重庆秀山县民族中学高二化学模拟试题含解析

重庆秀山县民族中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝4参考答案：B略2.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.N:1s22s22p3

B.Na:1s22s22p53s2

C.S2-:1s22s22p63s23p6

D.Si:1s22s22p63s23p2参考答案：B3.三氯生化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二苯醚(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是A．物质的分子式为C12H6Cl3O2B．该物质与FeCl3溶液混合后可显色C．该物质中所有原子一定处于同一平面D．该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：BD略4.下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．解答：解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．5.下列说法中正确的是A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cs+共有6个；

D．金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用参考答案：C6.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略7.由2—氯丙烷制得少量的

需要经过下列几步反应

A、加成→消去→取代

B、消去→加成→水解C、取代→消去→加成

D、消去→加成→消去参考答案：B略8.某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔参考答案：C9.将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（

）A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略10.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（

）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变参考答案：C略11.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（

）A.溶液中导电能力增强

B.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.电离平衡左移参考答案：B略12.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是

A．金刚石

B．晶体硅

C．石英（SiO2）

D．CO2参考答案：C13.下列有关有机物的说法中正确的是

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

C．所有的有机物都很容易燃烧

D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生参考答案：D略14.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（

）A.盐酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O参考答案：A略15.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

30℃时几种盐的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制备纯碱的步骤如下：

①配制50mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1g／mL）。②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30─35℃。

④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？

▲

，理由是

▲

（3）步骤④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是

▲

，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为

▲

。

参考答案：（1）用玻璃棒搅拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反应充分进行

（4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名

参考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

18.命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）19.有关物质的转化关系如下图所