高中化学-《原子结构与元素周期律》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

《原子结构与元素周期律》教学设计【设计思路】本节课是高一一节复习课。复习的目的，一方面要夯实基础，使学生将普通知识规律化，将零碎的知识系统化，另一方面，要提升能力，培养学生分析问题、解决问题的能力和习惯。本着上述思想方针，本节课主要引导学生巧妙地运用相关知识来解答相关题目，做到讲练结合，思维容量大。发挥学生的主观能动性，让学生在自主讨论的过程中总结相关结论，并自主构建该单元知识点的知识体系，最终，在解决具体问题时能对号入座，轻松解题。创设问题情境→分析处理素材→交流讨论→得出规律【教学目标】1、掌握原子结构和核外电子排布的初步规律。2、了解元素周期表的结构。理解元素周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质的变化规律。3、了解原子结构、元素性质、元素在周期表中位置的关系。【课时安排】1课时【课型】复习课【重点难点】原子结构、元素周期律、元素周期表的应用【教学手段】多媒体辅助教学【教学过程】环节一：设置问题，导入新课问题一：看到“S”你想到？学生回答归类：原子结、元素性质、位置【设计意图】:问题的形式导入新课，有利于增加学生对化学认识的同时引发相关的思考，这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。环节二：【合作学习】1、概念辨析1、电子数、质子数、中子数和质量数；2、核电荷数和电荷数；3、元素、同位素和核素；4、原子的相对原子质量、近似相对原子质量和元素的相对原子质量；5、最高正价和最低负价；6、非金属元素的最高价氧化物对应水化物、金属元素的最高价的氧化物对应的水化物、氢化物〖例题〗1、有关32S2--粒子，回答下列问题：(1)含质子数；中子数；电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图。(3)eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl、eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl之间的关系是,eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl、eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl分别组合可以得到种不同的氯气分子，其化学式和相对分子质量为。(4)1moLeq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl含moL电子，eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl的摩尔质量为，m克eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl的物质的量为,所含电子的物质的量为moL。(5)根据eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl能否说Cl元素的相对原子质量为35？〖迁移应用〗1、下列说法正确的是（）A．32S与33S是同种核素B．原子核内含有4个质子C．32S与33S互为同位素D．13C与C60互为同素异形体E．4020Ca、4020M是同种核素F.F-与0H-具有相同质子数和电子数【设计意图】通过这一环节教学将第一章中常用概念让学生辨析清楚，为后续的学习奠定了基础。也为下一步分析元素金属性和非金属性呈现周期变化作了铺垫。环节三：【合作学习】2、元素周期表的结构和元素的性质性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层结构电子层数___________,最外层电子数逐渐_________电子层数_____________,最外层电子数_______________主要化合价最高正价（+1→+7），非金属负价=_______________最高正价=族序数（O、F除外）非金属负价=_________________原子半径逐渐______________逐渐______________失电子能力（得电子能力）逐渐_______(逐渐_______)逐渐_______(逐渐_______)金属性（非金属性）逐渐_______（逐渐_______）逐渐_______（逐渐_______）最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_____碱性逐渐_____酸性逐渐______碱性逐渐______非金属气态氢化物生成难易及稳定性生成氢化物由_____→_____，稳定性逐渐____________生成氢化物由_____→_____，稳定性逐渐_____________〖例题〗2、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除短周期外，其它周期均为18种元素D．原子序数为11、21、31的元素都属于主族元素〖例题〗3、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是()A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．热稳定性:HF>H2O>NH3【设计意图】给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力，培养学生良好的学习习惯。环节四：【合作探究】元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位-构-性关系）原子结构元素在周期表中的位置元素性质〖例题〗4、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C．Cl、S、P得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素〖迁移应用〗2、（2017北京卷）2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“石田”，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）A.TS是第七周期第ⅦA族元素

B.TS的同位素原子具有相同的电子数

C.TS在同族元素中非金属性最弱

D.TS和氢气的反应很容易进行2、微粒半径大小比较〖例题〗5、下列微粒半径大小的比较正确的是（）

A．Br－、Br、Cl、SB．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＞Rb＞K＞Na〖迁移应用〗3、短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【设计意图】此环节既要帮助学生完成知识的迁移，巩固学生探究得出的相关规律。又要引导学生总结规律，为元素推断服务。环节五：练习巩固，课堂总结【反馈练习】1、原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增而不呈现周期性变化的是（B）A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数2、下列各组元素性质递变情况错误的是（C）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次升高D.Li、Na、K的原子半径依次增大3、一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价为+N,最低负化合价为-(8-N)。（1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定。）【教师总结】：通过这节课的学习我们明确了位构性的关系，为顺利解题奠定了基础。【设计意图】：在这个环节，通过几个典型的练习来检验学生对今天所学的知识是否充分掌握。同时也可以通过这个环节及时得到教学反馈，从而可以进行及时的进行补充说明。利用最后的黄金两分钟，结合板书让学生回顾记忆本节课的内容。【板书设计】原子结构与元素周期律一、概念辨析1、电子数、质子数、中子数和质量数；2、核电荷数和电荷数；3、元素、同位素和核素；4、原子的相对原子质量、近似相对原子质量和元素的相对原子质量；5、最高正价和最低负价；6、非金属元素的最高价氧化物对应水化物、金属元素的最高价的氧化物对应的水化物、氢化物二、元素周期表的结构和元素的性质1、元素周期表的轮廓图2、同周期、同主族元素性质的相似性与递变性三、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系原子结构质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族最高价最外层电子数=主族序数得失电子难易金属性、非金属性元素在周期表中的位置元素性质同周期递变性同主族相似性、递变性《原子结构与元素周期律》学情分析本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、原子核外电子的排布规律，对元素周期表也有了最基本的认识，学习较好接受。通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。虽然学生已有了一定的基础，而“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。在元素周期律的基础上学生学习元素周期表的应用更易接受。但是处在这个年龄段的学生逻辑思维不够缜密，对内容的分析和概括不够全面、详细。因此，在教学过程中需要教师对他们进行适宜的引导。从而进一步培养学生的学习能力。《原子结构与元素周期律》效果分析本节课是一节复习课，如何进行教学才能将所有内容给串联起来呢？我从本章的概念开始。首先提问学生：这些常见概念你能区分开吗？通过习题让学生辨析概念。接着问：元素周期律的内容是什么？元素的哪些性质随着原子序数的递增而呈周期性变化？“①原子半径；②元素主要化合价；③元素的金属性；④元素的非金属性；”元素的性质为什么会呈现周期性变化？“元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化，其本质原因是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。”追问：元素性质的变化与原子结构、元素在周期表中位置有什么关系。穷追猛打，一气呵成，教学思路清晰，重难点突出，使学生顺理成章的得到知识的关联。本节课我在上课时将重点主要集中在相关内容的分析和相关规律的迁移应用上。即学即用，活学活用，设置相关问题进行讨论，充分调动其学习积极性，最终在讨论的基础上引导学生回归到元素周期律上来，培养学生分析解答问题的思路和方法，提高他们的解题能力。但我更多地是引导学生回忆相关内容后，精心选择难度适当的题目来给学生训练，让学生感到“学以致用”，让学生产生学习了这部分知识真的很有用的感觉。本节教学设计响应了新课标，以学生为主体，以教师为主导的教学理念，在课堂中创设学生自主学习，积极主动的教学环境。充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把化学知识融入到创设的情景中，采用问题启发式、讨论法，实验探究法等教学方法，实现新的知识与学生已有的知识融合，让学生亲历科学探究过程，从而提高了学习效果。《原子结构与元素周期律》教学内容分析本节课是鲁科版化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》的教学内容。本章包括三节内容：原子结构、元素周期律和元素周期表及周期表的应用。第一节涉及的主要是原子构成、原子核外电子排布规则等，第二节主要是原子结构、元素化合价等随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律和元素周期表的结构，第三节主要研究的是元素周期表中同周期同主族元素性质的变化规律。后两部分内容是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。为了便于教学以及学生对以后知识的理解，元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。本节课主要是引导学生复习总结，所以课堂上要着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质的性质，进而逐步展现化学学科中“结构—性质—用途”的主线，是课本内容的深化和拓展。通过复习使学生进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律。

《原子结构与元素周期律》评测练习【课堂练习】〖例题〗1、有关32S2--粒子，回答下列问题：(1)含质子数；中子数；电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图。(3)eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl、eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl之间的关系是,eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl、eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl分别组合可以得到种不同的氯气分子，其化学式和相对分子质量为。(4)1moLeq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl含moL电子，eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl的摩尔质量为，m克eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl的物质的量为,所含电子的物质的量为moL。(5)根据eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl能否说Cl元素的相对原子质量为35？〖迁移应用〗1、下列说法正确的是（）A．32S与33S是同种核素B．原子核内含有4个质子C．32S与33S互为同位素D．13C与C60互为同素异形体E．4020Ca、4020M是同种核素F.F-与0H-具有相同质子数和电子数〖例题〗2、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除短周期外，其它周期均为18种元素D．原子序数为11、21、31的元素都属于主族元素〖例题〗3、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是()A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．热稳定性:HF>H2O>NH3〖例题〗4、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C．Cl、S、P得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素〖迁移应用〗2、（2017北京卷）2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“石田”，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）A.TS是第七周期第ⅦA族元素

B.TS的同位素原子具有相同的电子数

C.TS在同族元素中非金属性最弱

D.TS和氢气的反应很容易进行〖例题〗5、下列微粒半径大小的比较正确的是（）

A．Br－、Br、Cl、SB．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＞Rb＞K＞Na〖迁移应用〗3、短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【课后训练】1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A.是4He的同素异形体 B.比4He多一个中子C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子2．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强3、下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，回答下列各题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑪3①③⑤⑦⑨4②④⑩（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是__________________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。（2）元素④的离子结构示意图为__________________。（3）⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中以_______最稳定。⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________；其中以________酸性最强。（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：___________________________。①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________________________________________