湖北省宜昌市猇亭中学2022年高二化学测试题含解析

湖北省宜昌市猇亭中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯

B．苯

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B略2.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B3.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B4.关于下列各种说法中正确的是

A．氯水是混合物，漂白粉是纯净物

B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水

C．H2、NH3、SO2、HBr气体都可以用浓硫酸干燥

D.16O与18O的核外电子排布方式不同参考答案：略5.以下不属于蛋白质变性的是（）A．医疗上常用酒精作消毒剂B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械参考答案：C考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．解答：解：A．酒精能使蛋白质变性，故A错误；B．福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；D．氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NHD．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－参考答案：B略7.微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是

（

）A．Na、K、Cl、S、O

B．F、I、Fe、Zn、CuC．N、H、O、P、C

D．Ge、Se、Cu、Mg、C参考答案：B略8.元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是

A．离核最近的电子

B．离核最远的电子

C．能量最高的电子

D．能量最低的电子参考答案：BC9.25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略10.在一密封的烧瓶中注入NO2，在250C时建立平衡状态，若把烧瓶置于1000C的水中，则下列说法正确的是：A、烧瓶中混合气体的颜色变深

B、烧瓶中混合气体密度变小C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变D、烧瓶中N2O4的质量变小参考答案：AD11.有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是（）A.碳原子的成键方式多是有机物种类繁多原因之一

B.有机化合物都含有碳、氢元素C.有机化合物都具有同分异构现象

D.有机化合物都具有可燃性参考答案：A略12.下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应

B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸

D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：A略13.化学反应2A＋B2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是()A．正反应为放热反应

B．没有显著热量变化C．正反应为吸热反应

D．原平衡没有移动参考答案：C14.在25℃时，某气态烷烃与氧气混合后充入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，则该气态烃为()A．甲烷

B．乙烷C．丙烷

D．2-甲基丙烷

参考答案：C略15.有三支试管，分别加入下列物质后

甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液

乙：5mL水10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液5mL0．01mol·L-1KSCN溶液

丙：10mL0．1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L-1KSCN溶液

观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是

A．甲试管B．乙试管C．丙试管

D．无法判断参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式．解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键．18.思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。19.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：______