初中化学易错题-之实验探究题课件

作业中的易错题实验探究题将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：_________________________(用化学反应方程式表示)．猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈____性(填“酸”或“碱”)猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．（二）资料查阅：①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；③无水硫酸铜遇水变蓝色．（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经_____、洗涤、低温烘干得蓝色固体．（2）判断固体已洗净的方法及现象__________________________________________________________________________。Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想____正确（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想____正确（5）小组同学将装置按

A、____、_____（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的．Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓碱过滤向最后一次的洗涤液中滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体已经洗涤干净二一CB结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB_____________________CD_____________________Cu(OH)2==CuO+H2OCuCO3==CuO+CO2↑△△温度固体66200无水硫酸铜（7）通过计算可得a︰b=______。（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式是________________________。2︰14CuO==2Cu2O+O2↑△Cu(OH)2==CuO+H2O△98

18x3.6gX=19.6gCuCO3==CuO+CO2↑△12444y4.4gy=12.4g24g剩余固体是氧化铜，其中氧元素的质量是24g×20%=4.8g而固体质量减少了2.4g后质量不再改变，说明氧化铜加热分解生成了氧气，但是只有一半的氧元素转化为氧气，另外一半的氧元素与铜元素组成了氧化亚铜。a︰b=19.69812.4124︰=2︰1温度固体的质量32.028.424.066200某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应来测定生成的质量和体积，并处理数据。【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

（2）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的实验现象是______________________________________________________。

（3）实验II中，先连接好装置，再

（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是__________________________________________________________。【分析与表达】(1)上述两个实验中，反应的化学方程式是_________________________最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生或电子天平的示数不改变CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检查装置气密性装置内气压变大，稀盐酸难以全部推入烧瓶中或仪器连接处脱离【记录与处理】（4）已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成的质量，至少还需要的数据是

。A.m（小烧杯）B.m（大烧杯）C.m（大烧杯+反应后剩余物）（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min

12345678910注射器读数/ml6585888989.589.889.9909090AC80原稀盐酸占有10mL体积实验操作简单或便于读数在密闭体系内反应更加环保①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的气体体积是___ml,理由是

。②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成气体体积随时间变化的曲线。【反思与评价】经过分析，你认为实验I的优点是________________________，

实验II的优点是____________________

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查_______________；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中缓缓滴入20%的稀硫酸，直到_____________为止，写出反应的化学方程式___________________________________；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。回答下列问题：(1)装置中浓硫酸的作用是____________。(2)步骤⑤的目的是___________________________。(3)试样中纯碱的质量分数为______。(4)分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是_______________。(5)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。装置的气密性不再产生气泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑干燥CO2气体将生成的CO2全部排出被碱石灰吸收79.5%浓盐酸有挥发性BaCl2溶液滴加稀硫酸和鼓入空气都要缓缓的，否则，生成的二氧化碳不能完全被碱石灰吸收，从而会使测定结果偏小。装置中干燥管B的作用是__________________________________

步骤⑦的目的是_______________________________________________________________防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐（已经过初步提纯）进行探究。探究一、粗盐中还有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_______(填化学式)实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。(2)在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)________；(3)步骤③中加入的试剂是(写化学式)___________；(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体____(填“A”或“B”)。你不选择另一固体的理由是________________。（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。MgCl2CaCl2玻璃棒Na2CO3

AB中含有反应生成的氯化钠步骤⑤进行的“某一操作”是__________________________，目的是____________________________．加入适量或过量的稀盐酸除去过量的碳酸钠化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)A石灰石E澄清石灰水FNaOH溶液GPdCl2溶液气球钠ab序号实验操作主要实验现象结论及解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反应的化学方程式为_____________②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀

反应产物一定有______和______③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有________⑴实验记录

实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是________________________________。②若无装置C，对实验有影响的物质是____。③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，______________________________________。排除装置中的空气，防止空气的干扰加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。

水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓H2OCCONa2CO3过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。

（1）B棉花起的作用是_______________。

（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足___________________、

_________________________的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

【查阅资料】1.Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。

2.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

3.无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图实验装置进行探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

图1图2大理石稀盐酸包有过氧化钠的棉花未包过氧化钠的棉花无水硫酸铜Na2O2固体饱和澄清石灰水饱和NaHCO3溶液浓硫酸检查整套装置的气密性的方法_______________________________________________________________________________________________________________________________________对照实验

与氧气接触

温度达到棉花的着火点以上

实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②_______________；③________________________。【实验分析】(3)B装置的作用是___________________________。（4）E装置中产生现象的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。【实验结论】①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体______，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将_____能转化为____能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．

【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为

同学的猜想是错误的，理由是______________________________________________。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式________________________。【拓展提高】同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取15.0g变质粉末决定探究其中的成分及其质量

E中石灰水变浑浊P处带火星木条复燃除去A中盐酸挥发出的HCl气体Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2，产生浑浊氧气化学热甲

反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【猜想与假设】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物；(2)粉末成分是______________的混合物；(3)粉末成分是Na2O2、NaOH

和Na2CO3的混合物……【设计实施方案】实验步骤实验现象①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。有白色沉淀生成③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量。计算过程：Na2O2、Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓156321.6g7.8g1061005g5.3gm(Na2O2)=7.8gm(Na2CO3)=5.3gm(NaOH)=1.9g不合理。【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由。________________________________________________________________________________________________。（3）过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为________（填化学式）因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。

Na2CO3现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．一、定性方案：实验方案实验现象实验结论①取样，先向溶液中滴加过量的_________溶液产生白色沉淀粉末中有NaOH和Na2CO3②静置，取上层清液，滴加_______溶液产生蓝色沉淀二、定量方案：称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线(如图)；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．CaCl2CuCl2NaOH:8gNa2CO3:31.8g某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有

元素。你做出这个判断的理由是

。

（2）实验a中产生的气体，可用

法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是______（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中推测（写出简要操作步骤，现象和结论）。Na、O质量守恒定律排水O2用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，说明该气体是氧气。化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：

(1)实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：

。

(2)C中反应生成BaCO3的化学方程式是

。

(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是

（填标号）。A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快

C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(4)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为

。

空气碱石灰盐酸NaOH溶液使生成的CO2完全排出被吸收

CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2OCD25%某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，实验证明按此测定的结果偏高，原因是__________________________________________________________________________________________________________

D装置吸收反应生成的CO2外，还会吸收挥发出的HCl，同时空气中的H2O和CO2也会进入D装置。

做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡．【提出问题】氯化钠溶液通电时石墨电极上分别生成了什么气体？【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2．【提出假设】假设1:电极上分别生成了H2和Cl2

；假设2:电极上分别生成了O2和Cl2

；假设3:电极上分别生成了H2和O2

．以上假设的依据是_______________．【设计实验】小红决定用如图所示的电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验．发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体．【实验分析】若一支试管中收集到的气体为黄绿色，另一支试管中收集到的气体能支持燃烧，则假设___成立：若两支试管内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式为__________________。实验证明假设l成立，并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式_____________________________．【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时_____（填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是______．所以常加入的是________和___________．反应前后元素的种类不变NaCl溶液通电时会生成氯气，对电解水实验有干扰22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑不可以稀硫酸NaOH溶液2H2O2H2↑+O2↑通电通电已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。【提出猜想】猜想一：该粉末由铜、铝组成；猜想二：该粉末由铁、铝组成；猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；猜想四：该粉末由___________组成。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、澄清石灰水、蒸馏水。【进行实验】实验目的实验操作现象实验结论证明粉末中是否含有_____取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的______________________猜想四成立；实验中发生反应的化学方程式为_____________证明粉末中是否含有_____过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸______【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程________________________________________________________。铜、铁铝氢氧化钠溶液铁无现象有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑将粉末加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：(1)石膏中S的化合价是

．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2

．

(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是

．(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及

(填字母序号)，玻璃棒的作用是

．(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是

，浓氨水的作用是

，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是

．使原料充分反应，提高原料利用率降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出浓氨水易挥发

(5)该工艺可以循环利用的物质有_______

(写一种)，副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变

色．碳酸钙

+6CO2ac引流

复分解反应蓝含SO2的烟气脱硫空气反应Ⅰ过滤反应Ⅱ产品K2SO4(NH4)2CO3溶液KCl和浓氨水NH4ClCaCO3科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。(1)能证明装置A“释放CO2”的现象是

；(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是

；(3)上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。【猜想与假设】D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙。【进行实验】①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是_________________________________________________________C中澄清的石灰水变浑浊防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内使试管炸裂。

CaO与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，也可能出现白色不溶物。②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量水，触摸

试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是_____

。③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。碳酸钙，加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，不会出现气泡即使有实验步骤实验现象实验结论猜想Ⅱ成立取少量D中固体加入试管中，加水振荡，滴加无色酚酞试液溶液变红

再向试管中加入足量的稀盐酸

有气泡产生

(4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有

(填字母序号)。

A．原料易得B．充分利用太阳能

C．释放出的CO2可作为资源加以利用ABC某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验．①实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显现象，该现象是__________________．

②依据上述实验现象，该气体的组成是________________________装置A中澄清石灰水的作用是_______________________________，写出该反应的化学方程式____________________________．

③问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的．下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进________________________________________________________________________________________________________。白色变成蓝色

一定有CO、CO2，可能有H2

检验并除尽二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O无法确认H2是否存在，应在AB装置之间加一个干燥装置；在D装置后面加尾气处理装置

没有对尾气进行处理，竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外小组对竹炭进行初步探究。【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应。【设计实验】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素。所用装置如下图所示。(1)A装置的作用为

。(2)实验开始后，C装置中产生白色沉淀，反应化学方程式为

，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明

。(3)小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是

。吸收空气中的水和二氧化碳

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O证明有CO生成

检验二氧化碳已除尽碱石灰持续鼓入空气竹炭粉末澄清石灰水NaOH溶液新鲜鸡血（4）小明认为可以用如下图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗？主要原因是什么？______________________

___________________________________________。【初步结论】竹炭中含有碳元素。【拓展应用】竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的

。

A.可防癌抗衰老B.虫咬、灼伤可消炎止痛

C.可除去口中异味D.可除衣领袖口等处的汗渍不可以，BCD因为在E装置中通入的是一氧化碳和氧气的混合气体，高温可能会爆炸氧化铁氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_____________________________．【实验验证】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是__________．②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________．实验步骤实验现象实验结论取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____不成立另取滤液，向其中加入足量稀盐酸__________________________________猜想三成立先没有明显现象后产生气泡携带安全二氢气、氨气某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：(1)甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是______，理由是__________________________。(2)乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是____，理由是_________________．(3)丙同学认为是O2，则检验O2的方法是_____________________________(4)丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是_____．【设计方案】实HCl气体极易溶于水

用带火星的小木条检验，看是否复燃H2O验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．HClCO2化学反应前后元素种类不变（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是______________．（2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先______，然后方可采用上面的装置进行实验．验证实验：经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．实验结论：铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是_____．实验反思：（1）装置B中浓H2SO4起______作用．（2）装置C中发生反应的化学方程式为_____________________．（3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（4）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选________，具体的操作方法是________________________________________

易发生爆炸验纯酸性H2+CuOCu+H2O△干燥氢气pH试纸

用玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是

和

。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：_______________。【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想

成立；若现象a只有气泡产生，则猜想

可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想

成立；若沉淀全部不溶解，则猜想

成立；若沉淀全部溶解并产生气泡，则猜想

成立。滤液加入足量稀硫酸加入过量BaCl2溶液现象a现象bBaSO4BaCO3

③④①④②点评：熟记常见物质的特性，以及物质间相互反应的特殊现象，是解答此类题的关键。③Na2CO3、Na2SO4BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿石粉末与过量的碳粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(杂质始终不变)(1)实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入氮气一段时间，其作用是_____________________。

(2)停止加热前是否需要先断开a和b连接以防止倒吸？为什么？_____________________________________(3)如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定得到的氧化铁的质量分数将

(选填“偏大”“偏小”“准确”)，原因是_______________________

Ⅱ乙同学取该赤铁矿石样品10g，加入足量稀盐酸，正好完全反应后共用去稀盐酸100g,过滤得到滤渣2g(杂质既不溶于水也不溶于酸)请你计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和所用盐酸中溶质的质量分数。排尽装置内的空气

不需要

因为实验中持续通入氮气偏小有一氧化碳生成

或氮气在加热排出时带走水蒸气

过量C与CO2反应

80﹪10.95﹪用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是___________________，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是_______________．

②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为______(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)．③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”．这样做的优点是_________________________．小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；

为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是__________________________．CaCO3CaO+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH悬浊液可降低生产成本和节能减排微热将沉淀微热至无气体产生为止高温某化学小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取CO2的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应)【提出问题】滤液中所含溶质是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl2和CaCO3

猜想2：滤液中的溶质只有CaCl2猜想3：滤液中的溶质是__________

【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是____________。【实验与结论】(1)小亮同学为验证猜想2，取少量滤液于试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_____(填“正确”或“错误”)，理由是_____________________________________。(2)小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

。A.方法不正确，结果偏小，结论正确B.方法正确，结果偏大，结论不正确C.方法不正确，结果偏大，结论正确D.方法正确，结果偏小，结论不正确CaCl2、HClCaCO3不溶于水错误滤液中的溶质是CaCl2、HCl，滴加酚酞也不变色C(3)小丽选择了其他几种不同类别的物质来验证猜想3，也得出了结论，可供选择的试剂有：石蕊溶液、铜片、镁条、氧化钙、氧化铁、NaOH、Cu(OH)2、Na2CO3溶液、AgNO3溶液请完成下表：方案试剂类别选用试剂实验现象结论A指示剂石蕊溶液溶液变红猜想3

正确B金属单质_________固体表面产生气泡C金属氧化物氧化铁_____________________D_______氢氧化铜固体溶解，溶液变蓝色E盐硝酸银溶液产生白色沉淀【反思与评价】上述方案有错误及错误的原因是______________________________________________(填写错误方案的序号，并解释其错误的原因)。

【拓展与延伸】若猜想3成立，小丽认为无需另加试剂，只要对滤液进行______操作即可除去杂质，从滤液中得到CaCl2固体。

镁固体溶解，溶液变黄色碱E错误；若只有CaCl2加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀蒸发（4）小丽同学取了100g滤液，逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与溶液pH的关系如下图所示。试回答下列问题：①写出首先发生反应的化学方程式____________________________；②a点对应的溶液中溶质为_________________；③恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为______(写出计算过程，结果精确到0.1%)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl、CaCl2解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1061174453g×10%xyx=5.85gy=2.2g设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为m,生成碳酸钙质量为nNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓10611710053g×10%mnm=5.85gn=5g5.85g+5.85g100g+106g-2.2g-5g×100%=5.9%5.9%106:117=5.3g:x106:44=5.3g:y106:117=5.3g:m106:100=5.3g:n完全反应后所得溶液中的溶质质量分数=答：完全反应后溶液的溶质质量分数为5.9%柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7·H2O）的工艺流程图。回答相关问题：【资料卡片】①柠檬酸水溶液显酸性；②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表；④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图：【钙盐法制备】

（1）气体X是____（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为____________________________；

（2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是______________________；CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O使反应更充分进行

(3)加入硫酸反应的化学方程式为_________________________，是______（填基本反应类型）反应；(4)操作l、2的名称是_____。(5)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→___→a；

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．蒸发结晶(6)工业生产中，可加入________（填名称）进行脱色处理；(7)洗涤CaSO4滤渣的目的是_______________________________；(8)母液可以循环，其中一定含有的溶质是__________；【变温色谱分离法制备】

(9)洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用

_______(填“冷水”或“热水”)；

(10)对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势。3H2SO4+Ca3(C6H5O7)2=3CaSO4↓+2C6H8O7

复分解过滤c活性炭将CaSO4表面的柠檬酸充分利用，提高产率柠檬酸热水消耗资源，破坏环境，变温色谱分离法降低了钙盐法中废水及CaCO3滤渣后期处理的费用，减少了CO2的排放。为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。【资料】①室温下，碘的溶解度为0.029g。②我国空气质量标准中SO2浓度限值(mg／m3)如下表：一级标准二级标准三级标准≤0.15≤0.50≤0.70③SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色。【实验步骤】①检查装置气密性；

②向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10－6g／mL的碘水(密度1.0g／mL)，滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹____(填“a”或“b”)，关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色______________时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理。请回答下列问题：(1)检查装置气密性的操作：_____________________________________________，若_______________________________________，说明装置的气密性良好。(2)实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响？_______（填“有影响”或“无影响”）。由蓝色变成无色b关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推

A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积无影响

ab在下列因素中，会使测定结果偏低的是_______。A.推动注射器活塞速率太快B.长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10－6g/mLC.抽取空气时，未抽满500mL(4)以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是_______。

A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.蒸馏水D.酚酞溶液(5)工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3·H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为_________________。还可用石灰乳【Ca(OH)2悬浊液】吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应的化学方程式2SO2＋O2＋2Ca(OH)2＋2H2O＝2___________。(6)该小组在同一地点进行实验，推动活塞次数记录如右表(每次抽气为500mL)。进行3次实验的目的是_____________________；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于____级标准实验序号123推动次数192021ACBCaSO4·2H2O取平均值，使测定结果更准确

一SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2OSO2～I264254x1.27×10-6gx=0.32×10-6g0.32×10-6×103mg20×500×10-6m3=0.032mg／m3硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？【查阅资料】①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃。【猜想假设】Cu(NO3)2受热分解除了生成_____，还可能生成了CuO和O2。【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，_________________________________

固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜。步骤II：在上图的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解生成了氧气NO2

过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2______方面的性质信息。【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_____________________________________。【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。你认为是否正确____(填“是”或“否”），理由是__________________________________________。的沸点

低温下NO2能否变成液态或固态物质2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4:1，（此空2分，答对任意一处即给1分，三处答全给2分）△O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性。

是氢氧化钠是一种重要的化工原料。(1)氢氧化钠俗称_________。(2)利用如图所示装置进行NaOH与CO2气体反应的实验．若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是_____________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。(3)已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将(2)中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH、Na2CO3；Ⅱ.______；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3(4)根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法____________________________________________________________________________________________________。B导管口产生气泡

烧碱2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3、NaHCO3

Na2CO3的CO2气体，至CO2不再溶解；①取50mLNaOH溶液通入过量②小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【查阅资料】①NaN3受撞击会生成Na、N2

；②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；③碱石灰是CaO和NaOH的混合物；【问题探究】（1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为

，实验室检验X气体的方法是____________________________。（2）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式____________________．（3）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）___________________________________．（4）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。2NaN32Na+3N2↑

NH3

用湿润的红色石蕊试纸观察现象2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O撞击①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度