初中化学-定量研究物质的组成和化学变化教学课件设计

学习目标1、、从微观、宏观、符号三重表征水平上熟练进行物质组成及化学变化的相关定量分析与计算2、通过定量研究帮助学生养成利用化学独特思维认识物质的良好习惯和熟练的计算技能3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。作业反馈1计算硝酸铵中各元素原子个数比

。计算硝酸铵化学式量

。计算硝酸铵中各元素的质量比计算硝酸铵中氮元素元素的所占质量分数

。160克硝酸铵中含有多少克氮元素？多少克硝酸铵中含有14克氮元素?硝酸铵的化学为NH4NO3(有关元素的相对原子质量：N-14H-1O-16)一、定量研究物质的组成--化学式H2O2H2O5H2OnH2O2×11×16=184×12×16=182n×1n×1610×15×16=18=18释疑解惑计算化合物中各元素的质量比各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比【注意】各元素的质量比在于关键正确判断出各元素的原子总数。（宏观）（微观）计算化合物中某元素的质量分数质量分数定义：

物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×该元素的原子个数物质的相对分子质量

×100%（宏观）（微观）拓展提高含有相同氧元素的二氧化硫和三氧化硫，硫元素的质量比为（）32SO2SO3微观表示7应用1：由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为(

)

A.1－a%

B.1－2a%

C.1－3a%

D.无法计算

C方法指导：写出两种物质的化学式观察作业反馈2：把7克含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克。求：（1）反应后生成H2质量是多少克？（2）计算不纯的锌的质量分数。（计算结果精确到0.1%）解：（1）根据质量守恒定律定律，反应后生成H2质量是7g+100g﹣106.8g=0.2g克。:（2）设反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2g=x=6.5g

×100%=92.9%

答：生成氢气0.2克，锌的质量分数92.9%。宏观比例微观比例二、定量研究物质的化学变化---化学方程式（拓展提高2）用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得溶液质量为55.4克，求此铁的纯度。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑微观分析2H+Fe2+25654差量微观比例5698152254宏观分析X5.4g应用2(2016莱芜中考）实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50g,与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到53.3g固体，则混合物中金属元素的质量分数（）A64%B40%C36%D69.5%1、写出方程式2、从微观上找出物质质量变化的原因，确立差量CO32-2Cl-6071差量11宏观质量X3.3g综合提升：有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，取该混合物，向其中加入100克7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为：A.11.1gB.22.2gC.14.8gD.20g12亲爱的同学们如果让你用一个表情