对有机物的认知基础上，进一步从其结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。所选取的甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖、油脂、蛋白质等，都是与生活联系密切，是学生都实际接触过的物质，使学生感到熟悉、亲切，增加了学习的兴趣与热情，也让学生从生活中学化学，将化学与实际生活相结合，真正体会到学习化学的实用性。在节内容的安排上，教材从学生最常接触的乙醇、乙酸作为代表入手，开始“醇—醛—酸”相关知识，这一高中阶段有机化学部分的重点的学习，为学生后期进一步学习有机化学中的这一重要部分做好了铺垫本节课的教学内容则选取了学生日常生活中最为常见的有机物之一—乙醇。与前面两个单元中学习甲烷等有机物时一样，教材介绍了乙醇的基本结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，教学中注意从结构角度适当深化学生对乙醇的认识，让学生初步建立学习有机化学时“结构—性质—用途”的认知关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力，同时在本节课的学习中提出了官能团的概念，为学生今后在《有机化学基础（选修）》中进一步学习醇的通性打下了基础。同时，在本节课的学习过程中，也通过实验视频进一步培养学生的探究能力、观察能力和分析能力。【课前预习】（一）乙醇的物理性质：乙醇俗称：_____是_____色透明的液体，具有特殊香味，密度比水____易挥发：溶解性：_____________________（二）乙醇的分子结构分子式结构式结构简式分析：乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？（三）乙醇的化学性质：A、与钠反应：化学方程式：________________________讨论:①.学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测乙醇分子可能的断键位置在哪儿？②．与钠和水反应的现象对比得出结论钠、水、乙醇的密度比较：B、氧化反应①可燃性：化学方程式：__________________________②乙醇的催化氧化：讨论：①.铜丝变黑又变红的原因是什么？铜丝的作用是什么？②反复操作后，试管内液体的气味有何变化？化学方程式：___________________________现象：______________________________（四）查资料，回答下列问题①谈谈饮酒的利弊，为何司机不宜酒后驾车？②你了解工业酒精吗？③除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？④了解固体酒精？【跟踪检测】1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（）A．稀H2SO4B．C2H5OHC．Ca(OH)2溶液D．稀盐酸3.我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的标签上注有“53”字样，它表示A．该酒是在53℃的条件下酿制的B．该酒的着火点是53℃C．100g该酒中含53g酒精D．100mL该酒中含有53mL酒精4．禁止使用工业酒精配制饮料酒，是因为工业酒精中含少量会使人中毒A．甲醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甘油5．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（）A.金属钠B.溴水C.KMnO4D.氢氧化钠溶液6.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇能溶于水B．0.1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OD．乙醇能发生催化氧化7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇在氧气中燃烧产生二氧化碳，所以乙醇不适合作燃料C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼*8.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:3课后反思本节课的设计始终是以学生探究为主，教师精心准备，提供条件，引导学生自己动手安插乙醇的球棍模型，同学们对乙醇中各原子的连接顺序一目了然，学生实验(看视频)金属钠与乙醇的反应，根据对比乙烷、乙醇、水三种分子的结构，推测产生的气体为氢气，从而书写出方程式；乙醇的氧化反应，铜作催化剂，实验现象非常明显，然后分析反应中断键部位，并用模型演示，效果非常好。充分体现了新课改新理念。很好地完成了相应的教学任务，重难点突出。但在教学实施过程中，但是在一些细节上存在问题，值得深刻的反思。一、部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。第一次走进自动录课教室，对于摄像角度，及其定位速度都不了解，录制质量受到影响。讲课时语言组织欠推敲，有时啰嗦。学生活动时间不充分。内容的衔接不是很连贯，忽略了部分同学的听课状态。基于以上几点，需要在平时教学中逐步改善，时时刻刻对自己的教学技巧、现代化教学技术的使用、课堂组织等方面多加注意。要是每个老师每学期都能录上一节课，相