广西壮族自治区河池市巴马瑶族自治县高级中学2021年高一化学联考试卷含解析

广西壮族自治区河池市巴马瑶族自治县高级中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列混合物能用分液法分离的是

A、乙醇与乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略2.下列各组物质分类正确的是(

)

酸碱盐氧化物A硫

酸纯

碱熟石灰铁

红B氢硫酸烧

碱纯

碱生石灰C碳

酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食

盐石灰石参考答案：B【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。4.高分子化合物的单体是参考答案：D5.近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式

下列说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸能与3mol的Na发生反应

D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3参考答案：D略6.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B7.下列仪器中，能用于直接加热的是(

)。

A．烧杯

B．试管

C．烧瓶

D．锥形瓶参考答案：B略下列仪器不能用酒精灯直接加热的是8.

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥

C．①⑤

D．⑤⑥⑦参考答案：B略9.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热，爆炸C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气扩散入空气中，遇明火爆炸参考答案：D解析：浓硫酸与铁发生钝化，浓硫酸稀释成稀硫酸后与铁反应生成氢气，氢气和空气的混合气体遇明火发生爆炸。10.将一支20ml盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml气体。则原混合气体中NO2的体积可为(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml参考答案：B略11.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积

②增加碳的量

③通入CO2④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C略12.下列说法正确的是

A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

D．化石燃料都是可再生能源

参考答案：B13.下列实验操作中错误的是（

）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D14.对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（

）A.增加A的物质的量 B.升高体系温度 C.增加体系压强 D.降低体系温度参考答案：B【详解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；

15.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；_______________________________________________________________________。（2）乙同学的实验依据是___________________________________________

。写出B处的离子方程式：___________________________________________________。参考答案：（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：19.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________