分析化学课件-滴定分析法概述、滴定分析法计算

①酸碱滴定法

HCl+NaOH→NaCl+H2O

②络合滴定法

Mg2++H2Y2-→MgY2-+2H+

③氧化还原滴定法

MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

④沉淀滴定法（银量法）

Ag++Cl-→AgCl↓1.6滴定分析法概述滴定分析法：按化学计量关系定量反应完成1.6.1滴定分析法的特点标准溶液被测溶液或:被测溶液标准溶液计算被测物质的含量。滴定剂：已知准确浓度的试剂化学计量点（sp）：加入的标准溶液与被测物质定量反应完全的那一点。滴定终点（ep）：在滴定中指示剂改变颜色的那一点。

终点误差(Er)：滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差。化学计量点与滴定终点：1.6.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式

适合滴定的化学反应具备的条件：

a．反应具有确定的化学计量关系，是定量计算的基础。

b．反应必须定量进行。

c．具有较快的反应速度。速度较慢的反应可加热或加入催化剂。

d．有适当简便的方法确定滴定终点。

滴定方式：

①直接滴定法：

HCl→NaOHKMnO4→Fe2+

②返滴定法：

CaCO3+2HCl（过量）→CaCl2+CO2↑+H2O

NaOH+HCl（余下）→NaCl+H2O

EDTA（过量）+Al3+→Al-EDTAZn2++EDTA（余下）→Zn-EDTA

③置换滴定法：

Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O2S2O32-+I2→S4O62-+2I-n（S2O32-

）=2n（I2）=6n（Cr2O72-

）

④间接滴定法：MnO4-→Ca2+

Ca2++C2O42-→CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4→CaSO4+H2C2O4

2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2On（Ca2+）=n（CaC2O4

）=n（H2C2O4

）

=(5/2)n（KMnO4）

标准溶液的配制是滴定分析中首先要解决的问题。1.7.1基准物质用来直接配制或标定标准溶液浓度的物质。1.7基准物质和标准溶液①基准物必须具备的条件：a.组成与化学式完全相符。若含结晶水，其含量应与化学式相符。如H2C2O4·2H2O。b.试剂纯度足够高，99.9%以上。c.性质稳定,不易与空气中的O2及CO2反应，不吸收空气中的水分。d.试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。②常用的基准物纯金属：Ag、Cu、Fe、Zn等；纯化合物：H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、

K2Cr2O7、Na2CO3、NaCl、

Na2B4O7·10H2O、

CaCO3、ZnO、

邻苯二钾酸氢钾等。1.7.2标准溶液的配制

①直接法：精确称量m克基准物→溶解→定量转移至容量瓶中→稀释到所需的体积，摇匀。如：K2Cr2O7标准溶液。②间接法（或标定法）：先配成近似浓度的标准溶液，再用已知浓度的溶液或基准物标定。

如：NaOH、HCl、Na2S2O3、EDTA等标准溶液。

1.8滴定分析法计算

1.8.1标准溶液浓度的表示方法①物质的量浓度（摩尔浓度）mol·L-1

②滴定度TB/A

每毫升标准溶液（滴定剂）A相当于待测组分B的质量。

TB/A=mB/VA

用g·mL-1或mg·mL-1表示。如：TCaO/HCl=0.01250g·mL-1

若每毫升K2Cr2O7溶液恰好能与0.005000gFe2+反应，则可表示为:

如果在滴定中消耗该K2Cr2O7标准溶液21.50mL，则被滴定溶液中铁的质量为：

aA+bB→gG+dD

（标准溶液）（待测组分）滴定度与摩尔浓度可以换算：例如H2C2O4作为基准物质标定KMn04溶液：1.8.2滴定剂与被滴物质之间的计量关系1.8.3标准溶液浓度的计算（1）直接配制法MB（g/mol）:基准物质B的摩尔质量mB（g）:基准物质B的质量VB（L）：标准溶液的体积（2）标定法标准溶液T:浓度cT、体积为VT

待测标准溶液B：体积VB1.8.4待测组分含量的计算ms(g)：试样的质量mB(g)：待测组分的质量待测组分在试样中的质量分数wB

：例1配制0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液250.0mL，需称量K2Cr2O7基准试剂多少克？解：例2用0.2015mol·L-1HCl溶液滴定

Ca（OH）2，求