安徽省阜阳市汇英中学2022年高一化学测试题含解析

安徽省阜阳市汇英中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮

程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是

（

）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略2.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均摩尔质量（即1mol混合气体的质量）可能是A．40

B.38

C.30

D.28参考答案：B3.已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为（

）A．a+8-m-n

B．a-16-m-n

C．a+16-m-n

D．a-m-n参考答案：B试题分析：A、B两元素的原子序数在3～20之间，即A、B是第二、三周期元素，它们可形成离子化合物AmBn，则A是金属元素，形成离子An+，B是非金属元素，形成离子Bm-。①若离子的核外电子数目相同，设B的原子序数为b，则a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，则离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金属在第2周期，非金属在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即b=a+16-m-n；答案选B。4.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是(

)A．清除可燃物

B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点

D．使燃烧物的温度降低到着火点以下参考答案：B试题分析：自动灭火陶瓷砖砌成的房屋在发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，它们不能燃烧，也不支持燃烧，使着火燃烧的物质与氧气隔绝，从而抑制和扑灭火焰，故正确的选项是B。5.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在 B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶

D.B是提纯操作，常用蒸馏或分馏参考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合态；

B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；

C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；

D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。【详解】A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；

B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；

C.从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；

D.碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。

故选B。6.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（

）。①品红溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤参考答案：C①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然②③⑤实质相同，故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，体现还原性；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应。7.下列能表明可逆反应:A+2B2C已达平衡状态的的是(

)

A.

A、B、C的浓度相等

B.

当生成1molA的同时也生2molB

C.

A、B、C的物质的量比为1:2:2

D.

当生成1molA的同时也生成2molC参考答案：D8.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行参考答案：D解：A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，故C正确；D．加热分解固体应在坩埚中进行，故D错误.

9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D．H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C10.下列各组物质中,所含分子数相同的是(

)A.10gH2和10gO2

B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2

D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2参考答案：B略11.3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为．参考答案：0.75mol?L﹣1考点：化学方程式的有关计算．

分析：金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，由硫酸盐中硫酸根离子的物质的量可知硫酸的物质的量，结合c=计算．解答：解：3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案为：0.75mol?L﹣1．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸根离子守恒及物质的量的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大12.有关物质性质及用途的说法，正确的是（

）A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B．溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C．油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；故选C。13.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.制Fe（OH）胶体时，将饱和FeCl溶液加热煮沸C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸参考答案：D试题分析：加热蒸发时，蒸发皿不需要垫石棉网，故A选项错；制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变为红褐色，故B选项错；分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体应该从上口倒出，以免受下层液体的污染，故C选项错误；蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液体暴沸，故D项正确。14.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．铝钠合金是混合物B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略15.下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（

）

A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B、灼热的炭与CO2反应

C、铝片与稀H2SO4反应

D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了下图所示的装置。请回答：（1）仪器A的名称是

，应盛放下列药品中的

。a．稀硫酸

b．亚硫酸

c．氢硫酸

d．盐酸（2）仪器B的名称是

，应盛放下列药品中的

。a．碳酸钙

b．硫酸钠

c．氯化钠

d．碳酸钠（3）仪器C中应盛放的药品是

，如果看到的现象是

，证明B中发生反应生成了

，即可说明

比

酸性强。B中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）分液漏斗

a

（2）圆底烧瓶

d

（3）澄清石灰水；石灰水变浑浊

CO2

硫酸

碳酸

CO32-+2H+===CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲

；该反应的离子方程式是：▲

。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲

，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是

▲

；实验室常用

▲

来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁达尔现象

。18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得