物质结构与性质专题训练

试卷第试卷第#页，总2页参考答案Is1.（1）口丄一!（2分）（2）sp3（1分）硅烷为组成和结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（2分）（3）As〈Se〈Br（1分）（4）平面三角形（1分）CO32-或N03-或SiO32-（2分）八197,3x64八（5）C、0、Cl（6）3：1（2分）（2分）（ax10-7）3NA2.（1）4s24p5、三角锥形；（2）A；（2）【Ar】3d8（1分）分子（1分）〉（2分）⑶5Na（或5«.02口023或3.om024）异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸（2分）C02（1分，合理即可）（4）sp3sp2（2分）—喪迺出”（2知（5）1:11（1分）（1）1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2（2分）Ca2+（1分）-（3分）（2）sp3杂化（1分）氧化物中氧元素显负价，而在0F2中氧元素的化介价为+2（1分）（3）Is22s22p63s23p63dio或【Ar】3dio（2分）N、0、C（1分）（4）CuO（1分）（5）配位（1分）sp3杂化（1分）H30+等（1分）（15分）（1）9、2、2s22p5（3分）；（2）离子键、共价键、氢键（2分）；C02、％0、CS2（任写一种）（2分）；4x78V⑶分子（2分）；（4）①8（2分）、4（2分）；②（2分）。（1）4s24p4（1分）（2）As>Se>Ge（2分）；（2）sp2杂化，V型；03（或气态\2分）;

(3)Cu(OH)+4NH・HO===[Cu(NH)]2++20H-+4H0232342或Cu(OH)+4NH===[Cu(NH)]++2OH-；23344），面心立方最密堆积，、込4），面心立方最密堆积，、込X（1）7（1分）7（1分）（2）CV0VN（l分）（3）sp杂化（1分）（4）4（1分）SiF为正四面体形（1分）、H0为V形（1分）42（5）NaF与MgF为离子晶体，SiF为分子晶体，故SiF的熔点最低；Mg2+的半径比Na+的半径244小、电荷数多，晶格能：MgF2>NaF,故MgF2的熔点比NaF高（2分）⑹Cu2++2NH・HO===Cu（OH）（+2NH；（2分）、322Cu(OH)+4NH===[Cu(NH)]++2OH-(2分)(7)8(1分)96/pN(1分)2334A(360(1)1s22s22p63s23p63dio4s2(1分)CaCu3cm5勺aNA(送：G:N：]-(2)…(3)AlCl(4)6；MgO、CaO、KCl26紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子(1)[Ar]3dio(1分)3:2(2分)（2）NH3分子间存在氢键，沸点高，易液化（2分）（3）（2分）4)2分)V2i'4X4)2分)CUC1(2分)丰寸A（5）四面体形（1分），三角锥形（1分）；F的电负性比N