重庆钢城实验中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

重庆钢城实验中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种，且它们的物质的量之比为1∶3∶2参考答案：BD【分析】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。【详解】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故A错误；B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故B正确；C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C错误；D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

1mol

62gn(NaHCO3)

n(Na2CO3)10.930g结合固体差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，则原混合物中n（NaHCO3）为0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（CO2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，则原固体中含有的NaCl的质量为4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物质的量为1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物质的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=1∶3∶2，故D正确。故选BD。2.同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S参考答案：C略3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B.利用生物质能就是间接利用太阳能C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂参考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D.碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。4.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()参考答案：B略5.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是：A.CO过量

B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够

D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D6.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是A．135

53I是碘的一种同素异形体

B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2

下列叙述正确的是A.离子半径大小：r(L2+)>r(T2-)

B.X单质在氧气中充分燃烧生成XO3C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应

D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性参考答案：D因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；A、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以Mg2+的半径小于,故A错误；B、S可在氧气中燃烧只能生成，故B错误；C、L、M、X的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4,Mg(OH)2和Al(OH)3不能反应，故C错误；D、根据“对角线规则”、铍的性质与铝相似，具有两性，故D正确；故选D。8.下列关于化学键的说法正确的是（

）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤参考答案：B【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，①项错误；②第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，②项错误；③由非金属元素形成的化合物大多数不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，③项错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④项正确；⑤离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，⑤项错误；⑥物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥项正确；⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑦项正确；综上所述，④⑥⑦符合题意,B项正确，答案选B。

9.根据表中信息，下列叙述正确的是(

)短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的热稳定性：H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率：L<QC.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D.离子半径：R2－<L2＋参考答案：C分析：由表格中原子半径及化合价可以知道，T只有-2价，则T为O元素，R有-2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be。详解：A、非金属性O大于S，则稳定性H2O>H2S，即H2T>H2R，错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q，错误；C、.M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确；D、镁离子核外电子数为10，硫离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径:R2－>L2＋，错误；故选C。.10.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A．胶体有丁达尔效应B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C．胶体粒子很小，不受重力作用D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题．【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定．故选D．11.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在ag2HmX中所含质子的物质的量是（

）A．（A﹣N+m）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+2m）mol参考答案：A解：HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选A．12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）

△H=﹣57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1＜△H2＜△H3

D.△H1＞△H3＞△H2参考答案：D13.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（

）Ａ．两种单质

Ｂ．一种化合物Ｃ．

两种化合物Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物参考答案：A略14.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag参考答案：C15.鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液

②碘水

③浓硝酸现象：a．变蓝色

b．产生砖红色沉淀

c．变黄色A.②—a、①—c、③—bB.③—a、②—c、①—bC.②—a、③—c、①—bD.②—c、③—a、①—b参考答案：C【分析】利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②—a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为③—c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为①—b，故选项C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量，称得为bg；④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用是__________________________________________(2)步骤⑤的目的是__________________________________________________

(3)步骤⑦的目的是__________________________________________________(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________参考答案：(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中

(2)把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收

(3)保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收

(4)106(c-b)/44a×100%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元