湖南省郴州市汝城第六中学高一化学上学期期末试题含解析

湖南省郴州市汝城第六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是

A、X2+具有还原性

B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C、XO2具有强氧化性

D、该元素是第ⅡA族元素参考答案：A2.下列有关说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物参考答案：CA、干馏属于化学变化而分馏属于物理变化，故A错误；B、液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C、煤油是由石油经分馏或裂化得到的，密度比钠小，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确。D、石油分馏得到汽油仍为混合物，故D错误；故选C。3.下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O参考答案：D4.和氖原子电子层结构相同的微粒是

A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar参考答案：A5.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．解答：解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．故选D．点评：本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力．6.下列关于氯的说法正确的是A．液氯和氯水是同种物质

B．标准状况下氯气的密度为3.17g/LC．液氯不导电是非电解质

D．液氯是混合物，氯气是纯净物参考答案：B7.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（

）A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能参考答案：C【分析】镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；

C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；

D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。

8.下列说法正确的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体[来源:/]D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+B.1molCl2完全溶于水转移电子数为NAC.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAD.20gT2O中含有NA个氧原子参考答案：C【详解】A.溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；B.Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1molCl2完全溶于水转移电子数小于NA，B项错误；C.标准状况下，44.8LSO2的物质的量为=2mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移电子数为：2mol×2×NAmol-1=4NA，C项正确；D.20gT2O的物质的量=，则其中含有氧原子的个数为个，D项错误；答案选C。

10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将58.5gNaCl溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合

D.特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液参考答案：DA、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误；B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B错误；C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C错误；D、l0gNaOH的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确，答案选D。点睛：计算溶液的物质的量浓度时需要注意以下两点：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。11.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：B略12.关于生活中的有机物，下列说法正确的是（

）A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：BA.糖类中的单糖例如葡萄糖不能发生水解反应，A错误；B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应即皂化反应制取肥皂和甘油，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；D.人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体内可以起到加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误，答案选B。13.储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（）A．镁 B．银 C．铁 D．钠参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】依据浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化的性质解答．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铁、铝材料运输和存储浓硫酸，故选：C．14.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。15.下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D分析：金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2

、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）详解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；

②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；

③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故错误；

④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；

故本题选D。点睛：本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是③，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：（1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集装置甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入，装置Ⅱ从管口进气，即可作为O2的收集装置。（2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，填写以下表格：

猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式①

②

参考答案：（1）H2O2（化学式或名称均给分）；

c

猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式①Na2SO4

BaCl2(BaCl2与HCl或HNO3)SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Na2CO3HCl与Ca(OH)2或BaCl2与HCl2H++CO32-=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）