高中化学-元素周期表的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

5第一章原子结构与元素周期律第3节第1课时预测同周期元素的性质【学习目标】1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律。2、能用原子结构理论初步解释同周期元素性质递变规律。教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图【引入新课】利用门捷列夫的预言引导学生关注元素周期表中元素性质间的内在联系，激发学生学习兴趣。思考问题：门捷列夫是如何准确的预言未知元素的性质的？激发学生的学习兴趣【过渡】展示第三周期元素的原子结构示意图引导学生对原子结构知识（核电荷数、原子半径、最外层电子数、最高正价和最低负价）、元素周期律进行分析讨论，思考：同周期元素性质具有怎样的变化规律？请从原子结构方面给予预测引导学生能够科学的、规范的、逻辑的表述第三周期主族元素性质递变规律，让他们收获成功，体验个人价值，使师生关系更为融洽，课堂结构更加和谐。【自主学习】指导学生自学失电子能力强弱的判断依据自主学习课本21页方法引导培养学生的自学能力及掌握失电子能力强弱的判断依据【小组讨论】指导学生结合“方法导引”及已知的试剂和仪器,培养学生实验设计能力，小组交流研讨实验方案的可行性，教师点评，借助多媒体手段和强调性的语言来集中学生的兴奋点，记录有价值的实验现象，获得有针对性的结论，以突破难点设计实验方案比较钠、镁、铝失电子能力，并根据所提供的药品进行实验验证，观察、记录实验现象为学生的探究提供开放式的学习环境，培养他们的探究能力、实验能力、同学们之间的协作能力。在实验中学生会遇到一些问题，通过探究将有关问题解决，可以培养他们解决问题的能力。同时教师对学生的进行评价，激励学生的自信心，培养学生的成就感【成果展示】指导学生展示实验结果学生展示分析实验，得出实验结论，钠、镁、铝失电子能力越来越难。即同周期金属元素从左到右失电子能力越来越难。通过教师对学生的进行评价，激励学生的自信心，培养学生的成就感【乘胜追击】指导学生自学失电子能力强弱的判断依据自主学习课本22页方法引导培养学生的自学能力及掌握得电子能力强弱的判断依据【自主学习】指导学生通过阅读探究、资料整合，完成对硅、磷、硫、氯得电子能力的递变规律的探究自学课本P21、P22小组合作、填写学案上的表格，得出结论培养学生通过阅读材料的方式从中获取信息的能力【成果展示】指导学生展示学习结果

学生展示学习成果：硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力越来越强。

同一周期从左到右非金属元素得电子能力逐渐增强。通过教师对学生的进行评价，激励学生的自信心，培养学生的成就感【归纳总结】凸现第3周期，巩固旧知识的同时，进行从特殊到一般的逻辑升华，同一周期元素原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。目的是利用其作为知识增长点来探究“为什么”，以便进一步进行理论分析，突出重点，突破难点元素周期表的应用学情分析经过必修一的学习，学生对元素化合物的相关知识有了一定的知识储备，大多数学生熟练掌握了有关原子结构的基础知识，初步具备了一定的分析和逻辑推理能力，此时引导学生再次认识元素性质、原子结构的关系、元素周期律及周期表的应用，可以更好的加深学生对元素周期律周期表的强化理解和应用。本节课为元素周期表的应用的第一课时，学生在老师的引导下尝试用用原子结构的理论分析第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱，然后分组合作，动手设计实验验证结论钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱，最后整合信息得出结论。整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，淡化教师的地位，注重培养学生科学的探究学习方法及培养学生的分组合作意识。周期表是周期律的具体表现形式，是学生学习深化元素化合物知识的重要工具，而且，元素周期表及其应用是每年高考的热点，学生通过本节课的深化学习，可以更加深刻的理解位--构--性的关系，体会元素周期表、周期律在指导生产生活实践中的深远意义。由于是分组实验，所以学生参与度极高，热情也很高涨，于快乐中收获新知，感受了化学课堂的魅力所在。

元素周期表的应用效果分析本节课的设计注重学生三维目标的培养，落实本节课的教学任务，突出重点，突破难点，圆满完成教学准备。本节课设计了“以学生为主体，以合作为引领，以问题为索引”的探究过程，运用启发诱导式，通过小组交流合作探究、学生分组实验等多种教学方法，以多媒体手段辅助教学，充分调动了每一个学生的积极性，让所有的学生都能参与进来，尽情感受化学之美，努力于营造师生互动的和谐课堂。本课时按照以下的教学思路：设疑导入——启思诱导——实验引探——合作探究——归纳总结，步步推进，将周期表中潜在的规律转化为问题，以学生的发现、自主探究为重点，致力于教会学生“如何思考”，授以渔而不是授以鱼。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。设疑诱思，层层深入，从而突破思维难点。感觉课堂的落实比较高效，学生独立思考问题的能力已经具备，思维也十分活跃，采用小组交流研讨，分组实验的教学方式，激发学生学习的主动性，并培养他们严谨求实的科学态度。做分组实验时由于多数学生对实验的基本操作过程不是很熟，动手能力欠佳，所以在教师预定的时间内无法完成探究过程。鉴于此，教师做好后宏观调控，课前引导学生认真预习，设计好实验方案。。元素周期表的应用教材分析本节课位于鲁科版化学二的第一章《原子结构与元素周期律》的第三节《元素周期表的应用》。元素周期表和元素周期律是学生学习化学，特别是学习元素化合物知识的重要工具，本节是学生学习了原子结构、元素周期表、元素周期律，尤其是大量的元素化合物知识之后，通过本节课的学习，使学生进一步体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质之间的关系，并初步学会在元素周期表和元素周期律指导下研究化学知识的学习方法，把化学一课本中的元素化合物进行联系、整合。本节课探究了第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生认识同周期元素性质的递变规律。本节课探究性质递变规律时，注重培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，在无法实验的情况下，需学生分析现有材料或是各种渠道查找证据，培养了学生获取信息的能力，分析问题、解决问题的能力。得到想象和结论在运用原子结构理论解释的过程中，培养学生的分析推理能力。新课程标准中提到：“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参人意识和决策能力”，利用元素周期表可以找到新的元素，新的物质，对人类探索世界有重要的意义。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程，从而实现三维目标的培养，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意义。元素周期表的应用评测练习1、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是()A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增大5、X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应： Cu＋X2CuX2， 2Cu＋YCu2Y， 2KX＋Z2＝2KZ＋X2在Cu2Y中，Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列正确的是（）A．HXO4H2YO4HZO4 B．HZO4HXO4H2YO4C．HZO4H2YO4HXO4 D．H2YO4HZO4HXO46、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（）A．对应氢氧化物是两性氢氧化物 B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸 D．具有可变化合价7、A、B的同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列说法中正确的是（）A．两元素的最高价氧化物水化物酸性A强于BB．两元素形成的气态氢化物的稳定性B比A稳定C．B的阴离子的还原性比A的阴离子还原性强D．两元素A的原子序数大于B的原子序数8、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤9、下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中正确的是（）A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z〈Y〈XB．X的氢化物比Z的氢化物稳定C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W10、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是（）A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤11、已知a,b,c三种元素原子电子层数相同，a元素氧化物的水化物是强碱，b元素的氧化物的水化物具有两性，c元素的氧化物的水化物是一种强酸，则a,b,c三种元素原子序数由大到小顺序正确的是（）A．a>b>c B．c>b>a C．b>a>c D．b>c>a12、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11～17之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4，H3ZO4。则下列判断正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．稳定性：HX>H2Y>ZH3 D．非金属性：Z>Y>X元素周期表的应用课后反思一、备课的反思在上本节课之前，我反复的琢磨思考，怎样能让这节课变得不枯燥，充满趣味？用怎样的一种方式是学生更容易接受？哪些条件会影响课堂的教学效果？关于元素周期表的应用这一节，备课时我努力做到了以下几点：1.熟悉本节教学要求。本节包括两部分内容：一是认识同周期元素性质的递变规律，二是预测同主族元素的性质。2.了解学生基础知识学习情况。学生已经学习过原子的构成、核外电子排布情况、元素周期律及元素周期表等关于物质结构的基础知识，并且初步了解了元素性质的递变规律。根据学生对事物现有的认知情况，通过适当的引导和补充，使其能独立思考，小组合作探究，自主总结，归纳出新的知识。3.设计思路。通过信息导引、小组合作讨论、分组实验探究等多种学习方式，把学习的主动权放在学生手中，而教师只充当引导者的角色，力求在教学过程中实现水到渠成的效果，让学生于自然而然中收获新知。二、课堂情况的反思课堂开始，如之前所计划一样，老师作为引导者，整个课堂我始终本着以学生为核心，尽量让学生自己去探索求知的理念，给每个学生机会，充分发挥每一个学生的主观能动性。通过小组合作讨论、学生动手进行分组实验，并采用边实验边启发式讲解的创新方法，鼓励同学们大胆质疑，敢于提出自己的见解，并及时肯定学生的思考成果。通过实验由学生自己归纳出钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序，进而推导出同一周期元素性质递变规律。通过整节课的教学，可以看出学生整体表现出的热情还是很高的，活动的参与也比较积极主动，本节课基本达到了预期效果。在今后的教学中，我会不断地反思自己，根据学生的认知程度和班级学生的实际情况，多预设一些可能发生的情况，进一步丰富教学方法，以适应不同层次的学生，不断提高教学质量和学生分析问题解决问题的能力，不断提高自己的业务能力。不断提升自己，完善自己，使化学课堂更具有吸引力，使课程内容更加丰富多彩，使学生更加愿意投身于化学，积极主动地学习。元素周期表的应用课标分析元素周期表和元素周期律是学生学习化学，特别是学习元素化合物知识的重要工具，本节是学生学习了原子结构、元素周期表、元素周期律，尤其是大量的元素化合物知识之后，通过本节课的学习，使学生进一步体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质之间的关系，并初步学会在元素周期表和元素周期律指导下研究化学知识的学习方法，把化学一课本中的元素化合物进行联系、整合。《高中课程化学标准》对本章内容所要达到的要求规定为:1.理解元素的涵义，认识同位