2021年内蒙古自治区赤峰市八里罕中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年内蒙古自治区赤峰市八里罕中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C2.在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（

）A、减小C或D的浓度

B、增大D的浓度

C、减小B的浓度

D、增大A或B的浓度参考答案：D略3.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（

）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有参考答案：B4.下列叙述中正确的是

A、硫酸的摩尔质量是98克

B、1molO2的质量是32克C、2克氢气所含原子数目为1mol

D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量参考答案：B5.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．氢氧化钠和水

D．氯化钠和水参考答案：B6.人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是

（

）A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高参考答案：B略7.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-参考答案：C8.有关化学用语正确的是

（

）A．乙烯的最简式：C2H4

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．NaCl的电子式：

D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2参考答案：D略9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2参考答案：B试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．10.由、、与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（

）A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略11.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）

A．50mL0.5mol?L―1的KCl溶液

B．200mL0.3mol?L―1的MgCl2溶液C．100mL0.25mol?L―1的AlCl3溶液

D．500mL0.5mol?L―1的HCl溶液参考答案：C略12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB．常温常压下2克氢气所含原子数目为NAC．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD．1L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA参考答案：B13.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3参考答案：B14.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。15.如右图：用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是A．M极是正极

B．溶液中的阴离子向N极移动C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．在M、N两极流过0.4mole-时，在N极上析出6.4gCu参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X应选用

；（3）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是

；（5）装置B中发生反应的离子方程式

；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为

（计算结果保留一位小数）．参考答案：（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g﹣85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g

44gm

2.2gm==5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，故答案为：88.3%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

19.（6分）向