四川省广元市绵阳南山中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

四川省广元市绵阳南山中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知，该电池的负极材料是

（

）A.

Cd

B.

NiO(OH)

C.

Cd(OH)2

D.

Ni(OH)2参考答案：A略2.下列有机物的命名中，正确的是（

）

A．2，2-二甲基丁烷

B．3，3-二甲基丁烷

C．2-乙基丁烷

D．2，3，3-三甲基丁烷参考答案：A略3.下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应C将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低该反应为吸热反应D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：AC略4.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）A、先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B、先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C、点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D、加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略5.在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是A．是氧化还原反应

B．浓硫酸是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性

D．反应中Cu发生了氧化反应参考答案：B试题分析：A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B、硫元素的化合价降低被还原，作氧化剂，错误；C、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确；D、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案选B。考点：考查对氧化还原反应的特征、氧化剂、还原剂、氧化反应的判断6.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为(

)A.

B．

C．

D.参考答案：A略7.下列仪器中，能用于直接加热的是

A．烧杯

B．试管

C．烧瓶

D．锥形瓶参考答案：B略8.一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－

2CO+6H2O，则下列说法错误的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A略9.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略10.下列表示方法中，错误的是

（

）A．1mol氮

B．1molO

C．1molNa+

D．1molH2CO3参考答案：A略11.已知；△，下列说法中正确的是

A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略12.请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A．在使用加酶洗衣粉时先用开水冲泡洗衣粉，这样洗涤效果会增强B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．家用水壶积存的水垢的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3参考答案：A略13.已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），元素代号I1I-2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900

推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是A．X和Y

B．Y和N

C．M和N

D．Y和M

参考答案：B略14.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是A、石蕊，由蓝变红

B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，由红变浅红

D、甲基橙，由黄变橙参考答案：D15.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；2、向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。1、溶液颜色发生改变的原因可能是

（用选项符号表示）。①使溶液呈黄色的微粒是Br2

②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br22、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应①方案1的结论是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为

。③方案3的结论也不合理，理由是

。④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：

参考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能过量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）18.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略19.对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是

▲

。（2）氧化时也可改通空气，其原因是

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。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是

▲

。（4）检验Fe3+是否除尽的方法