辽宁省抚顺市第五十二高级中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

辽宁省抚顺市第五十二高级中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B略2.某溶液中可能含有CO、Cl－，为了检验其中是否含有Cl－，需要加入的试剂有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3参考答案：BD略3.下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子参考答案：C解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C．4.（2007·海南卷）《物质与结构》模块

(选考题)24.NaCl的晶胞如下图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6参考答案：C本题考查NaCl晶体结构。分析NaCl晶胞结构图，n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4。

5.下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）的不同而不同的是（

）A．Cu与HNO3

B．C2H5OH与O2C．Na与O2

D．SO2与O2

参考答案：答案：D6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。7.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1A、0.1mol.L-1B和0.4mol.L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略8.将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余,容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（

）

A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z参考答案：B略9.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4有关数据如下：

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（

）A．lmol氯气与足量水反应时转移的电子数为NAB．18gD2O中含有10NA个电子C．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD．lmol氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA参考答案：D【知识点】阿伏加德罗常数

A1解析：A．氯气与水反应时是可逆反应，故lmol氯气与足量水反应时转移的电子数小于NA，错误；B．D2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O中含有的电子数小于10NA个，错误；C．铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目小于0.46NA

，错误；D．lmol氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA，正确。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。11.下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略12.

参考答案：AD13.下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3参考答案：AD解：A、氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，反应后溶液中有氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故A正确；B、四氯化碳是非电解质，不能电离出氯离子，故B错误；C、氯酸钾电离产生氯酸根离子，无氯离子，故C错误；D、AlCl3是共价合物，溶于水在极性水分子的作用下电离出氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故D正确；故选：AD．14..Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略15.模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（

）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知：NH4Cl溶液和NaNO2固体反应可以制备N2，其原理为：某化学兴趣小组为了模拟N2和H2合成NH3实验进行了相关操作。⑴NH4Cl溶液和NaNO2反应制备N2所用的发生装置是

⑵该活动小组用下图中的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）来探究工业上N2和H2合成NH3的反应。

请回答下列问题：①检查完装置的气密性、加入药品后，排除装置内的空气后开始进行实验，此时首先应进行的操作是

其目的是

②实验测得C中酚酞变色所用时间与V（N2）/V（H2）的关系如下表：

第一组第二组第三组第四组第五组V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1时间（min）6~73~49~107~88~9模拟合成氨气实验中V（N2）/V（H2）最佳值为

，实验中调节该体积比的方法是

③工业上常采取

方法提高H2的转化率、降低成本。①

用此装置合成NH3时，反应物的转化率一般＜50%。有的同学认为用C装置吸收产物会产生倒吸，你认为合理吗？说明理由。参考答案：答案：（1）B（2分）（2）①对还原性铁粉与石棉进行加热（2分）提高温度，增强催化剂的活性。（或答使催化剂活性好）（2分）②1：3（2分）调节氢气和氮气进入洗气瓶的速率，控制气泡数调节体积比（或答使通入氮气和氢气的气泡数约为1：3）（2分）③适当增加N2的量（2分）④不合理（1分）因为反应物转化率低，产物中氨气含量少（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，请写出电池总反应式

。参考答案：18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。社会影响：①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。略19.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途