中考化学二轮专题复习溶解度曲线专题复习课件

溶解度曲线专题复习12345复习目标---学会读图学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不同物质的溶解度大小；能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随温度变化的趋势；掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，改变温度后，其溶质质量分数的变化；ABContents目录赏析中考题知识点回顾

备战演练D

命题走向C(2014大庆）11.图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A..T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等

B..T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液C.T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液

D.温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度

C

赏析中考真题（2015大庆）15.硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是

。（2）由c点到a点可采取的措施

。（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可采取

方法获得较纯净的KNO3。a和c升温加溶质降温结晶赏析中考真题（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是

。ABCDB赏析中考真题赏析中考真题(2016年大庆)右图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：⑴t1℃时，A物质的溶解度是

克。⑵当A物质中混有少量B物质时，通常可采用

的方法提纯A物质。⑶将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

（填字母）。25降温结晶B>C>A赏析中考真题（2017大庆）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B、C”）。（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。（3）P点表示的含义为_________________________________。（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。

B

降温

t1℃时B，C物质溶解度相同

B>C

C

赏析中考真题C

（2018大庆）赏析中考真题—把握中考出题走向考点一：比较溶解度的大小易错答案：甲物质的溶解度大于乙。40℃时甲、乙的溶解度大小关系是（用＞、<或=表示）——————。20℃时，甲物质的溶解度是———g。40℃时，乙物质的溶解度是———g。3040甲＞乙当温度大于20℃时，甲的溶解度———乙的溶解度，小于20℃时甲的溶解度———乙的溶解度。大于小于—把握中考出题走向考点二：交点含义

a、表示20℃时，甲乙两种物质——————相等；易错答案：表示该温度时甲乙两种溶液溶质质量分数相等。

20℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是多少？考点三：溶解度的含义30g130g100％×30g100g100％×b、表示20℃时，甲乙两种饱和溶液——————————相等。溶解度溶质质量分数40℃时，将50g甲放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为———75g考点三：溶解度的含义考点四：判断获得晶体的方法甲中含有少量乙，用什么结晶法提纯甲？冷却热饱和溶液法—把握中考出题走向规律：物质溶解度受温度影响大的用冷却热饱和溶液的方法提纯；物质溶解度受温度影响小的用恒温蒸发溶剂的方法提纯。考点五：降温时，溶液析出晶体质量大小判断。1、40℃甲、乙两饱和溶液降温至20℃，析出固体质量大小比较（）2、40℃甲、乙质量相等的两溶液降温至20℃，析出固体质量大小比较（）3、40℃甲、乙质量相等的两饱和溶液降温至20℃，析出固体质量大小比较（）A:甲＞乙；B:甲＜乙C:甲=乙；D:无法确定DDA—把握中考出题走向at1t3t2408060b（7）将t3℃下的A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃时，所形成的溶液的溶质质量分数的大小关系为：

B＞A＞C考点六：变温时，溶质质量分数变化的讨论分析。易错答案：B>A=C—把握中考出题走向

1.单线型：会读某温度下溶解度大小；知道某温度下一定溶质和一定溶剂配制的溶液的状态和质量大小。根据曲线走势，判断结晶方式，选择饱和状态和不饱和状态转化的可采用的方式。知道一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大。2.多线型：比较不同溶质同温度下溶解度的大小，比较质量分数的大小，根据溶解度曲线的不同类型选择提纯方式，比较温度变化时析出晶体的多少。考向归纳

解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图像信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。答题技巧下列说法正确的是（）A.烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态B.烧杯②中溶解的溶质是氯化钾C.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出D.将温度升高到t２℃，两烧杯内溶液中溶质的质量相等（不考虑水的蒸发）1.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。D备战演练2.如右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B.50℃时，把50gA放入50g水中形成100gA的饱和溶液C.20℃时，A和C两种物质的溶解度相等D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，没有晶体析出的是CB3.20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题。①图1中一定为饱和溶液的是______。③图3中表示乙的溶解度曲线是______；P点表示的含义是________________________________________。甲N30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等极低温，盐分形成原因：海面下的海水中的盐份由于低温被结晶析出后,这部分海水被凝结,并不断向海底延伸.议一议：死亡冰柱如何形成？练习：A点的变动溶质质量分数的变化B点的变动溶质质量分数的变化①升高温度向右平移②降低温度③恒温蒸发溶剂④添加对应溶质⑤稀释溶液1、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据右图回答下列问题。当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

不变向左平移减小向上平移不变向上平移不变向下平移减小向右平移不变向左平移不变向上平移增大向上平移增大向下平移减小如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是

。（2）O点表示

。（3）P点表示

。（4）Q点为t3℃时，A的

溶液，P点为t3℃时，A的

溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。（5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有

、

、

。（6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是

。（7）t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是

，变成不饱和溶液的是

。（8）t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

。B>A>Ct1时，A和C物质的溶解度相同t3时，A物质的溶解度为ag不饱和饱和加溶质蒸发溶剂升高温度蒸发结晶ACB>A>C如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是

。（2）O点表示

。（3）P点表示

。（4）Q点为t3℃时，A的

溶液，P点为t3℃时，A的

溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。（5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有

、

、

。（6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是

。（7）t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是

，变成不饱和溶液的是

。（8）t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

。B>A>Ct1时，A和C物质的溶解度相同t3时，A物质的溶解度为ag不饱和饱和加溶质蒸发溶剂升高温度蒸发结晶ACB>A>C忆一忆：思维导图温度100g饱和状态质量溶剂和溶质的性质硝酸钾氯化钠氢氧化钙温度溶解度该温度下的饱和溶液该温度下的不饱和溶液101kPa温度饱和状态体积减少增大冷却热饱和溶液蒸发溶剂一、溶解度曲线的特点1.大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。

2.少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。

3.极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。

4.气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。二、溶解度曲线的含义

固体物质的溶解度曲线，是在以温度为横坐标，溶解度为纵坐标的平面直角坐标系内所给出的固体物质溶解度随温度变化的曲线。因此，同学们应从点、线、面三个方面去理解固体物质溶解度曲线的含义。1.点。（1）每条曲线上的点，表示该点所示的温度下该物质的溶解度。如点a表示A物质在ta℃时的溶解度是mag（2）两条曲线的交点表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相同。如上图中b点表示tb℃时，A、B两物质的溶解度都为mbg。2.线：不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。如上图中，A物质的溶解度受温度变化的影响最大，而C物质的溶解度受温度变化的影响最小。3.面。（1）曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且溶液中有未溶解的晶体。如，上图中的c点表示在tc℃时A的饱和溶液，且有（mc－m）g未溶解的固体析出。

（2）曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液。如，在上图中d点就表示在tc℃时A物质的不饱和溶液，还需再加（m—md）gA物质，溶液才能达到饱和。三、溶解度曲线的应用1.查找指定温度下某物质的溶解度，并根据其溶解度判断溶解性。2.比较同一温度下（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；位于上方的曲线所代表的物质的溶解度大于位于下方的曲线所代表的物质的溶解度。若两种物质的溶解度曲线相交，则在交点所对应的温度下两种物质的溶解度相等。3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质从饱和溶液中析出晶体或混合物分离提纯的方法。4.确定溶液的状态（饱和溶液与不饱和溶液）。典例精析典例（2015北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等答案B

【解析】将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，A正确；a的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液中有晶体析出，溶液质量减小，B错误；t2℃时，a的溶解度比b的溶解度大，因此两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b，C正确；t1℃时，a、b的溶解度相等，因此将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，D正确。

【特别提醒】溶解度曲线类试题是考查物质溶解度随温度变化的一种常见题型。解答此类问题的关键是弄清溶解度随温度变化而变化的趋势，理解溶解度曲线上点、线、面的意义。答案2.（2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等

D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似B答案3.（2015重庆B卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B.保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C.30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D.10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大D答案4.（2015孝感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液D答案5.（2015厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D.t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙D6.（2015新乡模拟）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，最好采取的方法是_____________________（填一种）。（2）在t2°C时，A的饱和溶液溶质质量分数为_________；将t2°C时A、C的饱和溶液同时升温到t3°C时，A的溶质质量分数__________（选填“大于”“小于”或“等于”）C的溶质质量分数。【答案】（1）加B物质（或恒温蒸发溶剂）（2）37.5%大于答案二、填空题7.（2015十堰）如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶