近五年江苏省中考化学真题及答案

2022年江苏中考化学真题及答案

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12016S32C135.5Fe56Cu64Bal37

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是

A.棉线织布B.粮食酿酒C.楠木制舟D.沙里淘

金

2.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A.胃液0.9〜1.5B.胆汁7.1~7.3

C.血浆7.35〜7.45D.胰液7.5〜8.0

阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为

700-800℃

4Na+TiCl4Ti+4NaClo将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。

钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

3.下列化学用语表示正确的是

A.2个钠原子：Na?B.3个氯离子:3C1

C.NaCl中Na元素的化合价：RaClD.钠原子结构示意图：281

4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解

反应

5.下列有关钛的说法不正确的是

A.钛的原子序数为22B.钛属于金属元素

C.钛合金抗腐蚀性比铁好D.钛的相对原子质量是47.87g

6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(CMzOe)。下列说法正确的是

A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖属于有机高分子D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：

2

7.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A活性炭有吸附性，可用于净水B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

9.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A将水倒入浓H2sol中并用玻璃棒不断搅拌

稀释浓H2SO,

B鉴另1」NaOH和NH,N03固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化

C除去NaCl固体中少量的NH.C1加入Ca（0II）2固体，研磨

D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

10.KC1和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见图）。下列说法正确的是

温度/二0102030405060

溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110

KC127.631.034.037.040.042.645.5

工

A.曲线甲代表KC1的溶解度曲线

B.40℃时KNO,饱和溶液中KNO：,的质量分数为63.9%

C.力的值在20~30之间

D.将t「C时甲和乙的饱和溶液升温至t『C时，溶液中溶质的质量分数：甲〉乙

11.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加广2滴酚酥溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中

滴加广2滴酚醐溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是

A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)zD.实验三说明NaOH溶液部分变质

12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

太阳能I?SO:、HjO太阳能

比一反应||反应|反应川—0,

HIH;SO4

A.反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2H1+H,SO4

B.理论上每生成2gH2,同时生成32go2

C.反应HI中生成SO?和02的分子个数比为2：1

D.反应I、n和m在反应前后均有元素化合价发生改变

二、非选择题(本题包括4小题，共36分)

13.2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于（填字母）。

a.金属材料b.复合材料c.合成材料

②回收废弃塑料可缓解_______（填字母）。

a.酸雨b.白色污染c.温室效应

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是

（填字母）。

a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氮的化学式为。

②证明该直饮水是软水的实验方案为。

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝

偻病的阳离子是（填离子符号）。

阳离子

Cationsmg1100mL

Na,49

K*（坤）21

Ca?*<h>2

14.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是（填化学式）。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使

用的玻璃仪器是____。

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液

中含有MgCk,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为

（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水

分子组成），还含有少量的CO?等气体。

①下列说法正确的是（填字母）。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用CH,和HQ进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙

一丙”发生反应的化学方程式为_______。

•---碳原子

。——国原子

•——氢原子

甲乙丙

15.CuSO,是化学实验中常见试剂。

（1）验证质量守恒定律。

步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO,溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将

盛有CuSO,溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m,.

步骤2：将铁钉浸入到CuSO,溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，

将盛有CuSO」溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。

②步骤2中可观察到明显的实验现象是o该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强

到弱的顺序是。

③若mi=ni2,可证明参加反应的Fe和CuSO』的质量总和等于。

（2）探究CuSO,溶液对出。2分解具有催化作用。

①若要证明CuSO,溶液对IM）?分解具有催化作用，除需证明CuSO.,在反应前后化学性质和质

量不发生改变外，还需证明的是。

②为探究CuSO,在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向HQ溶液中滴入1Oga%的CuSO,溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCL溶液，产

生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO,的质量

0.lag。（填“大于”或“小于”或“等于”）

(3)将16.0gCuS0」置于用烟中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

同体Mifi/g

①650℃时，CuSO,开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X,X化学式为_______。

②1000C时，CuO开始发生分解反应，生成CU2。和.计算图中加的值一。(写出计算过程)

16.用如图所示装置制取干燥的CO”并对-COz的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)①装置B中饱和NaHCCh溶液的作用是。

②装置C中试剂X应该选用(填字母)。

a.稀II2S0.1b.浓H2soic.KOH溶液

(3)收集COz并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连

接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

NaOH溶液一J采集信息

号|形成图像一

部——压强传感器

压强kPa

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。

③反应结束后锥形瓶中压强保持在40kPa说明.

（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸储水稀释，向其中缓慢通入足量CO?。测定

反应体系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。

相同浓度的不同离子导电能力不同。

材料三：Ca（0II）2溶于水能完全解离出Ca"和OHo

CaCQ,遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（HC03）2,Ca（HC0：,）2在水中能完全解离

出Ca"和HCO；；。

①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、一。

化学答案

可能用到的相对原子质量：HlC12016S32C135.5Fe56Cu64Bal37

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

[1]

【答案】B

[2]

【答案】A

【3'5】

【答案】3.D4.C5.D

[6]

【答案】A

[7]

【答案】C

[8]

【答案】A

[9]

【答案】B

[10]

【答案】C

[11]

【答案】D

[12]

【答案】B

二、非选择题(本题包括4小题，共36分)

[13]

【答案】(1)①.c②.b

(2)b(3)①.C102②.取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫

(4)Ca2*

[14]

【答案】(1)①出0②.玻璃棒③.饱和溶液④.

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2J+CaCl2

催化剂

(2)①.b②,CO+HQ^^=CO,+H,

高温

【15】

【答案】(1)①.除去铁钉表面的铁锈②.银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶

液由蓝色变为浅绿色③.Fe>Cu④.生成的Cu和FeSO」的质量总和

(2)①.CuSO”溶液能改变HQ?分解速率②.大于

(3)①.S03②.解：设生成CuQ的质量为z

高温人

4CuO2Cu20+02T

320288

8.0gz

288z

^=IUi2=7-2g

即用的值为72g

[16]

【答案】②.除去HC1气体③.b

①.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

④・将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭⑤.CO?与NaOH反应，使锥形瓶中COz气

体减少，压强变小⑥.向上排空气法收集到的CO?气体不纯⑦.Ca(0H)2与CO?反应

生成CaC03沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能

力逐渐下降⑧.生成的CaCO：,未能完全转化为Ca(IIC03)2⑨.01「导电能力强于

HCO-

2021年江苏省中考化学真题及答案

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信

息。

3.考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。

考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。

4.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=lAr(C)=12Ar(0)=16Ar(Cl)=35.5Ar(Na)

=23Ar(Mg)=24Ar(Al)=27Ar(Ca)=40Ar(Cu)=64Ar(N)=14Ar(K)=39

第I卷(选择题共40分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质的使用过程主要发生化学变化的是

A.金属丝导电B.盐酸除铁锈C.活性炭除臭D.木材制

桌椅

【答案】B

2.下列物质与水能形成乳浊液的是

A.面粉B.纯碱C.香油D.白醋

【答案】C

3.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是

A.氧气B.氯气C.水蒸气D.二氧化

硫

【答案】D

4.农业生产中用的“碳钱”属于

A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥

【答案】B

5.下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是

D.

A.02B.N2C.CO,H2

【答案】D

6.人民币的防伪油墨中含有MgR,其中F元素的化合价是

A.-1B.-2C.+1D.+2

【答案】A

7.我国于1965年在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素是

A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质

【答案】D

8.如图所示，当闭合开关时电珠变亮，烧杯中的液体是

A.食盐溶液B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.蒸储水

【答案】A

9.下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是

A.开发清洁新能源，防治大气污染B.使用可降解塑料•，减少白色污染

C.研制无污染农药，减轻水体污染D.深埋废铅蓄电池，防止土壤污染

【答案】D

10.下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是

【答案】C

11.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H下列说法

正确的是

A.甘露醇中氢元素的质量分数最高

B.甘露醇与碳酸所含元素种类不同

C.甘露醇中C、0元素质量比为1:1

D.甘露醇完全燃烧生成CO?和HQ

【答案】D

12.高铁酸钾(K2FeO„)常用于废水处理，可通过下列反应制得：

2FeSO1+6Na2O2=2Na2FeOt+2Na2SO,l+2X+O2f；Na2FeO1+2KOH=K2FeO,+2NaOHo根据质量守恒定律可

推测X是

A.S02B.S03C.Na2OD.Fe2

(501)3

【答案】C

13.以下是人类治炼金属的时间轴，①〜④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是

①②③④

11827年1—A1

1公元前4500年*1807年——Na

1792年一Mg

」公元前500年X公元500建

■公元前6000年-------Zn

A.工业时代B.铁器时代C.青铜时代D.石器时

代

【答案】B

14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A.S&昵TH2soiB.NaHCO；,HCI>NaCl

C.HQ通电NH

D.NlLCl-f->NH:

【答案】A

15.中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(C&OH)

一氢气能源体系如图的研究。下列关于该方案的说法错误的是

加氢站原味制氢

内甲酯

直接加注尸刁

1--------回珂

A.该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰

B.有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题

C.经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小

D.原位制氢过程指将CH30H分解成H?和CO?

【答案】D

16.已知甲烷与氯气（C1J在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，

相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是

冬+04）愣袅+CHO

A.反应生成CH3cl和HC1B.化学反应中分子不可分

C.生成物的质量之比为1:1D.反应前后分子种类不变

【答案】A

17.下列实验操作中能达到实验目的的是

A.鉴别葡萄糖和蛋白质溶液:取样，加入碘水，观察是否变蓝

B.除去NaCl固体中的Na-XX）：,杂质加入过量稀硫酸，蒸发结晶

C.分离MnOz和KC1的固体混合物：加水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶

D.检验CO?中是否混有HC1通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

【答案】C

18.图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯

化钾中的一种。下列说法正确的是

藩3

度

8\

图1图2

A.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B.溶质的质量分数大小依次为:②〉

③*

C.t「C时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%D.烧杯③中析出的固体质量一定为

24克

【答案】B

19.将某浓度CuCL溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较

多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的

pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

0100020003000

Q时间/s

A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应

B.镁条表面析出紫红色固体为金属铜

C.产生的无色无味气体不可能是氢气

D.产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体

【答案】C

20.某工厂排放的酸性废水中还含Cu2\Na*、SO：,其个数之比为1:6:5,含铜离子0.64%。

为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为

A.1.28吨B.1.12吨C.0.64吨D.0.56吨

【答案】B

第n卷（非选择题共60分）

二、（本题包括4小题，共20分）

21.用符合要求的物质的序号填空：①干冰②金刚石③聚乙烯④明研

(1)可用于切割玻璃的是；

(2)可用于生活净水的是；

(3)可用于人工降雨的是；

(4)可用于食品包装的是。

【答案】⑴②⑵④(3)①⑷③

22.青果巷是常州著名的历史文化街区，素有“一条青果，半部常州史”的美称。

(1)青砖瓦勾勒出古巷的容貌。烧制青砖时，需密封窑体，通过煤不完全燃烧生成CO气体，

其化学反应方程式为。

(2)刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是(选填“天然纤维”或

“合成纤维”)。

(3)常州梳篦是国家级非物质文化遗产。展览的制作梳篦用的铁制工具表面出现了锈蚀，

是由于铁与0?和______(填化学式)共同作用形成的。

(4)常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定条件下与水反应转化为

(填名称)其在人体内缓慢氧化提供能量。

点燃

【答案】(1)2c+0/=$2co

(2)天然纤维(3)1120

(4)葡萄糖

23.同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示:

配料食盐蔗糖无水柠檬酸碳酸氢钠纯净水

用量0.3g10g1.5g1.5g200mL

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和，配制时产生的气体是。

(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以(选填“添加

食盐”或“左移游码”)。

(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水—

选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。

(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有性。

【答案】(1)①.食盐(或NaCl)②.二氧化碳(或COJ

(2)添加食盐(3)能

（4）均一

24.《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

图1图2

（1）采矿（图1）“水锡……其质黑色……愈经淘取"。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用

容器的孔径需_____（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为Sn02,

（选填“易”或“难）溶于水。

（2）治炼（图2）“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓辅（指鼓入空气）

熔化。”

①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。

②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是.

（3）使用

①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是（选填“增大”或“减小”）硬度。

②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是。

【答案】（1）①.小于②.难

（2）①.完全燃烧②.形成合金熔点降低

（3）①.增大②.锡器会与酸性物质反应

三、探究题（本题包括5小题，共40分）

25.如图为体现CO?性质的趣味实验装置。

—b

a-长50cm、内径4cm

水夹的敞口玻璃管

500mL

锥形瓶

COl4=直^径为4cm的

」_，轻质塑料球

顺力搅拌器

（1）仪器a的名称为.

（2）准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满C0”

①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移

动一小段，移动原因是，实验中b管的作用为:平衡气压有利于液体顺利滴下和一

②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到

轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为，随后，

向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球（选填向左”、“向右”或

“不"）移动。

（3）已知实验所用锥形瓶的容积为500mL,收集满一瓶二氧化碳（该实验条件下密度为2g/L）

至少需要克大理石（含CaC。；质量分数为80%）与足量盐酸反应？（写出计算过程）

【答案】（1）铁架台（2）①.二氧化碳溶于水（或与水反应）使气压减小②.防

止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化③.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

④.向右

（3）解:设需要大理石的质量为x

CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

xx80%500mLx103L/mLx2g/L

100________xx80%_______

~44~500mLx1O-3L/mLx2g/L

x=2.84g

答:需要大理石的质量为2.84g。

26.如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下:

IMS

混涧的酚；2涧的的

M述抵条取渔M条

］冷水，

H昌

（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到（填现

象），说明该装置气密性良好。

再关闭止水夹，拔下注射器。

（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。（填操作），推动注射器的活

塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚儆滤纸条自

下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是，微粒的性质是。

（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸人装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现

（选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚猷滤纸条自下而上变红的速率加快,

说明温度对微粒的运动速率产生了影响。

（4）拆除装置前，向装置内注入（填化学式）防止氨气逸散。

【答案】（D两侧气球变大，且一段时间内不缩小

（2）①.打开止水夹②.易挥发、碱性③.不停运动

（3）左侧（4）HC1（或HzSO,等）

27.兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究治炼铜

化学原理。实验操作过程如下：

热成像仪拍摄区域

图2

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭,

再向试管里通入干燥的CO?,此时用仪器测得CO,含量为ag/L,用气球密封试管口。

②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得

到图11。恢复至与①相同的条件测得C02含量为0.2ag/L。

④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

（1）操作②中实验现象说明COz（选填“能”或“不能”）与以0反应。

（2）操作③中CO2含量减小的原因是。

（3）操作④中的化学反应方程式为o

（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是o

（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是一。

【答案】（1）不能（2）二氧化碳与焦炭发生反应

A

（3）CO+CuO=Cu+CO2

（4）防止一氧化碳污染环境

（5）焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应

28.我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废

为宝。蛋壳高温煨烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：

Ca(OH),+2CH3cH(OH)COOH=Ca翻3cH(OH)COO,+2凡0

已知反应②:

乳酸乳酸钙

（1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于（选填“常量”或“微量”）

元素。

（2）写出反应①的化学反应方程式：。

（3）反应②的基本反应类型为，②中“搅拌”的作用是。

（4）某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是。

100

W

(5)已知一个鸡蛋壳约5g,蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒,

每粒含钙元素400mg,采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要个鸡蛋

壳。

【答案】(1)微量(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)①.复分解反应②.使反应物充分接触从而加快反应

(4)35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟

(5)40

29.呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装

置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学

们对其工作原理进行了如下探究：

口具

气体通道

引发器一：

初期生氧器

制氧剂一feo

生氧罐2

I.探究“初期生氧器”

【查阅资料11

①该化学氧自数器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足

的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化镭、铁粉等成分。

②FejOi能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe30.(+4II2S0,=Fe2(SO.,)3+FeS04+4H20

(1)“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化镒制氧,其化学反应方程式为

(2)小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。

【实验探究1]

序号实验步骤实验现象实验结论

取“初生氧器”充分反应后的物

有黑色物质被磁铁吸被吸引物质可能是Fe、

①质于纸上，将磁铁靠近并接触粉

引Fe3（\或两者都有

末

取①中被铁吸引的物质于试管固体完全溶解，得到被吸引物质中一定含有

②

中，向其中加入足量稀硫酸澄清的黄色溶液_（填化学式）

（3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能,从而使氯酸钾的分解反应能持续进

行。

n.探究“生氧罐”

【查阅资料2】

①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其

反应原理为：4K02+2H20=4K0H+302t；4K02+2C02=2K2C03+302

②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4K0/+2H2soi=2KeS0,+3（）2t+2HQ

【实验探究2】

同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质

量为69.3g,进行如图所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g,E装置内固体变黑色且

增重19.2g（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）

（1）反应开始后A装置中通入N?的目的是。

（2）E装置中发生反应的化学反应方程式为。

（3）超氧化钾（选填“未”“部分”或“全部”）变质。

（4）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为________克。

MnO2

【答案】①.2KC1O3=^2KC1+302f②.F'O]③.放出大量的热④.将

A

A

产生的CO?和O2排入后续的反应装置中参与反应⑤.2CU+02=2CU0⑥.部分⑦.

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2020江苏省中考化学真题及答案

说明：1.本试卷广2页为选择题，共40分，3飞页为非选择题，共60分。全卷满分为100

分。考试时间为100分钟。考生须将答案书写在答题卡上，写在试卷上的一律无

效。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写答题卡上的考

生信息。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。考试时不允许使用计算器。

3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=lAr(C)—12Ar(0)=16Ar(Na)—23

Ar(Mg)=24Ar(S)=32Ar(Cl)=35.5Ar(Ca)=

40

Ar(Fe)=56Ar(Cu)=64

一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有：个选项符合题意)

1.下列属于化学变化的是

A.酒精挥发B.蜡烛熔化C.木炭燃烧D.电灯发光

2.空气中含量最高的气体是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气

3.下列物质加入水中，不能形成溶液的是

A.蔗糖B.硝酸钾C.植物油D.高铳酸钾

4.下列各物质的俗名与化学式对应不生现的是

A.食盐：NaClB.纯碱：NaOH

C.碳镀：NH4HCO3D.熟石灰：Ca(OH)2

5.下列仪器不熊加热的是

A.燃烧匙B.试管C.蒸发皿D.量筒

6.下列物质中，属于氧化物的是

A.02B.NaN03C.CuOD.KOH

7.中国居民营养与健康调查表明，人体内元素失衡是重要的致病因素.下列疾病可能与缺

铁有关的是

A.佝偻病B.侏儒症C.贫血症D.大脖子病

8.下列关于原子的叙述中，至肯送的是

A.原子呈电中性B.原子是实心球体

C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子

9.下列实验操作中，正确的是

AB

10.锂电池是新型高能电池。某种锂电池的总反应可以表示为：Li+Mn()2==LiMnOz,该反应

属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

11.实验室制取co,应选择的装置是

12.“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为

A.降低了煤的着火点B.升高了煤的着火点

C.提高了氧气的浓度D.增大了煤与氧气的接触面积

13.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸

14.X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将丫放入X的盐溶液中，丫表面有X

析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Y>X>Z

15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

2+2

A.NaClOHB.K*CaC03-

2-

C.irClC03D.Na*Fe*OH

16.在一定条件下，下列转化不熊由一步反应实现的是

>>

A.Fe2O3-FeC12B.H2C02-C02C.CuC12-*CuD.Mg-*MgO

17.上海世博会中国国家馆以“东方之冠，鼎盛中华，天下粮仓，富庶百姓”的构思，表达

了中国文化的精神与气质，它由钢筋混凝土等建成。钢筋混凝土属于

A.金属材料B.无机非金属材料C.有机合成材料D.复合材料

18.“低碳经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列

制备氢气的方法最节能的是

A.电解水：2Hx）3=2H?t+02t

B.焦炭与水蒸气反应：C+HQ盘=比+0）

C.太阳光分解水：2HQ号凝=2H4+02t

D.天然气与水蒸气反应：CH,+HzO&■*C0+3H2

19.稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀

硫酸（密度为L14g/mL）,稀释时需用的水的体积约为

A.436.8mLB.453.7mLC.456.0mLI）.458.3mL

20.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质丫后最终木块上浮,

则X与丫可能是（溶液的体积变化忽略不计）

序号XY

①水食盐

②氢氧化钙溶液二氧化碳

③稀硫酸镁粉

④硫酸铜溶液铁粉

A.②④B.①③C.①②③D.②③④

X

二、（本题包括4小题，共18分）

21.（5分）（1）用化学符号表示：

①2个氢原子：▲②3个铝离子：▲

（2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并

用相应的序号填空。

①氧气：▲②铁：▲③氯化钠：▲

22.（4分）用符合下列要求的物质的序号填空：

可选物质：A.蛋白质；B.天然气；C.氢气：D.干冰；E.维生素；F.生石灰

（1）“西气东输”的“气”是：▲;

（2）可用于人工降雨的是：▲；

（3）牛奶中的主要营养物质是：▲;

（4）溶于水时显著放热的是：A

23.（5分）右图是某锌锦干电池的剖面图。

（1）锌锦干电池工作时可以将化学能转化为▲能;

（2）碳棒具有▲性,可作为干电池的电极；

（3）MnOz可作为实验室用双氧水制5的▲;

（4）废旧电池中的锌可回收利用，用于实验室与稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的

化学方程式：A

24.（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。溶

解

⑴▲℃时,甲和乙的溶解度相等；度\

g

（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，

所得溶液的溶质质量分数为▲,该溶液是▲溶液

（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析O2040温度/七

出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）▲m（乙）（填或

三、（本题包括2小题，共8分）

25.（5分）（1）磁铁矿的主要成分是：▲;（填化学式）

（2）写出C0与Fe。在高温条件下反应的化学方程式：▲;

（3）高炉炼铁得到的主要产品是▲；（填序号）

A.纯铁B.生铁C.钢

（4）铁生锈的主要条件是铁与水和▲直接接触。

26.（3分）16gFe2（）3与184g稀H2sol恰好完全反应，求所得FeKSO””溶液的溶质质量分数。

四、(本题包括2小题，共16分)

27.(8分)今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高铺

酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：

①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；

②检查装置气密性，装置气密性良好；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶

底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉

花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集;

⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上;

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出;

请回答下列问题：

(1)写出用高镭酸钾制氧气的化学方程式：▲;

(2)欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：▲；

(3)步骤②的操作与观察到的现象是：▲;若装置无破损，加热一段时间后，

观察到高镒酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是

▲;

(4)上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集