酸碱中和滴定及其应用

酸碱中和滴定及其应用.下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液.下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C.用标准氢氯化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D.滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度.下列是实验操作，能达到实验目的是（）A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol・L1盐酸4.准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmollf盐酸滴定。用酚猷作指示剂，下列说法不正确的是：A.常温下，O.lOOOmolLr盐酸pH=lB.酸式滴定管用蒸馆水洗涤后，再用盐酸润洗C.随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小D.当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点5.当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸谯水再滴定C.酸式滴定管用蒸储水润洗后，未用操作液洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定.下列叙述正确的是A.中和10mLO.lmol-L1醋酸与中和100mLO.Olmol-L1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别s和C2,pH分别为a和a+1,则c『10c2C.常温下，pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向。』的氨水中加入少量硫酸镀固体’则溶液中瑞册增大.下列说法正确的是A.已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的pH大于次氨酸钠溶液。.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH<7C.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D.中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化8.某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA（红色）=H++A•（黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入H2s04 B.HC1C.NaOHD.NaHSO49.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为Imol/LP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酸不能用做本实验的指示剂.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol・L-】H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系（如图所示），下列说法错误的是A.pH=4.0时，溶液中”(HA。约为2.73x10-4molB.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.0.1mol-L^NaHA溶液中存在c(A2")+c(HA-)+c(H2A)=O.lmobf1.已知c(NH4C1)v0.1molL-1时溶液pH>5.1,现在用0.1molLfHCl滴定10n】L0.05moILf的氨水,用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HC1的量应是()10mL B.5mL C.小于5mLD.大于51nL12.常温下，在20.0mL0.10inoI・L”氨水中滴入O.lOmoWL”的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol・L”氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂M点对应的盐酸体积大于20.0mLM点处的溶液中c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-)N点处的溶液中pH小于1213.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol-L'1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol-L-1的盐酸和CRCOOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法正确的是NaOH成里水的体织NaOH成里水的体织(mL)A.曲线②代表滴定CKCOOH溶液的曲线B.A点溶液中:c(CHoCOO-)+c(0H-)-o(H+)=0.1mol-L-xc.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：A<C<BD.D点溶液中：c(Cr)+2c(H+)=2c(0H-)14.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.lOmol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b、c的滴定实验可用酚附做指示剂D.由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L15.室温下，用O.lOOOmol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmWL氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是II表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(C1)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C.滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl»c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.滴定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，2[c(OH)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NHrH2O)【答案】B16.常温下，用0.1mol・L/NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02moi・L」FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间⑴的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH=H2Obe段,溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH)d点，溶液中的离子主要有Na+、SO?.OHD.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应17.有关滴定的说法正确的是A.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。B.用Gmol/L酸性高钛酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2c2O4溶液，至滴定终点用去酸性高保酸钾溶0.4C]\]液体积为VimL,则H2c2O4溶液的浓度为“moI/LC.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL18.下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K,p(FeS)VKSp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C.该温度下向20mL0.Imol/LCItCOOH溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH,COO-)>c(Na*)>c(CH8coOH)D.图丁表示反应用出+3上出=2叫(。平衡时NH,体积分数随起始把口变化的曲线，则转化〃(%)^:aA(H3)=aB(H8).草酸晶体的组成可表示为H2czOrxHzO,通过下列实验测定x值，步骤如下：①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol・L」KMn04溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4+M11O4+H+->CO2T+MM++H2O(方程式未配平)(1)步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和 ；(2)判断到达滴定终点的实验现象是；(3)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是 ；A滴定管水洗后未用KMnOu溶液润洗B锥形瓶用蒸储水洗净之后，用草酸溶液润洗C开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度Q)根据以上实验数据计算x值o(写出计算过程).工厂化验员检验某含有KBrCh、KBr及情性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000g,加水溶解后配成100111L溶液X。I.取25.00mL溶液X,加入稀硫酸，然后用NazSCh将BrO］还原为B「II.去除过量的SOf后调至中性；m.加入KzCrO」作指示剂，用0.10001】】。卜厂认81^03标准溶液滴定的一至终点，消耗 AgNOj标准溶液11.25mL；W.另取25.00mL溶液X,酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩刖一，消耗上述AgNOj标准溶液3.75mL.已知；①25C时，AgzCrOM砖红色)的Ksp=1.12xl()T2,AgBr(浅黄色)的Kp=5.0x10-15；②IV中酸化时发生反应：BrO；+5Br-4-6H+===3Br2+3H2O请回答：(1)步骤I中，反应的离子方程式为°(2)步骤W中，滴定终点的现象为o(3)步骤IV中，加热的目的是 -(4)计算试样中KBrOj质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)21.(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NHiMCrzS的部分性质及组成进行探究。已知：02072-(橙色)+H2On^2CrO/-(黄色)+2H+。回答下列问题：(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、、。(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252曲】】。1)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。足就做。促①仪器B的名称是②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g,写出电格酸铁加热分解反应的化学方程式 。③C的作用是 。⑶实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr25的样品中规的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO41+2H\4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+［滴定时，lmol(CH2)6N4H+与ImolT相当］,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g,配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钢溶液使CrzCV-完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1〜2滴酚配试液,用