专题突破(三)化学计算课件

化学计算专题突破（三）化学计算21

专题突破训练……..…专题概述……………..…专题概述利用化学方程式的简单计算：1．利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。2．利用化学方程式的解题步骤：

设未知量→写出并配平化学反应方程式→写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量→列出比例式，求解→简明地写出答案。

注意：

①化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的相对分子质量。专题概述

②化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量(g)＝气体的体积(L)×气体的密度(g/L)；纯净物的质量(g)＝不纯物质的质量(g)×纯度。

③解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。专题概述3．对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：

“适量”——两种(或多种)反应物之间按一定质量比恰好反应。

“足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。专题概述

“过量”——完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。

“恰好反应”和“完全反应”——完全反应后，

反应物无剩余。

“充分反应”和“完全反应”——同“足量”。专题突破训练1．(2014·达州)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：专题突破训练(1)生成氢气__________g；设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z， Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑, 65

98

161

2 y

z

100g×16.1%x

＝

＝

＝

， x＝0.2g，y＝6.5g，z＝9.8g，65y98y98100g×16.1%2x0.2专题突破训练(2)合金中铜的质量分数是__________；合金中铜的质量分数为:×100%=35%10g-65g10g35%(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)设稀硫酸的质量为m，6.5g＋m－0.2g＝100g，m＝93.7g，所用稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%＝10.5%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。9.8g93.7g专题突破训练(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g，反应生成氧气的质量为__________g。2．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：1.61.0专题突破训练(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 2H2O2MnO22H2O＋O2↑==== 68

32 x

1.6g 68∶32＝x∶1.6g

x＝3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数＝3.4g/68.0g×100%＝5.0%专题突破训练(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%)硫酸铜溶液的溶质质量分数＝5.6g/(67.4g－1.0g＋5.6g)×100%≈7.8%答:剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%。专题突破训练3．我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品(假定其中只含有铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：项目烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入生铁样品的质量/g3.06.09.012.414.0充分反应后生成气体的质量/g0.1M0.30.40.4专题突破训练试计算：(1)表中M的值为__________；

比较烧杯①和烧杯②中的生铁样品及产生的气体可以知道，每3.0g生铁样品与足量稀硫酸反应后能生成0.3g氢气，所以可以判断M的值为0.2；0.2专题突破训练(2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56

152

2 x

y

0.4g

＝

＝

解得：x＝11.2g，y＝30.4g；

反应后所得溶液的中溶质的质量分数为：30.4g/(189.2g＋11.2g－0.4g)×100%＝15.2%。答：所得溶液中溶质的质量分数是15.2%。56x152y20.4g专题突破训练4．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与如图2，请根据有关信息回答问题。

项目第1次第3次第4次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g35a20专题突破训练(1)人体缺钙易出现的疾病是_________________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入__________________________________等食物。骨质疏松虾皮或海带或牛奶或骨头汤专题突破训练(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是__________，a的数值为__________。设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100

73

44 x

y

8.8g

＝

，

＝ x＝20g，y＝14.6g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是:×100%＝50%；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g。100x448.8g73y448.8g44×100g44片

100片50%25g专题突破训练

(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.3%答案：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。专题突破训练5．(2016·广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑。专题突破训练(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？解：设过氧化钙的质量为x；水的质量为y 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2 144

36

32 x

y

32g

＝

＝

即x＝144g

y＝36g过氧化钙的质量分数=144g/150g×100%=96%答：过氧化钙的质量分数为96%。3232g36y144x专题突破训练(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产生氧气的曲线图。专题突破训练(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：

用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26．1kgO2)物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24专题突破训练解：设过氧化钠产生的氧气