2021年湖南省张家界市天门中学高一化学期末试题含解析

2021年湖南省张家界市天门中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗

B．漏斗C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D2.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水 C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液参考答案：A解：A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误。3.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油参考答案：A略4.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④参考答案：D考点：含氮物质的综合应用．.专题：氮族元素．分析：①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；②铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；③亚铁离子能和稀硝酸发生氧化还原反应；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵．解答：①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；故选D．点评：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点．5.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了A、氧化剂

B、还原剂

C、被还原

D、既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：B略6.下列物质只含有离子键的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2参考答案：CA、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。解题要点：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。7.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是A.三大营养物质均属于天然高分子化合物B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C.糖类均有甜味，均易溶于水D.75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性参考答案：DA.糖类中的单糖和双糖，以及油脂不属于高分子化合物，故A错误；B.糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；C.糖类中的多糖没有甜味，纤维素难溶于水，故C错误；D.75%酒精能够使蛋白质发生变性，常用于消毒，故D正确；故选D。8.可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫参考答案：D略9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A．滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C．对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D．不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。10.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2（体积比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2（体积比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2（体积比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2

（体积比8∶12∶5）参考答案：B11.下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A．金属间在溶液中发生置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易参考答案：B略12.能实现下列物质间直接转化的元素是（

）A．钠 B．铝 C．铁 D．铜参考答案：A13.实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：ABD14.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源参考答案：D【考点】绿色化学．【分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．【解答】解：“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应．其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选D．15.近几年甲状腺结节的发病率持续上升，有专家认为：沿海地区，海产品里已含碘，加上平时食用的又是加碘盐，可能会引起碘过量而引发甲状腺结节，卫生部则否认加碘盐致甲状腺癌，指出甲状腺癌增多与食盐碘过量有关的说法并不准确。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是

A．多食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量

B．加碘盐中加入的是碘酸钾

C．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾

D．加碘盐中加入的是单质碘参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。参考答案：(1)CO32-

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)SO42-

硝酸钡溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)Cl-

硝酸银溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓解析：只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来，则（1）先检验CO32-，加入硝酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸钡溶液检验SO42-，发生的离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸银溶液检验Cl-，发生的离子反应为Cl-+Ag+=AgCl↓。点睛：本题考查离子的检验，把握信息中依次鉴别出离子为解答的关键，注意检验中不能对原离子的检验产生干扰，侧重常见离子检验的考查。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：