河北省沧州市河间石马中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

河北省沧州市河间石马中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 （

） A．质量

B．原子数

C．分子数

D．摩尔质量参考答案：C略2.久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁

B．漂白粉

C．食盐

D．烧碱参考答案：C略3.下列说法正确的是A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体MgCl2中的MgSO4D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体参考答案：B4.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（

）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性依次增强A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤参考答案：C略5.硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：C6.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选C．7.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH参考答案：C略8.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D.v（D）=1mol·L-1·s-1参考答案：B【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用B表示。A．B.0.3mol·L-1·s-1C.D．化学反应速率最快的是B。本题答案选B。9.下列叙述中，正确的是（

）A、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零B、σ键是镜面对称，而π键是轴对称C、在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来D、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：D略10.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略11.下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子参考答案：C略12.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略13.下列污染现象主要与NO2有关的是（

）A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C试题分析：制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故B错误．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故D正确；大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；故选D．14.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】阳离子核外电子数=核电荷数﹣离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题．【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n．故选A．15.下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是(

)A．铜——电线

B．铝——反射镜C．铁——回收溶液中的银

D．不锈钢——炊具参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室需要0.1mol?L-1NaOH

溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________。（2）

配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个操作只用一次）。A.用少量水洗涤烧杯2

次~3

次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH

固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm

处（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_______（填字母）。A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH

固体质量为___________g。II.配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL

（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25mL、50mL、100mL

量筒，应选用_________mL

规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________

（填字母）。A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)bd

500mL

容量瓶、胶头滴管

(2)BCAFED

(3)A

(4)2.0g

(5)27.2mL

500mL

(6)ACD试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。I（1）由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析，不需要使用的仪器为b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有：500mL容量瓶和胶头滴管。（2）配制时的操作顺序为BCAFED。（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；答案选A。（4）所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根据稀释前后硫酸物质的量不变列式：1.84g/cm3V（浓H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（浓H2SO4）=27.2mL。应选用50mL规格的量筒。（6）A项，浓硫酸溶于水放热，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积变小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；则使所配溶液浓度偏高的是ACD。【点睛】定容时仰视、俯视的分析：如图仰视刻度线（图1），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线（图2），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。19.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(O