高中化学-第二节 化学能与电能教学课件设计

第二节化学能与电能

第一课时1.原电池的形成条件(重点)2.原电池的工作原理。(难点)3.原电池电极的判断。(重点)1.了解能源的分类。2.了解化学能与电能的转化关系。3.初步了解原电池的工作原理。重点难点学习目标2001年前后我国发电总量构成图水电17.6%其他1.2%火电81.2%火电站的工作原理如何(能量转换过程）?火力发电有哪些缺点？化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机？1.写出锌与硫酸反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移。2.电子的定向移动形成电流，我们能否用铜片、锌片、稀硫酸等设计一个能产生电流的装置自主学习检测实验探究1将Zn片插入稀H2SO4,再将Cu片插入稀H2SO4

中，Zn片和Cu片上现象有何差别?2Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4电流表指针有何变化?Cu片上有何现象？3电子从Zn到H+经历了哪些途径？你认为这个过程能量是如何转化的？一、原电池1.定义：把化学能转变为电能的装置。原电池的工原理2.ZnCue-e-e-e-Zn2+H+H2IZn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e-=H2还原反应外电路H+SO42-内电路正极负极e-e-e-e-e-IIZnCue-e-e-e-IZn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e-=H2还原反应Zn2+H+SO42-正极负极e-e-e-e-e-合作探究请同学们根据原电池的工作原理及原电池工作过程中的实验现象，总结原电池正负极的判断方法。I3.原电池正极、负极的判断

负极电子流出失电子电流流入溶解（变细）,质量减少等。氧化反应阴离子移向正极电子流入得电子电流流出气体产生，质量增加等。还原反应阳离子移向电子得失反应类型电子流向电流流向离子流向实验现象电极材料活泼金属较不活泼金属或非金属原电池正负极的判断例1.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为C2＋＋2e-=C，B-2e-=B2＋，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为(

)A．A＞B＞C＞DB．A＞B＞D＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞C＞A＞BC实验探究：按照以下几个装置进行实验，边做实验，边记录，思考构成原电池的条件是什么？第一组装置电流表指针是否发生偏转构成原电池的条件一CuCCu偏转偏转不偏转自发的氧化还原反应实验探究：按照以下几个装置进行实验，边做实验，边记录，思考构成原电池的条件是什么？第二组装置电流表指针是否发生偏转构成原电池的条件二CuZn偏转偏转不偏转有两种活泼性不同的金属（或非金属导体）作电极实验探究：按照以下几个装置进行实验，边做实验，边记录，思考构成原电池的条件是什么？第三组装置电流表指针是否发生偏转构成原电池的条件三Cu偏转不偏转电极必须插在电解质溶液中实验探究：按照以下几个装置进行实验，边做实验，边记录，思考构成原电池的条件是什么？第四组装置电流表指针是否发生偏转构成原电池的条件四Cu偏转不偏转两极相连形成闭合回路4.原电池的构成条件形成条件一：能自发地发生氧化还原反应形成条件二：有两种活泼性不同的金属（或非金属导体）作电极形成条件三：电极材料均插入电解质溶液中形成条件四：必须形成闭合回路解惑提高你知道了吗？哈哈！化学也能解决医学问题？学以致用小结化学能与电能间接：直接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能装置原电池概念构成条件工作原理正负极判断Thanksforyourattention谢谢！

请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池，画出你所设计的装置图。1、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液2、电极材料：负极：铁正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属学以致用实验探究：按照以下几个装置进行实验，边做实验，边记录，思考构成原电池的条件是什么？