离子反应-高一化学课后培优练（解析版）

姓名:班级

第一章物质及其变化

第二节离子反应

课时2离子反应

(1)通过实验认识离子反应及其发生的条件。

重点(2)书写离子方程式。

2

(3)了解cr、SO4\CO32-等常见离子的检验。

1.(2020.中宁县中宁中学高一期末)在溶液导电性实验中，往氢氧化银溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明

亮度变化是：明一暗一明，下列说法正确的是()

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.灯泡最暗时溶液中无任何电解质

D.往氢氧化钢溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

K答案2A

K解析』A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确;

B.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；

C.灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是无任何电解质，故C错误；

D.往氢氧化馒溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钢和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过

量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明T暗一明，而往氢氧化钢溶液中滴加盐酸，生成

的是易溶易电离的氯化银，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误；

k答案』选A。

2.下列各组物质不能发生离子反应的是

A.硫酸与CuCb溶液B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液

C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与稀盐酸

K答案，A

R详析』

A.稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发生离子反应，故A

符合题意；

B.域氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B不符合题意；

C.碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C不符合题意；

D.澄清石灰水与盐酸溶液反应有水生成，能够发生离子反应，故D不符合题意；

故R答案』A。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H-=2Fe3++3H2T

B.稀氨水中加入盐酸：OH+H+=H2。

2+

C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2HCa+H2O+CO，?

2+

D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu+2OH^=CU(OH)21

K答案1D

K详析》

2，

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和气气，正确的离子方程式应为：Fe+2H-=Fe+H2T，故A错误；

B.氨水是弱碱，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：NH3H2O+H=NH^+H2O,故B

错误：

C.醋酸是弱酸，CaCO3是难溶性盐，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：CaCO3+

2+

2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO23故C错误；

D.硫酸铜、氢氧化钠都是可溶性物质，在溶液中都能拆成离子，所以正确的离子方程式应为：CU2++2OH

-=CU(OH)21，故D正确；

故K答案2D。

4.(2021•广西梧州市•高一期末)下列反应的离子方程式正确的是

2++

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+OH+H+SO^=BaSO4^+H2O

+2+

B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H=Mg+2H,O

+

C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+CO^=H2O+CO2T

D.用H2sCM中和碱性废水：H2SO4+2OH=2H2O+SO^-

K答案UB

R详析》

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为：

2++

Ba+2OH+2H+SO；=BaSO4^+2H2O,故A错误；

+2+

B.用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故B

正确；

+

C.胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为：H+HCO；=H2O+CO2T，故C

错误；

+

D.H2s04属于强酸，中和碱性废水的离子方程式为：H+OH=H20,故D错误；

故K答案1B。

5.(2021•河南安阳市•安阳三十五中高一开学考试)下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH=H2。表

示的是

A.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.HC1+KOH=KC1+H2O

K答案5A

R详析》

离子方程式H*+OH-=H2。表示易溶强酸和强碱溶液反应生成易溶盐和水；Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中

不能拆分，因此A项的化学方程式对应的离子方程式不能用H++OH=H2O表示，综上所述，K答案X为A。

6.(2020.乌鲁木齐市第二十中学高一期中)下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸

B.NaHCCh溶液与盐酸，Na2c溶液与盐酸

C.石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸

D.BaCL溶液与Na2s04溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

K答案1C

R详析］

A.HC1为强酸，可以用H+表示，醋酸为弱酸，不能用H+表示，所以二者不能用同一离子方程式表示，A

错误；

B.碳酸氢钠盐酸反应的离子方程式为HCO，+H+=CO2T+H2。，Na2cO3与盐酸反应产物还与量有关，如盐

+

酸过量时的离子方程式为：CO^+2H=CO2T+H2O,二者不能用同一离子方程式表示，B错误；

C.石灰石与硝酸、盐酸反应的离子方程式均为CaCCh+2H+=Ca2++CO2f+H2O,C正确；

2+

D.BaCL和Na2sO4反应的离子方程式为：SO4"+Ba-BaSO4，Ba(OH)?和C11SO4反应的离子方程式为

2+2+

SO4"+Ba+Cu+2OH=Cu(OH)2；+BaSO4；,二者不能用同一离子方程式表示，D错误；

综上所述K答案》为C。

7.下列离子方程式中错误的是

2++

A.Ba(OH)2溶液中滴入足量H2so4：Ba+2OH+2H+SO=BaSO4；+2H2O

2++

B.Ba(0H)2溶液中滴入少量H2so4：Ba+0H+H+S0=BaSO4；+H2O

2++

C.Ba(0H)2溶液中滴入足量NaHSC)4溶液：Ba+2OH+2H+SO=BaSO41+2H2O

2++

D.Ba(0H)2溶液中滴入少量NaHSCh溶液：Ba+OH+H+SO=BaSO4i+H2O

k答案1B

K详析》

A.Ba(0H”与H2s04均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1,

拆写成离子形式，Ba2\OH、H\SO：化学计量数之比应为122:1,离子方程式不变为

2++

Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO41+2H2O,描述正确，不符题意；

B.分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意：

C.Ba(OH”少量，完全反应，离子用量关系为Ba?+与OH•消耗量为1:2,对应消耗H+与S0：的计量数比为

2:1,所以离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO；=BaSOU+2H2。，离子方程式配平正确，不符题意；

D.Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSCU全部消耗，所以H+与SO：消耗比例是1:1,对应Ba?+与

OH-消耗之比也是1:1,所以离子方程式为Ba2++OH+H*+SO”BaS(M+H2O,方程式配平正确，符合题意；

综上，本题选B。

8.如表中评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

NaHSCU溶液与Ba(0H)2溶液反应至S0：沉淀完全：

A正确

2+

2H++SO：+Ba+2OH^BaSO41+2H2O

错误，碳酸镁不应

B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO：+2H+—CO2T+H2O

写成离子形式

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

c正确

3+

Fe+3H2O===Fe(OHR+3H+

DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2===HCO,正确

R答案』B

K解析』NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SOj沉淀完全的离子反应为

+2+

H+SOf+Ba+OH-BaSO41+H2O,评价错误，故A不选；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应

+2+

为MgCO3+2H-Mg+CO2T+H2O,评价正确，故B选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红

褐色的离子反应为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,评价错误，故C不选；NaOH溶液中通入少量CCh

反应的离子反应为20H+CO2==COf+H2O,评价错误，故D不选。

9.(2021•三台县芦溪中学高一开学考试)欲配制下列含有大量的四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制

成功的是

A.Ca2\H+、Cl\HCOj

B.Mg2\AP\C「、SO4

C.Na+、H+、NO；,OH

D.NH：、Ag+、HCO?、OH-

K答案？B

R详析》

A.H+和HCO：发生反应，不能在溶液中大量共存，不能配制成功，故A不选；

B.Mg2+、AP\Cl'SO：四种离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存，能配制成功，故B选；

C.H+和OH-发生反应，不能在溶液中大量共存，不能配制成功，故C不选；

D.0H•和NH：、Ag\HCO：都能发生反应，不能在溶液中大量共存，不能配制成功，故D不选；

故选B。

10.在溶液中能大量共存，若加入OH-有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是

A.Mg2\Na+、Cl、CO：B.Ba2\K\OH-,NO；

C.H\Mg2\NO；、SOjD.Na+、Ca2\C「、HCO；

K答案UD

K解析》A项中Mg2+与CO?不能大量共存；B项加OH-无沉淀析出，加H+也无气体放出；C项加OFT

有Mg(OH)2沉淀生成，但加H+无气体放出：D项加OH-会与HCO；反应生成CO：,然后与Ca?+生成CaCO3

沉淀，加H+会与HCO；反应生成CO?气体和H2O,符合题意。

11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是

A.K+、MnO；、Na\Cl-B.K\Na\NO；、CO，

C.Na+、H+、NO3、SO：D.Fe3\Na\Cl\SO；'

k答案1B

K详析》

A.MnC)4呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；

B.四种离子之间不反应，能共存，B正确；

C.H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；

D.F3+呈黄色，且Fe?+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；

故选：B。

12.(202。元氏县第四中学高一期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A.无色溶液：Na\Cu2\C「、NO；

B.酸性溶液：NH；、Fe3\S2-.SO：

C.遇酚配变红的溶液：Na+、K+、SO；、NOj

D.碱性溶液：K+、Al3\SO；、NO3

k答案』C

R解析】A、CM+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B、H+、F/+都与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

2

C、遇酚酰变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO4\NCh一之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中

能够大量共存，故C正确；

D、AP+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。

K答案1选C。

13.(2020•中宁县中宁中学高一期末)只用一种试剂区别Na2s0八MgCb、FeCb、A12(SO4)3,FeCb五种溶

液，这种试剂是()

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

R答案1C

K解析』A.加入Ba(OH)2,Na解。4和MgC12都生成白色沉淀,不能鉴别，故A错误;

B.加入H2so4,以上物质都不反应，不能鉴别，故B错误；

C.加入NaOH,Na2so4无现象，MgCb生成白色沉淀，FeCb生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变

成红褐色，Ab(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，FeCb直接生成红褐色沉淀，五种物质

现象各不相同，可鉴别，故C正确；

D.加入AgNCh，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；

K答案』选c。

14.滴有酚献的Ba(0H)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不无确的是

序号装置X溶液现象

I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

JJx第液

IINa2so4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化

III少MM)H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH=H2O

B.实验H中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-

2++2

C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba+2OH+2H+SO4-

=BaSO4l+2H2O

D.将实验II中Na2s。4溶液换成CuS04溶液，现象与原实验II中的现象相同

R答案1D

R解析】A.显红色的酚酷，Ba(0H)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O溶液红

色褪去，故A不符合题意：B.Ba(0H)2与Na2so4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4j+2NaOH,

2+

溶液中依然存在有大量的Na+与OH,故B不符合题意；C.H2SO4与Ba(OH)?发生复分解反应：Ba+2OH

+

+2H+SO?=BaS04+2H2O,溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去,

故C不符合题意；D.CuSO4与Ba(0H)2发生复分解反应：Ba(0H)2+CuSO4=BaSO。+Cu(OH)21,溶液中

离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，域氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，/Na2s04的实验现象不同，故

D符合题意；综上所述，本题应选D。

H点石成金D本题重点考查溶液中的离子反应。溶液的导电性主要与溶液中离子浓度和离子所带电荷数

有关，上述实验中灯泡的明暗程度能够表明溶液的导电性，因此本题的解题关键在于滴加X溶液后，溶液

中的离子浓度是否变化。

15.某无色溶液可能含有AgNCh、NaCl、Na2cO3和NaaSOa中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐

酸，无明显现象，再加入BaCb溶液，有白色沉淀产生。则该物质是()

A.AgNO3B.NaClC.Na2sO4D.Na2cO3

K答案》c

R解析H取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNOa、Na2co3,再加入BaCL

溶液，有白色沉淀产生，则一定不是NaCl,所以则该物质是Na2so4。

故选C。

16.(202。云南民族大学附属中学高一月考)写出下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中加入稀硫酸。

(2)石灰乳与Na2cCh溶液反应_______。

(3)将硝酸滴到CaCCh固体上o

(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合。

⑸NaHSCh与NaOH两溶液混合。

(6)盐酸除铁锈o

(7)铜与硝酸银溶液反应______o

(8)氢氧化铜与盐酸反应o

(9)NH4HSC>4溶液与足量NaOH溶液混合。

(10)NaHCO3与K0H两溶液混合。

+

K答案UCa2++2OH+2H++SO；=CaSO&J+2H2OCa(OH)2+COf=CaCO，U+20H2H+

22++

CaCO3=Ca++H2O+CO2TCu+2OH=Cu(OH)21HSO；+OH=80^+H20Fe2O3+6H

3++2++2+

=2Fe+3H2OCu+2Ag=Cu+2AgCu(OH)2+2H=2H2O+CuNH：+H++20H

=NH3H2O+H2OHCO，+OH=COj+H2O

K详析年

2h-

(1)澄清石灰水中加入稀硫酸生成硫酸钙和水：Ca+20H+2H'+SO4-CaSO41+2H2Oo故R答案》为:

Ca2'+2OH-+2H'+S0；=CaSO4，+2H2O；

(2)石灰乳与Na2cO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+CO，=CaCO3，+2OH。故R答案』

-

为：Ca(OH)2+COj=CaCO31+2OH；

⑶将硝酸滴到CaCCh固体上生成硝酸钙、水和二氧化碳2H'+CaCO3=Ca2++H2O+CO2T。故K答案』为:

2+

2H^+CaCO3=Ca+H2O+CO2t：

2+2

(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu+2OH=Cu(OH)2h故K答案》为：Cu

++2OH=CU(OH)21；

(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合生成亚硫酸钠和水：HSO；+0H=S0：+H2O。故K答案』为：HSOj+

OH=SO：+H2O；

3，+

(6)盐酸除铁锈生成三氯化铁和水：Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo故R答案》为：Fe2O3+6H=2Fe^+3H2O;

⑺铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+2Ag-=Cu2++2Ag。故R答案》为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag：

2+

⑻氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水：CU(OH)2+2H^=2H2O+CU\故R答案》为：Cu(OH)2+2H=2H3O

+Cu2+；

(9)NH4Hse)4溶液与足量NaOH溶液混合生成一水合氨、水和硫酸钠：NH；+H+2OH^NH3H2O+H2Oo

+

故K答案1为：NH4+H+2OH=NH3-H2O+H2O；

(10)NaHCO3与KOH两溶液混合生成碳酸盐和水：HCO；+OH=COj+H2O。故K答案》为：HCO-+

OH=8j+氏0。

17.现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2c03,K2SO4,NaHS04和Ba(NCh)2,为鉴

别它们，进行如下实验：①A+D-溶液+气体；②B+C-溶液+沉淀：③B+D-溶液+沉淀；④A+B-溶液+

沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事

实，请完成如下问题：

(I)写出各物质化学式：A,B,C,D.

(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式。。

(3)书写离子方程式：

①Ba(OH)2溶液与H2s。4溶液混合：;

②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳;

③氢氧化铁和浓盐酸反应_____________________________________;

④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液_____________________________。

K答案』(1)K2c03Ba(NO3)2K2SO4NaHS04

2+2

(2)Ba+SO4=BaS04l

+2-2+-+3+

(3)2H+SO4+Ba+2OH==BaSO41+2H2OCO2+OH=HCO3Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO+Mg+CO2f+H2O

K解析IB与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NC)3)2,将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④

中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钢沉淀符合该要求，则A为K2c03,结合①可知，D

为NaHSCU,所以C为K2sO4；

(1)A,B,C,D各物质的化学式分别是A：K2co3,B：Ba(NO3)2，C：K2so4,D：NaHSO4,

(2)实验③，Ba(NC>3)2与NaHSCh反应生成硫酸钢沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SC>42-=BaSO。。

(3)①Ba(0H)2溶液与H2s04溶液混合生成硫酸钢沉淀和水，反应离子方程式是：ZPT+SCV一+Ba2++2OH

^=BaSO41+2H2O；

②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应离子方程式是

CO2+OH=HCO3-;

③氢氧化铁和浓盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe："+3H2O；

④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成二氧化碳气体和醋酸镁溶液，反应离子方程式是

2+

2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO+Mg+CO2T+H2Oo

18.(2020•宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\Cu2+

中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是o

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯

定有的离子是—.

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有,离子反应方

程式为一。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A〜D中的(填序号)。

A.crB.NO；C.CO：D.OH

K答案X(l)Cu2+(2)Ag+(3)Mg2+Mg2++2OH=Mg(OH)2；(4)B

K解析』(1)由于溶液呈无色透明，而Cu?+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不

存在Cu2+,故K答案u为：Cu2+；

(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子,

故k答案》为：Ag+；

(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+,离子反

2+2+

应方程式为:Mg+2OH-Mg(OH)21,故R答案』为：Mg2+；Mg+2OH=Mg(OH)21:

C4)由于Ct和Ag+离子,CO,2.OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀,只有NCh-与Ag+、Mg2\Cu?+不生成

沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NCh;故K答案』为：B。

匕点石成金叮

该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。

19.(2020•浙江省淳安县汾口中学高一月考)⑴书写下列物质在水中的电离方程式：KC1O.,：；

NaHSO4：

(2)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCCh固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦CCh⑧液态的HC1

以上物质中能导电的是;(填序号，下同)

以上物质中属于电解质的是。

(3)为除去NaOH溶液中的Na2cCh杂质，选用的试剂是,离子方程式：;

为除去Na2cCh溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是,离子方程式：；

为除去Na2cCh固体中的NaHCCh杂质，其反应中的化学方程式为：；

+

K答案］KCIO3=K+C1O,NaHSC>4=Na++H++SO；②④⑥①③④⑧Ca(OH)2

2+

Ca+CO；=CaCChlNaHCChOH+HCO3=CO；+H2O2NaHCCh乌Na2cO3+H2O+CO2T

R详析］

(DKCCh为可溶性盐属于强电解质，故其电离方程式为：KC1O产K++C10；,NaHSCU为强酸的酸式盐，故其

电离方程式为：NaHS04=Na++H++S0：,故R答案U为：KCI03=K++CIO,；NaHSO产Na++H++SO；；

(2)能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质、少数非金属单质(如石墨、晶体硅)

和电解质溶液、熔融的电解质，而电解质则是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故以上物质中

能导电的是②④⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，故K答案，为：②④⑥；①③④⑧；

2+

(3)为除去NaOH溶液中的Na2co3杂质，选用的试剂是Ca(0H)2,离子方程式：Ca+CO1--CaCO31,故K答

案？为：Ca(OH)2;Ca2++CO；=CaCO3j；

为除去Na2cCh溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是NaHCCh,离子方程式：OK+HCO/CO；+氏0,故K答

案』为：NaHCCh；0H+HCO,=COj'+H20；

为除去Na2co3固体中的NaHCCh杂质，其反应中的化学方程式为：ZNaHCCh^Na2cO3+H2O+CO2T，故K答

案］］为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t=

20.(2020•泊头市第一中学)某溶液中可能含有Mg2+、Ba2\CO；、CWSO：、NO3中的几种，现进行

如下实验：

I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2s。4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是»

(2)写出I和I［中所发生反应的离子方程式：：。

(3)为了验证溶液中是否存在C「、NO；,某同学提出下列假设：

①只存在C「；②C「、NO；同时存在；③只存在NO；。

己知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNCh溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水。

验证溶液中是否存在C1的实验方法是：