湖北省恩施市州高级中学高一化学模拟试题含解析

湖北省恩施市州高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A.胶体具有丁达尔现象B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.

表示Na2CO3和NaHCO３分别与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式相同D.

等质量的Na2CO3和NaHCO３分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少参考答案：C略2.化学反应A2

＋

B2

＝

2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应是吸热反应B．形成2

mol

A-B键需要放出y

kJ的能量C．断裂1

mol

A-A键和1

mol

B-B键可放出x

kJ的能量D．2

mol

AB的总能量高于1

mol

A2和1

mol

B2的总能量参考答案：B根据图像可知，反应物的总能量高于生成物额总能量，因此是放热反应，A、D不正确；B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故B正确；C、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故C错误；故选B。3.键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知

化

学

键H－HCl－ClH－Cl键能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1参考答案：C略4.下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．NH4Cl

D．Na2O2参考答案：D5.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B6.化学概念相互间存在如下3种关系，下列说法不正确的是A.电解质与酸、碱、盐属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D.复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系参考答案：D【分析】A.酸、碱、盐属于电解质。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。D.复分解反应一定不是氧化还原反应。【详解】A.酸、碱、盐属于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系，C正确。D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。7.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+1/2O2(g)

H2O(g)；△H＝akJ/molH2（g）+1/2O2(g)

H2O(l)；△H＝bkJ/mol2H2（g）+O2(g)

2H2O(l)；△H＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是

A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a=b

D．反应热的关系：2b=c参考答案：D8.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：D略9.下列说法错误的是

（

）A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C.使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类D.标准状况下，1molH2的质量是2g，所占的体积约为22.4L参考答案：A略10.实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是（

）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高参考答案：D略11.下列溶液中Cl﹣浓度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C．【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系．12.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（

）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热参考答案：A【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。13.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．单位时间内生成3nmolH2，同时消耗2nmolNH3B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B14.对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．和强碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．和强酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C．和强酸或强碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；D．和酸或碱不反应是氧化物为不成盐氧化物．【解答】解：氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝和强酸或强碱反应只生成盐和水，所以氧化铝为两性氧化物，故选C．15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,溶有1.06gNa2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是

。(2)下列说法正确的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+(3)该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

。(4)该矿石和1mol

L－1HNO3反应的离子方程式

。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol

L－1HNO3的体积为

L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部