高中化学-第三章第一节水溶液第一课时水的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE2PAGE即墨市萃英中学高二化学统一导学案第3章第1节《水溶液》水的电离第一课时编写：审核：高二化学组时间：【学习目标】1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积，通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识。2．知道强弱电解质的区别。3．通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力。【重点难点】对水的电离过程和Kw的含义的理解【教学方法】探究、互助【课前预习区】1．电解质与非电解质定义电解质：指在或都能导电的。非电解质：指在和都不能导电的。[练习]现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)NH3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)蔗糖；(6)NaOH；(7)Cu；(8)SO3；(9)H2O；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。以上属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。【注意】①前提条件：②电解质溶液的导电能力取决于2．电解质电离方程式的书写(1)强电解质，用符号“_____”，(2)弱电解质，用符号“_____”，HNO3HClOH2SO3、Ba(OH)2NH3·H2OAl(OH)3Al2(SO4)3NaHCO3NaHSO43．溶剂化作用：_________与______相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以___________或___________的形态存在。【课堂探究区】一、水的电离【问题组1】1、酸、碱、盐的水溶液能导电，那么纯水能导电吗？2、纯水的导电能力是强还是弱呢？【小结】1、水的电离(1)水的电离程度，是一个的过程，在一定条件下,水的电离可以达到状态。(2)写出水的电离方程式：或(3)写出该平衡的K的表达式：2．水的离子积常数[信息点击]实验测得，在室温下（25℃）纯水中的[H+]与[OH-]都是1.0×10-7mol·L-1，即1LH2O（55.6molH2O）中含有1×10-7molH+和OH-【问题组2】1、水的离子积常数KW表达式是怎样得到的？2、水的电离是吸热？还是放热？KW受哪些因素影响？【小结】2、水的离子积常数(1)表达式：Kw=Kw反映了水中和的关系。(2)25℃时，纯水中，c(H+)=c(OH－)=1×10－7mol／L,则Kw=(3)Kw只与有关，只随的变化而变化当温度升高，水的离子积：

（填“增大”，“减小”或“不变”）当温度降低，水的离子积：

（填“增大”，“减小”或“不变”）所以说Kw时要强调温度。【问题组3】1、某温度下，测得纯水中的[H＋]＝2.5×10－7mol·L－1，则[OH－]为多少？2、25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中H＋和OH－的来源是什么？溶液中[H＋]和[OH－]为多少？水电离出的[H＋]水和[OH－]水是多少？3、25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中H＋和OH－来源是什么？溶液中[H＋]、[OH－]为多少？水电离出的[H＋]水和[OH－]水为多少？(4)注意：①Kw只与温度有关②水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。常温下，即任何水溶液中c(H+)c(OH-)=mol-2•L-2。并且由水电离而生成的c(H+)c(OH-)。③Kw＝[H＋][OH－]式中[H＋]、[OH－]指的是溶液中总的[H＋]和[OH－]，包括水电离的和溶质电离的，如果酸、碱浓度大，水电离出来的[H＋]水或[OH－]水在计算时可忽略不计。【活动2】填写表格：△H<0条件改变水的电离平衡移动方向水的电离程度溶液中c(H+)溶液中c(OH-)Kw升高温度降低温度通入HCl（g）加入NaOH（s）加入Na（s）【小结】3．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：升高温度，水的电离平衡向移动，即水的电离被，Kw降低温度，水的电离平衡向移动，即水的电离被，Kw（2）外加酸：水的电离平衡向移动，即水的电离被。Kw外加碱：水的电离平衡向移动，即水的电离被。Kw【课堂练习】1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．蒸馏水中，[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L－2B．纯水中，25℃时，[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L－2C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L－2D．Kw值随温度升高而增大2．如果25℃时，Kw＝1.0×10－14mol2·L－2,100℃时，Kw＝5.5×10－13mol2·L－2，这说明()A．25℃时水的电离平衡常数较大B．前者[H＋]较后者大C．水的电离是一个吸热过程D．Kw与温度无直接关系3．常温下，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液 D．硫酸钠水溶液4．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．[H＋]·[OH－]乘积不变B．[H＋]增大了C．[OH－]降低了D．水电离出的[H＋]增加了【课后巩固区】1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定2．下列说法正确的是（）A．HCl溶液中无OH-B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=c(H+)c(OH-)=10-14mol-2•L-23．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.4．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是（）A．升高水溶液的温度B．加入少量硫酸溶液 C．加入少量的NaOH溶液D．向水中放入冰块5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是 （）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．将水加热，KW减小C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，[H＋]降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变7．某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液的[OH－]为_______mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸，使[H＋]＝5×10－6mol·L－1，则[OH－]＝________mol·L－1；此时的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。《水溶液》效果分析由于课前进行了充分的准备，所以一堂课下来，教与学都收到了很好的效果：1．通过水溶液学习、拓展，进而集中于水溶液的实质。加深了学生对水溶液的认识。2．学生在对水溶液的探究过程中，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3．密切化学与生活、人类的联系，激发学生学习化学、了解自身的兴趣。《水溶液》的教材分析本模块教材前两章分别从热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，第三章以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系引导学生运用所学理论分析物质的行为。本章以研究物质在水溶液中的行为为线索，按照从简单到复杂，从单一物质到多种物质的认识层次，设计了从溶剂自身到单一溶液的行为，到溶质与溶剂的相互作用再到不同溶质之间的相互作用的内容体系结构，内容紧密联系、层层深入。本章精心构建这种知识体系，除了希望能使学生获得一些具体的知识外，共重要的是希望能使他们体会到溶液体系研究的一般思路，希望他们能够举一反三。评测题班级姓名座号1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定2．下列说法正确的是（）A．HCl溶液中无OH-B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=c(H+)c(OH-)=10-14mol-2•L-23．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.4．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是（）A．升高水溶液的温度B．加入少量硫酸溶液 C．加入少量的NaOH溶液D．向水中放入冰块5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是 （）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．将水加热，KW减小C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，[H＋]降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变7．某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液的[OH－]为____mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸，使[H＋]＝5×10－6mol·L－1，则[OH－]＝______mol·L－1；此时的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。课后反思重建教学方式，重构课堂教学。教师要重新认识教学、认识课堂、认识教科书，不断探索新的课堂教学模式，在新型师生互动关系中重建自己的角色。化学教学要重视“两实一过程”。所谓“两实”，一是指化学教学要联系生产、生活实际，尤其是学生能够感受到的生活实际；二是指化学教学中必须加强实验教学，要充分开发化学实验的各种教学功能。所谓“过程”是指重视知识的产生和形成的过程，要根据教学内容恰当地设计课堂中学生各种学习活动(例如思考、讨论、练习、实验等)使学生参与知识的形成过程，自主建构知识。

教学方法多样化、最优化。化学教学中有多种方法，如讲授法、实验法、讨论法、探究法、问题解决法、自学法、归纳法、演绎法……在各种教学方法中，教师均应注意渗透启发式教学的思想。把握课型特征进行课堂教学优化，中学化学知识从其内容和教学形式上可分为不同的课型。不同的课型由于其知识的内在逻辑顺序和学生的认知顺序不同，知识的呈现方式也就要求不同，这种不同就构成了不同课型的特征。教