内蒙古自治区呼和浩特市公喇嘛中学高三化学联考试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市公喇嘛中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的—组是A.久置浓硝酸变黄

不稳定性B.用铝槽车盛运浓硫酸

强氧化性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀

吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

强氧化性和酸性参考答案：CA.久置浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于浓硝酸而使其变黄，硝酸表现了不稳定性；B.用铝槽车盛运浓硫酸利用了浓硫酸的强氧化性使铝钝化；C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀是因为浓硫酸使蔗糖脱水变黑，而且浓硫酸将炭氧化为二氧化碳，同时本身被还原为二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和氧化性而不是吸水性；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸表现了强氧化性和酸性。故选C。2.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3

mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略3.硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中

②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中

③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略4.右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是

A．pH=2时，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上参考答案：CD5.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（

）A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol

电子C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时，Pb

电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O参考答案：CA.放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。6.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了(

)A.氨基酸的酯化反应

B.肽键的水解反应

C.碳氧键的断裂

D.碳氮键的断裂参考答案：BD略7.（08济南历城检测）.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤参考答案：答案：D13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点参考答案：C根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NAB.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAD.569铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：AA.2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，A正确；B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于NA，B错误；C.1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3NA，C错误；D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A．常温下1molAl与足量浓硝酸反应，生成气体分子数为3nA，B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5nAC．17g的NH3含有3nA个N-H键

（N—14

H—1）D．常温常压下，16g的O2气体含有的原子数为0.5nA（O—16）参考答案：C11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略12.下列判断正确的是A．石墨烯C60是一种有机物

B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C略13.图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气）2R（气）－Q，y轴表示的是A．平衡时，混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率D．L的转化率参考答案：B略14.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）[来源:学_科_网Z_X_X_K]A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B.K+、H+、I—、MnO4—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—参考答案：B略15.以下实验原理或操作中，正确的是

（

）

A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量O2后点燃

B．焰色反应实验前，先用稀硫酸洗净并灼烧铂丝

C．用pH试纸测定新制氯水的pH

D．用洗净后未干燥的锥形瓶进行中和滴定实验参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：

(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是

。①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式______________________________。(3)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是

。(4)①装置B的作用是

。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是

。③装置E的作用是

。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置

与

之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为

。A．湿润的淀粉KI试纸

B．浓硫酸

C．湿润的红色布条

D．饱和的食盐水参考答案：(1)D(2)4H＋+2Cl－+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2＋(3)随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应(4)①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰②Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收Cl2(5)E，F）

AC(1)D实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验室常用的是MnO2，比MnO2强的氧化剂也可以，强氧化剂可以不用加热；(2)4H＋+2Cl－+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2＋(3)0.2molHCl全部参加反应，生成的氯气(标况下)为1.12L，但是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应，所以生成的氯气(标况下)总是小于1.12L。(4)①证明有水蒸气产生，因为后面要探究氯气的漂白性，故应先干燥氯气，避免水蒸气对后面探究氯气的性质实验产生干扰，所以也有吸收水蒸气的作用；②不同的现象是干燥有色不条不褪色，湿的有色布条褪色，就可以说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性③因为后面要检验挥发出来的气体中HCl存在，故先要除掉Cl2，故装置E的作用是吸收Cl2(5)确保最终通入AgNO3溶液中的气体为HCl，Cl2已经除尽，故应该在E，F之间增加一个检验是否除尽的装置，AC中试剂都可以检验Cl2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。(2)A转化生成B的反应类型是_________________。(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比