山西省运城市大上王中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市大上王中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

C．

在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解参考答案：A2.下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L参考答案：D略3.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1摩尔

1摩尔

B．3.5摩尔

7摩尔C．3.5摩尔

6摩尔

D．6摩尔

7摩尔参考答案：D解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．故选D．4.下列说法正确的是

（

）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.氢气的摩尔质量是2g

C.1molOH—的质量是17g

D.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积参考答案：C略5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：C6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是A．界面活性剂减缓了硫生成的速率B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7mC．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：C7.在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液 A．全部

B．除①③外

C．除①②③外 D．除②③④外参考答案：C略8.下列有关推断中，不正确的是

事

实结

论ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小参考答案：D略9.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(

)A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧

D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案：C试题分析：A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，A错误；B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，如果CO2过量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠和水，B错误；C．细铁丝在氯气中燃烧只能生成氯化铁，C正确；D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应时氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，氯化铝过量生成氢氧化铝，D错误，答案选C。10.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是()。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧

D．④⑤⑦参考答案：C略11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A12.利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取碳酸钠晶体143g；

B．定容时俯视观察刻度线；

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。参考答案：B略13.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶体板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是

（

）

A．CH4

B．NH3

C．HCHO

D．SO2参考答案：答案：C14.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值参考答案：CD15.（2000·京皖卷）2.下列电子式中，正确的是(

)A.∶N∶∶∶N∶

B.H∶∶HC.H+［∶∶］2－H+

D.Na+［∶∶］－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐”（NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究。1、查找资料：①已知亚艳酸是国强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚磷酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水的白色固体。②实验室可用加热亚硝酸内与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿2、根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaClNaNO2与NaCl。试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛PH试纸，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由为＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同学用PH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl，还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2与NaCl混合物样品进行下述实验：a、称取2.5g样品，将其配制成100.00ml溶液作为待测液b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光强传感器记录的数据如下图所示（纵坐标为透光率，横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积）；（1）写出当亚磷酸盐被氧化为磷酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液达到滴定终点（已知此条件下氯离子未被氧化）。（3）计算样吕中NaNO2的质量分数＿＿＿＿＿＿3、根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案，区别NaNO2与NaCl两种溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。(2)A转化生成B的反应类型是_________________。(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中官能团的名称为

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为